价键理论可以解释氧分子的顺磁性吗

价键理论解释不了氧分子的顺磁性，按价键理论的说法，氧分子内的所有电子均已成对，理应是抗磁性的物质，但实际上不是。所以后来通常在说分子轨道理论的优点的时候往往会拿出氧来作例子，说明分子轨道理论的优越性。

[CoCl4]2-的磁矩是38,算的电子数是3,（38≈√15=√35）Co2+的价电子构型是3d7,即Co2+离子d轨道是2对电子和3个单电子,即外轨型,所以杂化类型是sp3

如果是内轨型,那么d轨道只有一个电子

希望对你有所帮助!

共价键的主要特点有饱和性和方向性。

饱和性

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子2113数是一定的，一个原子的5261一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

共价键4102的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律的内在原因之一。

方向性

除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方1653向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。

影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。

扩展资料：

共价键，是化学键的一种，两版个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原权子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

Fe3+的价电子排布是3d5。

用键价理论解释：六氟合铁配离子是外轨型配离子，Fe3+的5的d电子占据5个d轨道，余下的一个4s轨道、3个4p轨道、2个4d轨道杂化形成sp3d2杂化轨道供配体配位，空间结构是八面体结构；六氰合铁离子是内轨型配离子，Fe3+的5个d电子尽可能成对，占据3个d轨道，剩余的2个3d轨道，一个4s轨道，三个4p轨道杂化形成d2sp3杂化轨道供配体配位，空间结构也是八面体。

用晶体场理论解释：配体F-是弱场，使得Fe3+的分裂能低于成对能，即Fe3+的d电子进入能量更高的d轨道所需能量低于成对所需能量。所以Fe3+的5个d电子成单的占据5个d轨道；而配体CN-是强场，使分裂能高于成对能，即Fe3+的d电子成对所需能量更低，所以3个d电子填满了3个能量较低的d轨道后，剩余的d电子继续进入能量较低的d轨道

分子轨道理论认为原子在相互结合形成共价键时,由原子轨道组成分子轨道,分子轨道属于整个分子而价键理论比较简单和粗糙

分子轨道理论是现代共价键理论的一个分支其与现代共价键理论的重要区别在于,分子轨道理论认为原子轨道组合成分子轨道,电子在分子轨道中填充、运动而现代共价键理论则讨论原子轨道,认为电子在原子轨道中运动

以上就是关于价键理论可以解释氧分子的顺磁性吗全部的内容，包括:价键理论可以解释氧分子的顺磁性吗、价键理论判断杂化类型、共价键有什么特点,具有此特点的原因,用现代价键理论解释等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！