水软和水硬是什么意思

是软水和硬水的意思

软水（soft water）指的是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不易与肥皂产生浮渣，而硬水相反。天然软水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。经软化处理的硬水指钙盐和镁盐含量降为 10～50 毫克/升后得到的软化水。虽然煮沸就可以将暂时硬水变为软水，但在工业上若采用此法来处理大量用水，则是极不经济的。

所谓"硬水"是指含有较多、可溶性、钙镁化合物的水。硬水并不对健康造成直接危害，但是会给生活带来很多麻烦，比如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率减低等。

水的硬度是指溶解在水中的盐类物质的含量，即钙盐与镁盐含量的多少。含量多的硬度大，反之则小。GPG为水硬度单位, 1GPG表示1 加仑水中硬度离子( 钙镁离子) 含量为1 格令。按美国WQA（水质量协会）标准，水的硬度分为6 级：0~05GPG为软水，05~35GPG为微硬，35~70GPG为中硬，7~105GPG为硬水，105~140GPG为很硬，140GPG以上为极硬。以上海为例，大部分地区的生活用水为各自来水厂净化处理后的自来水，硬度范围为8 ~ 14 GPG ，按WQA标准属于硬或很硬范围。（部分地区如果使用井水，则硬度更高，达到极硬范围。）

定义:是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水如一些井水,泉水但自来水中几乎没有 含有较多的可溶性钙盐和镁盐的天然水硬水中含盐量通常以硬度表示硬度单位是度,1度相当于每升水中含10毫克的氧化钙硬度在8以上者通常称为硬水,地下水（如井水、泉水）的含盐量较多,属于硬水在硬水中,钙盐和镁盐以碳酸氢盐、碳酸盐、硫酸盐、氯化物和硝酸盐的形式存在

性质

水是一种很好的溶剂,能有效去除污物杂质纯水--无色、无味、无臭,被称作是"通用溶剂"当水和二氧化碳结合生成微量的碳酸时,水的溶解效果更好当水流过土地和 硬水

岩石时,它会溶解少量的矿物质成分,钙和镁就是其中最常见的两种成分,也就是它们使水质变硬水中含钙、镁等矿物质成分越多,水的硬度越大即便是在硬水质地区,只要水中的饱和指数未被超过,水管中就不会结水垢若在饱和指数以下或正好在饱和的临界点上,都不会有水垢生成反之,软水质中也会生水垢,如果超出了饱和指数的话 饱和指数由水的酸碱度决定众所周知,酸碱度是通过PH测试来测定的： PH值越低,水中的酸性越强,饱和指数越高,所能溶解的矿物质成分也就越多； PH值越高,水中的碱性越强,饱和指数越低,所能溶解的矿物质成分也就越少 对水加热、水压降低（如打开水龙头等）、在水中添加化学品剂等都会导致PH值升高随着PH值升高,水能溶解矿物质成分的能力减低,这些矿物质成分（碳酸钙为主）也就沉淀出来,成了水垢 循环系统（如冷却塔、蒸汽锅炉、循环水处理系统等）工作中,压力和温度长期处在变化中,造成水中PH值升高和过度饱和 当硬水中的钙和镁主要以碳酸盐形式Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2存在时,这些盐在水被煮沸时便会发生分解,变成碱式碳酸盐沉淀析出而除去因此,这种硬水称为暂时硬水如果硬水中的钙和镁主要以硫酸盐、氯化物、硝酸盐的形式存在,当水煮沸时,这些盐不会沉淀,无法除去,这种硬水称为永久硬水 硬水中的钙盐和镁盐能与肥皂的主要成分硬脂酸钠作用,生成不溶性的硬脂酸钙或镁,使一部分肥皂白白地消耗掉,等于降低了肥皂的去污能力如果将未经过软化处理的硬水直接注入锅炉,则当加热锅炉时,钙、镁离子便形成碱式碳酸盐沉淀析出,在锅炉内壁及管道中积成水垢,降低锅炉热导率,增加能耗,严重者会引起锅炉爆炸和管道堵塞,因此锅炉用水应当经过软化处理当硬水中的钙和镁主要以碳酸盐形式Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2存在时,这些盐在水被煮沸时便会发生分解,变成碱式碳酸盐沉淀析出而除去因此,这种硬水称为暂时硬水如果硬水中的钙和镁主要以硫酸盐、氯化物、硝酸盐的形式存在,当水煮沸时,这些盐不会沉淀,无法除去,这种硬水称为永久硬水 硬水中的钙盐和镁盐能与肥皂的主要成分硬脂酸钠作用,生成不溶性的硬脂酸钙或镁,使一部分肥皂白白地消耗掉,等于降低了肥皂的去污能力如果将未经过软化处理的硬水直接注入锅炉,则当加热锅炉时,钙、镁离子便形成碱式碳酸盐沉淀析出,在锅炉内壁及管道中积成水垢,降低锅炉热导率,增加能耗,严重者会引起锅炉爆炸和管道堵塞,因此锅炉用水应当经过软化处理（见软水）

