电离是什么难易程度由什么决定

电离是指电解质在溶液或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。

电离的难易程度由内因和外因两方面决定。

内因是电解质本身性质决定的，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。

外因是温度、溶液的浓度以及加酸或加碱。电离是需要吸收热量，所以溶液温度越高弱电解质电离程度越大；溶液越稀，离子之间的结合机会越少，弱电解质越易电离，电离程度越大。加酸或加碱，弱电解质溶液呈酸性的加酸可抑制电离，加碱可促进电离，反之，弱电解质溶液呈碱性的加酸可促进电离，加碱可抑制电离。

原子是由带正电的原子核及其周围的带负电的电子所组成由于原子核的正电荷数与电子的负电荷数相等,所以原子是中性的原子最外层的电子称为价电子所谓电离,就是原子受到外界的作用,如被加速的电子或离子与原子碰撞时使原子中的外层电子特别是价电子摆脱原子核的束缚而脱离,原子成为带一个或几个正电荷的离子,这就是正离子如果在碰撞中原子得到了电子,则就成为负离子

比如2H2O→H3O+ ＋ OH-

H2S04=H+ +HSO4-

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