初中化学怎样判断离子共存

溶液中没有沉淀或悬浮物则离子可共存

我们老师给了我们一个口诀

碱中只有钾，钠，铵，钡为易溶，钙微溶

酸中只有硅难溶

钾，钠硝酸铵盐溶

氯化物中银难溶

硫酸盐中钡难溶，钙银微溶

碳酸盐中只溶钾，钠，铵，除此三种全部溶

这个口诀概括了各种溶液中可溶的物质和不可溶的物质，可溶的即为离子可共存。

那个，如果对你有帮助什么的，就给我最佳答案吧

判断离子能否大量共存问题：

多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：“一色二性三特四反应”

1、一色即：溶液颜色（在水溶液中，有些离子是有色的。）常见的有色离子有：有色离子的颜色

Cu 2+ --蓝色 Fe 2+ --浅绿 Fe 3+ ---棕黄 Mn 2+ ----浅粉 MnO4- --紫红色 MnO42---墨绿 Co 2+钴离子---粉色Ni 2+镍离子---绿色Cr2+亚铬离子--蓝绿　Cr3+铬离子---绿色Cd 2+镉离子---蓝绿 Au 3+金离子--金黄 CrO42-铬酸根离子----** Cr2O72-重铬酸根离子---橙 [Fe(SCN)](2+)硫氰合铁络离子---血红 [CuCl4]2-四氯合铜络离子---**

2、二性即：溶液的酸性和碱性。在强酸溶液中，OH-及弱酸根阴离子（CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在。在强碱溶液中，H+及弱碱阳离子（如 等）均不能大量存在；酸式弱酸根离子（如： 等）在酸性或碱性溶液中均不能大量存在。

3、三特殊。指在三种特殊情况：a、AlO2-与HCO3-不能大量共存。

b、NO3-和H+组合有强氧化性，能与S2-Fe2+、I-等发生反应，而这一足以和常常较为隐蔽，不易被察觉。 SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则不能共存。

C、NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，他们在溶液中能大量共存（加热就不能共存了）。

4、四反应。指离子间通过发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①、复分解反应：a、有气体产生。如： 等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。B、有沉淀生成。如： 等不能与 等大量共存； 等不能与OH-大量共存； 等不能大量共存。

C、有弱电解质生成。如：

等H+不能大量共存。一些酸式弱酸根。如： 等不能与OH-大量共存。NH4+与OH-不能大量共存。

②氧化还原反应：a、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如：

和Fe3+不能大量共存。

B、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如：

等不能大量共存。

③发生双水解反应。如 ：

④络合反应，如

发生以下四大反应，均不能共：复分解反应 离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物质、难电离物质都不能大量共存。肯定性原则就是根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。此原则常根据一色、四反应等来确定溶液中存在或不存在的离子。 为了确定哪些物质难溶，我们最好能记住溶解性口诀表： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞。

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