亚硝酸根离子的键角为什么比氨气的键角大

同一主族氢化物的键角逐渐减少。如水>硫化氢>硒化氢。

氨气大因为N，P，同一主族，形成氢化物结构类似，都为三角锥形，但N电负性大，对H引力大。

答：氨气的键角大。氨气的键角为107°,磷化氢的键角为936℃。氨气的键角更大一些。对此一般从两个角度解释，一，磷的电负性小于氮，使得P-H键中的共用电子对相较于N-H键中的共用电子对而言较偏向氢的一侧；二，P-H键的键长也要比N-H键更长。这两个因素共同影响，使得磷化氢分子中的成键电子对之间的斥力要小于氨分子中的成键电子对之间的斥力，所以磷化氢分子中的键角更接近90度。

解释NH2[-],NH3和NH4[+]分别有105度,107度和109度的〈H-N-H键角

这是由VSEPR法则推演(价层电子互斥理论)分别保证孤对电子和键合电子的斥力导致的相距最远,和实际观测十分接近一两句说不清楚,建议楼主去查价层电子互斥理论的内容,一般大学的无机化学书上开始几章都有

如果非要简单点说,就是三者的分子中所含化学键和其孤对电子其实都是四面体形的,就像甲烷的球棍模型,最像的是铵离子,只不过改个原子带个正电荷,其次氨分子是把其中的一个键改成了一对孤对电子,由于孤对电子离原子核近,对其他三个N-H键的库仑斥力更大,把他们压得更紧,因而键角变小,而氨基负离子中有两对孤对电子,把剩下两个键挤得更紧了,键角又变小了后两者都是变形的四面体

氨气的键角比PH3大的原因是氨气中原子核的距离比磷化氢近,原子核间的斥力大,所以键角大。

NH3比PH3键角大因P电负性较N小。PH3成键电子云比NH3更偏向于H。同时P-H键长比N-H键长大。导致PH3成键电子对之间斥力减小，孤对电子对成键电子斥力使H-P-H键角更小。

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