什么是溶液渗透压

所谓溶液渗透压，简单的说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即与无机盐、蛋白质的含量有关。在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl-，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和Cl-。在37℃时，人的血浆渗透压约为770kPa，相当于细胞内液的渗透压。

定义将溶液和水置于U型管中，在U型管中间安置一个半透膜，以隔开水和溶液，可以见到水通过半透膜往溶液一端跑，假设在溶液端施加压强，而此压强可刚好阻止水的渗透，则称此压强为渗透压，渗透压的大小和溶液的重量摩尔浓度、溶液温度和溶质解离度相关，因此有时若得知渗透压的大小和其他条件，可以反推出溶质分子的分子量。

定性理解

溶液浓度越大，渗透压越大

渗透压：在半透膜将纯液体与含有溶质的液体分开情况下，纯液体的化学势高于含有溶质的溶液的化学势，而物质移动规律是从化学势高移动到化学势低的，因此溶剂分子经半透膜移向另外一边的溶液。如果在溶液的上方施加一个压力，其大小恰好是两边液体保持平衡[1]，这个压力产生的压强数值就是该溶液在该浓度下的渗透压（osmotic pressure），用符号π表示，单位：atm。

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渗透压是高中生物教材第2册学的知识。渗透压指半透膜的选择性，使膜内外的溶质无法通透，而两边溶液为达成浓度的平衡便产生一种压力。渗透压是指阻止水分子通过半透性膜进入水溶液的压力。细胞内液体(ICF)和细胞外液体(ECF)的离子组成有明显差别主要的细胞内阳离子是钾，平均浓度是140mEq/L，细胞外钾(虽甚重要和严密受调节)要低得多35~5mEq/L主要细胞外阳离子是钠，平均浓度140mEq/L细胞内钠浓度很低，约12mEq/L这些差别维持有赖于位于所有细胞膜上的N+，K+-ATP酶离子泵，需能泵将钠运至细胞外伴随钾运动进入细胞内，使用贮存在ATP能量。

渗透压的定义是恰好能阻止渗透发生的施加于溶液液面上方的额外压强称为渗透压力。

渗透压说白了就是压强，是生物体内渗透作用的必要条件。如果存在半透膜且膜两侧的溶液浓度不相等，及生物膜两侧渗透压不同，水分子就会由渗透压小的一方向渗透压大的一方自由扩散，这种现象叫渗透。

半透膜两侧的溶液，当存在浓度差的时候，高浓度的成分就会向半透膜另一侧渗透。

例如腌黄瓜。黄瓜皮就是半透膜。在水分充足的鲜黄瓜皮外覆盖一层盐粒，盐粒融化为盐溶液后，其中盐的浓度远远高于黄瓜内部盐的浓度，而黄瓜内部水的浓度则远远高于外部盐溶液中水的浓度。

于是，外部的盐透过黄瓜皮进入黄瓜，内部的水透过皮渗出。渗透压原理可以理解为，由于半透膜两侧物质（低分子物质）浓度差异化而带来化学势差异，在化学势的驱使下实现物质在半透膜两侧由高浓度区向低浓度区的自发性迁移。

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扩展资料

一、影响因素：

1877年德国植物学家弗菲尔（Pfeffer）根据其实验数据发现两条规律：

1、在温度一定时，稀溶液的渗透压力与溶液的浓度成正比；

2、在浓度一定时，稀溶液的渗透压力与热力学温度成正比。

二、意义：

假设细胞半径为R，由于渗透压膨胀变为R+dR，这样面积的增加为dA=8πRdR，其能量消耗为Σ×dA。如要让细胞膨胀达到平衡，就是让自由能pdV等于表面张力，通过计算可以得到拉普拉斯公式：Σ=Rp/2。

如果红细胞在纯水中，阻止水进入细胞的压强为300pa，假设细胞直径10μm，对细胞来说有多大呢？代入估算的p得到Σ=10－5m×300pa/2=15×10－3Nm－1。这个力足够撕开真核细胞，将细胞摧毁。所以不能用纯水来稀释红细胞，这样他们会爆裂，即溶胞。

