什么是王水干什么用的

王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒**烟的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物，其混合比例从名字中就能看出：王，三横一竖，故盐硝比为3：1（体积比）。它是少数几种能够溶解金（Au）物质之一，这也是它名字的来源。王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽（Ta）不受王水腐蚀（还有氯化银和硫酸钡等）。王水极易分解，有氯气的气味，因此必须现配现用。

王水及其氧化作用

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解(而铂必须被加热才能缓慢反应）。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应：

因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。

王水的氧化能力比硝酸强，金等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金等惰性金属失去电子而被氧化：

（铂金反应很慢基本肉眼难以观察到）

同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－：

（理论上的化学式）

从而使金的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：

（其中铂金反应善待研究）

由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益。

王水能够溶解金和铂的原因，过去曾被认为是在王水中产生了原子氯和强氧化性的氯化亚硝基的缘故：

HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O （懒得打下标，请见谅）

现在看来，主要是由于大量氯离子的存在，能够形成配位离子，从而改变了电极电势的结果。以金为例：

Au与Cl配位形成AuCl4

+ 3e = Au; E = 152V AuCl4 + 3e = Au + 4Cl; E = 1002V 可以看出，在没有氯离子存在下，硝酸和氯都不易氧化金，但是当金在氯离子存在下时，它的电极电势降低很多，换句话讲，由于形成AuCl4而增强了金的还原能力。这时氯甚至浓硝酸也能氧化Au成AuCl4。所以，王水能溶解金的主要原因不是王水的氧化能力被增强，而是金属的还原能力被增强。

王水（aqua regia） 又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒**烟的液体，是一种硝酸(HNO3)和盐酸(HCl)组成的混合物，其中混合比例为1:3，还是少数几种能够溶解Au和Pt的物质。这也是它的名字的来源。 它是混合物，没有化学式，它是硫酸和盐酸在3：1的比例混合下所成的液体

王水又称“王酸”“硝基盐酸”

性质：由1体积浓硝酸与3体积浓盐酸混合而成的无色液体。

具有强氧化性和强配位性。能溶解金、铂等贵金属。在分析化学中用于溶解矿物和不易溶的某些硫化物。洗涤玻璃仪器效果良好。

王水一体积浓硝酸与三体积浓盐酸的混合液(其摩尔比为1：3)。无色液体，但迅速变黄。

具有比浓硝酸或浓盐酸更强烈的腐蚀性，能溶解铂和金。

王水中含有硝酸、氯化亚硝基、氯等强氧化剂。HNO

3

+3HCl=NOCl+Cl

2

+2H

2

O

王水中也含有高浓度的氯离子，能跟金属离子形成稳定的络离子，有利于向金、铂溶解方向进行：

Au+HNO

3

+3HCl=AuCl

3

+NO+2H

2

O

AuCl

3

+HCl=H[AuCl

4

]

3Pc+4HNO

3

+12HCl=3PtCl

4

+4NO+8H

2

O

PtCl

4

+2HCl=H

2

[PtCl

6

]

冶金工业和化学分析用于溶解金属。

性状：无色液体。由氯的气味。

用途：用于冶金、检验金属和溶解铂、金等。

制备或来源：由一体积脓硝酸与三体积浓盐酸混合而成。

备注：腐蚀性极强。性质不稳定，仅在使用前制备。

王水是一种强酸物质,由高浓度的硝酸和高浓度的盐酸混合而成,,

王水能溶解黄金的原因是它的两种组成成分都是酸,且带有不同的功能,硝酸是一种很好的氧化剂,并且来自己盐酸的路离子与金离子可形成配合物,从而把它们从溶液中去除

王水又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、**冒烟的液体，它是一种硝酸和盐酸组成的混合物，其中混合比例为1:3。它是少数几种能够溶解金和铂的物质。这也是它的名字的来源。不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。

王水之一

王水是由浓HNO3与浓HCl的混合物。实验室用浓HNO3与浓盐酸体积比为1∶3配制

HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl

王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下:

Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

王水之二

由1体积浓硝酸与3体积浓盐酸混合而成的无色液体。因能溶解金和铂等其他贵金属，被炼金术士定名为王水。腐蚀性极强，有氯气的气味，性质不稳定，仅在使用前配制。

金和铂不溶于单独的浓硝酸而溶于王水，主要是由于王水中不仅含有硝酸、新生态氯和氯化亚硝酰等氧化剂:

HNO3+3HCl=NOCl+2Cl+2H2O

同时还有高浓度的氯离子，它与金属离子形成稳定的配位离子，如[AuCl4]-

属溶解方向进行。金和它形成[AuCl4]-配位离子后的标准电极电势如下:

王水和其他类似混合液在化学分析中用于溶解某些铁矿石、磷酸盐岩石、矿渣、镍铬合金、锑和硒以及不易溶解的汞、砷、钴和铅的硫化物。

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