化学溶解性口诀，详细点的，谢谢

溶解性口诀一    

钾钠铵盐溶水快 , ①   

 硫酸盐除去钡银铅钙 ② 

 氯化物不溶氯化银,    硝酸盐溶液都透明 ③    

氢氧根多溶一个钡 ④    

口诀中未有皆下沉 ⑤    

注：  

  ①钾钠铵盐都溶于水；  

 ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶（硫酸镁 硫酸银微溶也是沉淀）；   

 ③硝酸盐都溶于水；  

 ④碱性物质中除了钾离子 钠离子 铵离子还有钡离子也可溶    

⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；     

溶解性口诀二  

 钾、钠、铵盐、硝酸盐；    

氯化物除银、亚汞；    硫酸盐除钡和铅；  

 碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵  

  说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况  

 溶解性口诀三  

 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；    

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶    

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶    

溶解性口诀四  

  钾、钠、硝酸溶, （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水）    

盐酸除银（亚）汞, （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶）    

再说硫酸盐,不容有钡、铅, （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅）  

  其余几类盐, （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）    只溶钾、钠、铵, （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）    最后说碱类,钾、钠、铵和钡 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）  

  另有几种微溶物,可单独记住  

  溶解性口诀五 （适合初中化学课本后面的附录）    

钾钠铵盐硝酸盐①

   氢氧根多钡离子②    

硫酸盐除钡钙银③    

碳酸溶氢钾钠铵④    

生成沉淀氯化银⑤    

解释  

  ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水  

  ②除了以上四种,氢氧根和钡离子结合时也溶于水  

  ③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水,其他都溶  

  ④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水,其他都不溶  

  ⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水    

初中常用溶解性口诀（溶解性口诀七）    

铵钾钠钡氢氧溶①    

碳酸只溶铵钾钠②    

所有硝酸都能溶③    

盐酸只有银不溶④    

硫酸只有钡不溶⑤    

解释  追答贴

口诀一：

记得有硝酸根的和有钠离子的全都溶于水，

碳酸根只有钡和钙不溶于水，

硫酸根只有钡不溶于水，

氯化物只有氯化银不溶于水，

氢氧根只有镁，铜，铁（包括亚铁）不溶于水。

口诀二：

钾钠硫酸铵全溶，

氯化物中银不溶，

硫酸钙银都微溶，

大多碳酸盐不溶。

口诀三：

钾钠铵盐全都溶，

硝酸盐入水无影踪，

硫酸钡铅水不溶，

盐酸盐除去银亚汞。

（盐酸盐就是氯化物，氯化银、氯化亚汞不溶解）

口诀四：

钾钠铵盐硝酸盐，

氢氧根多钡离子，

硫酸盐除钡钙银，

碳酸溶氢钾钠铵，

生成沉淀氯化银。

溶解性表中：

“难”：难溶于水(溶解度小于001g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有)；

“微”：微溶于水(溶解度001g~1g)；

“溶”：该物质可溶于水(溶解度大于1g)；

“挥”：易挥发或易分解；

“—”：该物质不存在或遇水发生水解。

常见沉淀：

白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、AgOH、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、 Ag2CO3、MnCO3、Zn(OH)2、Al2(CO3)3。

蓝色：Cu(OH)2、CuCO3

浅**：AgBr

红褐色：Fe(OH)3 [1]

注，碳酸铁、碳酸铜、碳酸铝、氢氧化银容易分解 （碳酸铁、碳酸铜、碳酸铝会发生双水解反应，氢氧化银在常温下即分解，低温下存在）

参考资料：

百度百科--溶解性表

钾、钠铵盐都可溶；硝盐遇水影无踪。

硫（酸）盐不溶铅和钡。

氯（化）物不溶银、亚汞。

氢气应早去晚归，酒精灯迟到早退，试管口下倾水滴。

升失氧，降得还；若说剂，两相反。

①钾钠铵盐都溶于水。

②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶。

③硝酸盐都溶于水。

④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水。

关于溶剂

溶剂通常分为两大类:极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质溶解性的关系可被概括为：“溶其所似”。意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水。