软化方法

硬水经过处理后可以转化为软水方法有以下几种方法：

沉淀法

用石灰、纯碱处理,使水中Ca2+、Mg2+生成沉淀析出,过滤后即得软水,其中的锰、铁等离子也可除去

软水剂

（1）Na3PO4： 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4 （2）六偏磷酸钠： Na4[Na2(P03)6]+Ca2+→Na4[Ca(P03)6]+2Na+ （3）胺的醋酸衍生物（EDTA）：与Ca2+、Fe2+、Cu2+等离子生成螯合物

离子交换法

（1）原理：用无机or有机物组成一混合凝胶,形成交换剂核,四周包围两层不同 电荷的双电层,水通过后可发生离子交换 阳离子交换剂：含H+、Na+固体与Ca+、、、、、、、、Mg2+离子交换 阴离子交换剂：含碱性基因,能与水中阴离子交换 （2）常用交换剂： a 泡沸石：水化硅酸钠铝 Na2O·Z+Ca(HCO3)→CaO·Z+2NaHCO3 Na2O·Z+CaSO4→CaO·Z+Na2SO4 b 磺化煤： 2Na(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4 2H(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4 c离子交换树脂

电渗析法

用直流电源作动力,使水中的离子选择性地透过树脂交换膜而获得软水

磁化法

使水流过一个磁场,钙、镁盐类分子间引力减小,不易产生坚硬水垢

煮沸法

（只适用于暂时硬水）煮沸暂时硬水时的反应： Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑ Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑ 由于CaCO3不溶,MgCO3 微溶,所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁： MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑ 由此可见水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2 8 石灰——纯碱法 (工业用) 在这种方法中,暂时硬度加入石灰就可以完全消除,HCO3-都被转化成CO32-而镁的永久硬度在石灰的作用下会转化为等物质的量的钙的硬度,最后被去除反应过程中,镁都是以氢氧化镁的形式沉淀,而钙都是以碳酸钙的形式沉淀 Ca2+(aq) --石灰-苏打法--> CaCO3(s) Mg2+(aq)--石灰-苏打法--> Mg(OH)2(s)

编辑本段和软水的区别

通常我们所说的"硬水"与"软水",主要是指碳酸钙和碳酸镁的含量,以"毫克碳酸钙/公升 水"或"ppm"来表示,称为水的硬度 一般将水的硬度分为4个等级： 1 软水:0-60ppm 2 稍硬水：60-120ppm 3 硬水：120-180ppm 4 极硬水：181ppm以上 水的硬度太高时喝起来不可口,水中容易产生白色沉淀的水垢,水垢如附在加热容器或加热器上,会延长加热的时间,浪费能源水的硬度高时,肥皂也不太容易起泡沫,需浪费较多的清洁剂水垢进入人体后,无法被吸收,是健康的大敌 那么水的硬度应该是多少才合适呢目前并没有正式由政府机关或学会提出的建议值,我国的检验标准为1000ppm以下 不过,在这污染日趋严重的工业社会中,水的问题不单是硬度或总溶解固体量多寡,目前已知的水中污染物质计有：细菌、微生物、氯和有机物质等市面上已有多种滤水器可帮助我们除掉污染物,但由于处理水质的方法不同,去除的能力也不同 已知处理饮用水的方法计有：蒸馏法、煮沸法、逆渗透法、离子交换法、活性碳过滤法和臭氧杀菌法等这些方法有的只能单纯的杀菌,有的可以去除细菌、微生物和悬浮固体,有的能除去三氯甲烷、有机物和恶臭然而目前,只有RO逆渗透式的水处理技术,才可称得上最先进的、实用的水处理技术并且可以直接进入家庭、办公室,这为改变我们的用水状态有着革命性的意义虽然目前这样的水处理设备还没有得到广泛的使用,但是,它的普及却是迟早的事情 寻找一个理想的净化水质方法,对改善生活品质,促进健康是相当重要的我们应该有个共识,净化水质的目标就是软化硬度、除去水中对健康有影响的污染物质