参考资料来源：/baikebaiducom/item/%E6%B8%97%E9%80%8F%E5%8E%8B"target="_blank"title="百度百科-渗透压">百度百科-渗透压

①将溶液和水置于U型管中，在U型管中间安置一个半透膜，以隔开水和溶液，可以见到水通过半透膜往溶液一端跑，若于溶液端施加压力，而此压力可刚好阻止水的渗透，则称此压力为渗透压，渗透压的大小和溶液的重量莫耳浓度、溶液温度和溶质解离度相关，因此有时若得之渗透压的大小和其他条件，可以反推出溶质分子的分子量。

渗透压：水分子经半透膜进入蔗糖溶液而产生静水压力，如果在溶液的上方施加一个压力，其大小恰好阻止水分子的净渗入，这个压力数值就是该溶液在该浓度下的渗透压（osmotic pressure），用符号π表示，单位：atm。

π的大小可用渗透计测定，或用渗透平衡时高出水面的溶液对下部产生的静水压力表示（h×s × 比重=体积× 比重）。也可用Vant Hoff提出的公式计算：

π = icRT或π=n/VRT

c=溶液的摩尔浓度；i = 等渗系数

π是溶液的渗透压（kPa），V是溶液的体积（dm3)，n是溶质的物质的量，R是摩尔气体常数。

②渗透压 osmotic pressure

隔以半透膜，一方为溶媒的水，另一方为溶液，水通过半透膜向溶液一方渗透。为阻止水的移动在溶液侧所加的压力称为渗透压。水的运动之所以停止，是该压力与通过膜的水的化学势能相等所致。重量克分子浓度Cs的溶液渗透压П，近似于П＝CsRT（R：气体常数，T：绝对温度）。如用容积克分子浓度，能得到比理论值更大的实测值。液胞很发达的植物细胞，与细胞体积V之间存在着ПV＝定值的关系；但在动物等细胞质多的细胞，从V中减去渗透不活性部分（非水相）的细胞容积时，上式也成立。在植物细胞，细胞质和细胞液保持渗透压平衡。细胞液的渗透压限定细胞质的含水量，而影响细胞质粘性等物理化学性质。此外渗透压还能使之产生膨胀压以调节细胞的生长和膨胀运动。细胞具有调节渗透压的作用，此称渗透压调节（osmoregulation）。就如动物体液那样，浸渍组织的内环境的渗透压，也具有很大的生理影响。渗透压可以用气压、冰点下降度（△）或者渗透克分子浓度等来表示。

将溶液和水置于U型管中,在U型管中间安置一个半透膜,以隔开水和溶液,可以

见到水通过半透膜往溶液一端跑,若于溶液端施加压力,而此压力可刚好阻止水

的渗透,则称此压力为渗透压

当渗透持续进行到两液面的高度差不再变动时,这时两液柱之压力差(P),即称

为渗透压,简单说来,渗透压就是阻止溶剂分子由纯溶剂或稀溶液的一方经由半

透膜而移向溶液或较浓溶液的一方时,在溶液或较浓溶液的一方所需施加的压

力

当溶液和溶剂之间被半透膜隔开时，纯溶剂会通过半透膜进入溶液而使溶液变淡。若在原溶液上，加一适当的压强，恰好阻止了纯溶剂进入溶液，此时，所施加的压强就等于原溶液中溶质的渗透压强。当浓度不太大时，溶液的渗透压与浓度及绝对温度成正比，而与纯溶剂的压强无关。根据范托夫理论，渗透压P在稀溶液时等于

P=RTC/u

这就是用来表示渗透压强的范托夫公式，由公式知：若温度一定，溶质的渗透压强P与溶液浓度C成正比；若浓度一定，溶质的渗透压强P与溶液的绝对温度T成正比；对不同的溶质，若浓度和温度均相同。则渗透压强P与溶质的摩尔质量μ成反比。此公式只适用于不导电的稀溶液；而不适用于电解液和浓度较高的非导电溶液。

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