溶解性口诀及解释

不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶 溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快 ， ① 硫酸盐除去钡银铅钙。 ② 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。 ③ 氢氧根多溶一个钡 ④ 口诀中未有皆下沉。 ⑤ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙 硫酸银微溶也是沉淀）； ③硝酸盐都溶于水； ④碱性物质中除了钾离子 钠离子 铵离子 锂离子 还有钡离子也可溶 ⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住。 溶解性口诀五　（适合初中化学课本后面的附录） 钾钠铵盐硝酸盐① 氢氧根多钡离子② 硫酸盐除钡钙银③ 碳酸溶氢钾钠铵④ 生成沉淀氯化银⑤ 溶解性口诀六（初学记忆） 不是沉淀物……我们初中的口诀是 钾化合物、钠化合物、铵铵根、硝硝酸盐都可溶 氯化物里银不溶 硫酸盐里钡不溶 解释 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水 ②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水 ③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶 ④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶 ⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水 初中常用溶解性口诀（溶解性口诀七） 铵钾钠钡氢氧溶① 碳酸只溶铵钾钠② 所有硝酸都能溶③ 盐酸只有银不溶④ 硫酸只有钡不溶⑤ 解释 ①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。 ②碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。 ③所有带硝酸根的都能溶于水。。 ④带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法） ⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。 适合高中使用的口诀： 碳酸只溶钾钠铵；（碳酸盐里钾钠铵盐易溶） 氢氧多溶了钡的碱。（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子） 硫酸不溶钡和铅；（硫酸盐里钡和铅不溶） 三价碳酸天地间。（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀，即上天和入地） 还是氢氧人水性好， 水底忍渴好几年。（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底，忍渴指还生成了水） 氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶） 硝酸大度溶万金。（硝酸盐都易溶） 溶解性口诀八 钾钠铵盐均可溶；硝盐入水无影踪。 难溶硫酸铅和钡；还有氯化银亚汞。 至于磷酸碳酸盐；绝大多数均难溶。 溶解性口诀九　 钾钠铵盐均可溶；硝盐遇水影无踪。 硫盐不溶铅与钡；氯物不溶银亚汞。 碳酸与磷酸，钾钠铵才溶。

口诀：铵钾钠钡氢氧溶，碳酸只溶铵钾钠，所有硝酸都能溶，盐酸只有银不溶，硫酸只有钡不溶。

1、氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。

2、碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。所有带硝酸根的都能溶于水。

3、带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法）

4、带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。

溶解性表的用途：

溶解性表对于掌握复分解反应的发生条件起着至关重要的作用，因为复分解反应的发生条件是有沉淀、气体或水生成，一般生成气体最常见的主要有碳酸盐和酸的反应，会生袭成CO2，硫化物和酸的反应，会生成H2S等等，只生成水的反应主要是酸碱中和。

钾钠铵盐都可溶

硝酸盐遇水影无踪

硫酸盐不溶铅和钡

盐酸盐不溶银、亚汞

碳酸盐钠后都不溶

（碳酸盐钠前只有钾钠铵，也就是第一句）

：

⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

1．苛性钠(强碱)暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O

2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O

4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

1．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

2．硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O

3．酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O

⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

2．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

3．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

改变土壤PH

在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。

处理废水

工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。

医药卫生

⑴ 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为09～15时，有助于食物消化如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质，以除去过多的胃酸。如用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。但是因为铝对于脑细胞有抑制作用，现在已经很少使用。

⑵人被有些蚊虫叮咬后，蚁虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水来减轻痛痒。例如肥皂水等。

调节溶液PH

在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。

参考资料：

溶解性口诀一

钾钠铵盐溶水快 ， ①

硫酸盐除去钡铅钙。 ②

氯化物不溶氯化银，

硝酸盐溶液都透明。 ③

口诀中未有皆下沉。 ④

溶解性口诀二

钾、钠、铵盐、硝酸盐；

氯化物除银、亚汞；

硫酸盐除钡和铅；

碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

溶解性口诀三

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

溶解性口诀四

钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）

盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）

再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）

其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）

只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）

最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）

另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五

钾钠铵盐硝酸盐

完全溶解不困难

氯化亚汞氯化银

硫酸钡和硫酸铅

生成沉淀记心间

氢硫酸盐和碱类

碳酸磷酸硝酸盐

可溶只有钾钠铵

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