硬水含有钙盐和镁盐的天然水

通常,地下水如井水、泉水含盐量较大,地面水如河水、湖水含盐量较小在硬水中,钙、镁可以以碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、氯化物和硝酸盐等形式存在当硬水中钙和镁主要以碳酸氢盐,如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在时,称为暂时硬水,当这种硬水加热煮沸时,碳酸氢盐会分解成碳酸盐而沉淀除去如果硬水中钙和镁主要以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在,则称为永久硬水,它们不能用煮沸的方法除去硬水中的钙盐和镁盐能与肥皂(硬脂酸钠)作用,生成不溶性的硬脂酸盐,降低肥皂的去污能力如果锅炉内使用硬水,当加热时钙盐和镁盐会在锅炉内壁上结成水垢降低锅炉的热导率,增加能耗,甚至缩短锅炉的使用寿命,有时还会堵塞管道因此,锅炉用水必须经过软化处理(见) 硬水中含盐量通常以硬度来表示硬度单位常用“度”表示,1度相当于每升水中含10mg的CaO,生活饮用水的总硬度要求小于25度

软水只含少量可溶性钙盐和镁盐的天然水

或是经过软化处理的硬水天然软水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水经软化处理的硬水指钙盐和镁盐含量降为 10～50 毫克／升后得到的软化水虽然煮沸就可以将暂时硬水变为软水,但在工业上若采用此法来处理大量用水,则是极不经济的软化水的方法有：①石灰 -苏打法先测定水的硬度,然后加入定量的氢氧化钙和碳酸钠,硬水中的钙、镁离子便沉淀析出： Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4②磷酸盐软水法对于锅炉用水,可以加入亚磷酸钠（NaPO3)作为软水剂,它与钙、镁离子形成络合物,在水煮沸时钙、镁不会以沉淀形式析出,从而不会形成水垢此法不适合于饮用水的软化③离子交换法沸石和离子交换剂虽然都不溶于水,但其中的钠离子和氢离子可与硬水中的钙、镁离子发生交换反应,使钙、镁离子被沸石、人造沸石、离子交换剂吸附而被除去长期使用后失效的沸石和离子交换剂可以通过再生而重复使用,故此法是既经济又先进的软水法

硬水中的钙和镁主要以碳酸盐形式Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2

小知识：软水与硬水

水的硬度

水的硬度是指水中钙、镁离子的浓度，硬度单位是ppm，1ppm代表水中碳酸钙含量1毫克/升（mg/L）。

软水与硬水

水分为软水、硬水，凡不含或含有少量钙、镁离子的水称为软水，反之称为硬水。水的硬度成份，如果是由碳酸氢钠或碳酸氢镁引起的，系暂时性硬水（煮沸暂时性硬水，分解的碳酸氢钠，生成的不溶性碳酸盐而沉淀，水由硬水变成软水）；如果是由含有钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的，系永久性硬水，经煮沸后不能去除。以上两种硬度合称为总硬度。 依照水的总硬度值大致划分，总硬度0-30ppm称为软水，总硬度60ppm以上称为硬水，高品质的饮用水不超过25ppm，高品质的软水总硬度在10ppm以下。在天然水中，远离城市未受污染的雨水、雪水属于软水；泉水、溪水、江河水、水库水，多属于暂时性硬水，部分地下水属于高硬度水。

当水滴在大气中凝聚时，会溶解空气中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最终随雨水落到地面上，然后渗过土壤到达岩石层，溶解石灰（碳酸钙和碳酸镁）产生暂时硬水。一些地区的溶洞和溶洞附近的硬水就是这样形成的。

硬水的利弊

硬水有许多缺点：1和肥皂反应时产生不溶性的沉淀，降低洗涤效果。（利用这点也可以区分硬水和软水）2工业上，钙盐镁盐的沉淀会造成锅垢，妨碍热传导，严重时还会导致锅炉爆炸。由于硬水问题，工业上每年因设备、管线的维修和更换要耗资数千万元。3硬水的饮用还会对人体健康与日常生活造成一定的影响。没有经常饮硬水的人偶尔饮硬水，会造成肠胃功能紊乱，即所谓的“水土不服”；用硬水烹调鱼肉、蔬菜，会因不易煮熟而破坏或降低食物的营养价值；用硬水泡茶会改变茶的色香味而降低其饮用价值；用硬水做豆腐不仅会使产量降低、而且影响豆腐的营养成分。

那么硬水毫无是处了吗？不对，否则怎么会有那么多的人买矿泉水喝呢 。原来钙和镁都是生命必需元素中的宏量金属元素。科学家和医学家们调查发现，人的某些心血管疾病，如高血压和动脉硬化性心脏病的死亡率，与饮水的硬度成反比，水质硬度低，死亡率反而高。其实，长期饮用过硬或者过软的水都不利与人体健康。我国规定：饮用水的硬度不得超过25度 。

弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于00001（酸度系数pKa大于4）的酸。软水（soft water）指的是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不易与肥皂产生浮渣，而硬水相反。天然软水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。弱酸性软水就是弱酸溶入的软水，一般用于养鱼。

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