氢氧化铁沉淀制备注意事项

（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊。

（2）当反应体系呈现红褐色,即制得氢氧化铁胶体,应立即停止加热,否则也容易出现浑浊,产生红褐色的氢氧化铁沉淀。

（3）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热长时间加热的话就会从胶体变为沉淀。

（4）要用蒸馏水,不能用自来水。

氢氧化铁胶体的制备方法如下：

简介

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极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠。加热逐渐分解成氧化铁和水。不溶水、乙醚和乙醇，溶酸，酸中的溶解度随制成时间的长短定，新制的易溶酸，放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可制颜料、药物、净水，作砷的解毒药等。

氢氧化铁胶体中滴05mol/L盐酸，首先使胶体聚沉，续滴该溶液，沉淀逐渐消失。

方程式：Fe(OH)3（胶体）+3HCl=FeCl3+3H2O

制备

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1原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl （反应条件：沸水加热）

2操作：沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

3注意事项：

（1）实验操作中，须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液。若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。

（2）沸水中滴FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。

（3）实验中须用蒸馏水，而不用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。

（4）向沸水中逐滴饱和FeCl3溶液后，可稍加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。

（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式，定注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。

电性

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向氯化铁溶液中滴加NaOH溶液,生成氢氧化铁沉淀,化学方程式：

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

将氯化铁溶液滴入沸水中,生成氢氧化铁胶体,化学方程式：

FeCl3+3H2O==加热==Fe(OH)3 (胶体)+3HCl

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