H、D、T的中子数分别是多少

都是氢的同位素。

H氕 氢（1质子0中子）。

D氘 重氢（1质子1中子）。

T氚 超重氢（1质子2中子）。

同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。

中子

中子(Neutron)是组成原子核的核子之一。中子是组成原子核构成化学元素不可缺少的成分(注意:氢元素H不含中子)，虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是如果没有中子，由于带正电荷质子间的排斥力(质子带正电，中子不带电)，就不可能构成除氢之外的其他元素。

10是质量数；8是质子数；中子数是2；因为质量数减质子数等于中子数（10-8=2）。

质子数= 原子序数 = 电子数

质量数= 质子数 + 中子数

（质量数、原子序数必须已知，才能求）

比如Na原子，原子序数是11，质量数是23

所以 质子数 = 电子数 = 11，质量数 = 23，中子数 = 23 - 11 = 12

扩展资料：

原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

质子数+中子数≈相对原子质量

一个原子是由原子核和核外电子所组成

质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数

质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

参考资料来源：百度百科-质子数

中子数+质子数=相对原子质量,由此可知它对原子的相对原子质量有很大的影响,所谓的同位素就是质子数相同,中子数不用,很多时候会用到它一个元素有它的相对原子质量,你可以查周期表看它是几号元素（就是它的质子数）然后你就利用（中子数=相对原子质量-质子数）就可以了!

质子数就是质子的数量，中子数即原子核中的中子数目，求法是相对原子质量减去质子数。中子(Neutron)是组成原子核的核子之一。虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是如果没有中子，由于带正电荷质子间的排斥力(质子带正电，中子不带电)，就不可能构成除氢之外的其他元素。

原子核又是由质子和中子组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷数，所以核电荷数=核内质子数， 我们常说氧原子的“核电荷数”是8，也就是指明氧原子的质子数是8。

我们也可以根据原子序数判断元素的质子数， 例如氧元素的原子序数为8，氧原子的质子数是8，氧原子核外电子数是8。这是因为每一个电子是带一个单位的负电荷，而整个原子是不显电性的即电中性的，因此核电荷数一定等于核外电子数。

元素的质子数就是原子序数或核电荷数，中子数就是相对原子质量减去质子数。

一个原子是由原子核和核外电子所组成，质子和中子构成了一个原子的原子核。其中，

质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；

质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数；

质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数；

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

例如，氧元素的原子序数为8，相对原子质量为16，所以氧原子的质子数是8，氧原子核外电子数是8，中子数为16-8=8。

扩展资料

原子核中的质子和中子的特性有：

1、质子比中子稍轻，质子属于重子类，由两个上夸克和一个下夸克通过胶子在强相互作用下构成。原子核中的质子数目决定其化学性质和它属于何种化学元素。

2、虽然原子的化学性质是由核内的质子数目确定的，但是如果没有中子，由于带正电荷质子间的排斥力（质子带正电，中子不带电），就不可能构成除只有一个质子的氢之外的其他元素。

3、中子是由两个下夸克和一个上夸克组成。

4、原子核内的中子是稳定的。由于中子不带电，所以容易打进原子核内，引起各种核反应。

参考资料来源:百度百科-质子数

1、分子质子数等于电子数，等于组成分子的各原子序数之和，中子数等于相对分子质量数取整，减去质子数。

2、原子的原子序数等于质子数，等于核外电子数，相对原子质量在数值上等于质子数与中子数个数之和，电子的质量忽略不算。

3、原子的质子数和中子数都是直接确定的物理量，比如C-12原子，就是6质子6中子。

1、在表示有理数全集时，为了简便表达无限循环小数引入了分数概念进行组合表达，分子作被除数，分母作除数，运算结果和整数一起对应全部有理数。

2、分子表示占用分母比率。

3、分子相当于比的前项或除法里的被除数。

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