氧硅键和碳硅键的键长比较

氧硅键和碳硅键的键长比较氧硅键短。根据查询相关公开信息显示，氧键4根共价键长度不一样长，碳碳的4根长度一样，当然稳定所以键能大，硅氧键硅氧键是硅氧烷的主要结构单元，因此氧硅键和碳硅键的键长氧硅键短。

4mol

1mol二氧化硅晶体有NA个硅原子,2NA个氧原子,其中NA为阿伏加德罗常数

二氧化硅的晶体为正四面体网络结构（类似于金刚石）,四面体中心为硅原子,四个顶点为氧原子（类似甲烷）

每一个硅原子与四个氧原子相连,每个氧原子与2个硅原子相连

所以1mol二氧化硅中有1mol硅原子,2mol氧原子,形成的硅氧键共4mol

二氧化硅是原子晶体,硅原子采取sp3等性杂化方式分别与四个氧原子成单键,在局部单元里每个中心硅原子和四个氧原子形成了正四面体结构,与金刚石的晶型结构类似,只不过可看作用硅原子代替了碳原子,且硅原子之间皆以氧原子连接

金刚石中1个C-C键中两端的C原子会形成4个共价键，也就是这个C原子被均分成1/4。那么1个C-C键连接2个C原子，所以一个碳碳共价键占有05个C原子。一个原子对应2个键。1mol石墨自然2mol共价键。

二氧化硅每个Si原子周围吸引着4个O原子，每个O原子周围吸引着2个Si原子。1个硅氧键有1/4个硅，05个氧。则1mol硅4个硅氧键，2mol氧原子4mol硅氧键。1mol二氧化硅自然有4mol硅氧键

看错了吧，不是1

1、每个硅原子连接四个氧原子，形成4个硅氧键，且不与其它硅原子共用硅氧键

所以每个硅原子形成4个硅氧键

2、每个硅原子与四个氧原子相连，但不是独占，与硅原子共用，只占每个氧原子的1/2

所以每个硅占用41/2=2个氧原子

1molSiO2中含有4molSi-O键。

因为SiO2是原子晶体，为空间网状结构， 每一个Si原子与4个O原子相结合，形成4个Si-O键， 所以1molSiO2中含有4molSi-O键。

其实二氧化硅是原子晶体,没有单独的一个分子,但在计算的时候是这样的：一个硅原子连四个O,所以就有四个硅氧键,但同时每个硅氧键又同时被两个小单位平分,所以其实每个二氧化硅含硅氧键为41/2=2,即1mol含2mol硅氧键

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