氯气的化学式 为什么是CL2

氯原子为17号元素,核外电子排布为2,8,7(电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p5),最外层电子数为7,不稳定,易得一个电子形成8个电子的稳定结构,当两个氯原子相遇的时候,两个氯都想达到稳定结构,所以就一个氯拿一个电子出来放在两个氯原子中间,形成共用的电子,所以氯原子要想稳定存在,就只能是两个氯原子相结合,达到相对稳定结构,即化学组成为Cl2

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次氯酸HClO

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亚氯酸HClO2

3

氯酸HClO3

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高氯酸

HClO4

区别：

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次氯酸，亚氯酸，氯酸，高氯酸化学式不同，

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次氯酸的氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。

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次氯酸的酸性最弱，高氯酸酸性最强。

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高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，**胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。

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氯酸，化学式为HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度1282，即浓度401%。稀的氯酸溶液是无色的，常温时没有气味，浓溶液呈**，有类似硝酸的刺激性气味。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压条件下蒸发制取，但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一，因此氯酸仅存在于溶液中。氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。

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亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第二强，但酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。

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次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，仅次于高氯酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈**，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

氯及其化合物的化学反应方程式举例如下：

1、H2+Cl2=2HCl（条件：光照）

2、2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）

3、2NH3+3Cl2=6HCl+N2

4、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

5、Cl2+2HBr=2HCl+Br2

6、Cl2+2HI=2HCl+I2

7、Cl2+H2S=2HCl+S↓

8、2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

9、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

10、6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

11、6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2

12、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

13、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O（条件：加热）

14、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

15、Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO

16、Cl2+H2O+Na2CO3=NaCl+NaHCO3+HClO

17、Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+2HClO+CO2↑

18、4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O（条件：加热）

19、16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

20、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

21、2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑（条件：加热）

22、KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O

23、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

24、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

25、NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4

26、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

27、H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl

氯离子的化学式 Cl- 氯化物在无机化学领域里是指带负电的氯离子和其它元素带正电的阳离子结合而形成的盐类化合物。在人体的骨骼和胃酸里也含有氯化物，成年人比较合适的氯化钠日摄取量是2－5克。含有水结晶的氯化物大多是无色的晶体。

氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金**液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。氯混合 5％（体积）以上氢气时有爆炸危险。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

1原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构。 2分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl2

3离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定

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