化学里什么是共价键举些共价键的例子，要分类、多的优选！

共价键（covalent

bond）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。需要指出：氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于分子间力。共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值远大于17时，成离子键；远小于17时，成共价键；在17附近时，它们的成键具有离子键和共价键的双重特性，离子极化理论可以很好的解释这种现象。

一般供价化合物中都是共价键

原子间通过共用电子对（元素电负性相差小于17）作用形成的化学键叫共价键 

还有离子键和金属键就是非共价键

共价键还分 极性 非极性 配位

希望对你有用

离子键：NaOH CaOH 离子晶体类。一般含有金属（NH4Cl等氨盐比较特殊，是离子晶体，即有共价键，又有离子键）NaOH和CaOH也是共价键和离子键都有(-OH是以共价键结合，与Na是离子键结合） ，单纯含离子键的NaCl 等

共价键Hcl H2SO4 H2等共价化合，物特殊的AlCl3 ,BeCl2是共价化合物，只含有共价键。

一般的气体都是共价化合物，只含共价键。

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。

同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。

吉尔伯特·列维斯于1916年最先提出共价键。

在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对，这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有。

在量子力学中，最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的。第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的，当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键。今天的计算表明，当原子相互之间的距离非常近时，它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共享的电子轨道。

在共价键中，被共享的电子被所有进入共价键的原子吸引，由此使得这些原子结合在一起。虽然其原子核之间和电子之间由于电荷互相排斥，但这些排斥作用被位于原子核间的电子减弱，而电子与原子核之间的相互作用更加强。

按照简单的电子壳模型一个原子的外层电子在达到饱和状态下最稳定。对大多数原子来说，外层电子数为8时它们达到饱和，即“八隅律”。这时它们的外层电子数与同周期的惰性气体元素的外层电子数相同。

以氯化氢为例，在氯化氢分子中氢原子并没有将它的外层电子交给氯原子。而是两个原子共享一对外层电子而达到饱和状态。

共价键的性质可以通过称为键参数的某些物理量来描述，见下列条目：

键级

键能

键长

键角

键矩

共价键是电子云的重叠，所以共价键最本质的分类方式就是它们的重叠方式。现在已知有3种重叠方式，分别称作：

σ键

π键

δ键

在有机化合物中，通常把共价键以其共享的电子对数分为单键、双键以及三键。单键是一根σ键；双键和三键都含一根σ键，其余1根或2根是π键。

但无机化合物不用此法。原因是，无机化合物中经常出现的共轭体系（离域π键）使得某两个原子之间共享的电子对数很难确定，因此无机物中常取平均键级，作为键能的粗略标准。

假如组成共价键的原子的电负性不同，那么它们共享的电子对可能被其中的一个原子核吸引，由此而来它们在分子中的分布也不相等，电子被吸引比较集中的地方显负性，电子比较少集中的地方显正性。这样整个分子就会显示出一定的极性。一个分子的电极的分布除其原子的电负性外还与其分子的组成有关。配位键是一种特殊的共价键，它的特点在于共享的一对电子出自同一原子。形成配位键的条件是，一个原子有孤电子对，而另一个原子有空轨道。配位化合物，尤其是过渡金属配合物，种类繁多，用途广泛，现已形成配合物化学。

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化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等）,从而产生了正、负电性间的强烈作用力但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等

离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键离子键的本质是静电作用由于静电引力没有方向性,阴阳离子之见的作用可在任何方向上,离子键没有方向性只有条件允许,阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子,反之亦然,离子键没有饱和性不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同,所形成的晶体空间点阵并不相同

共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动一个原子有几个未成对电子,便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键,共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠,共价键方向性的产生是由于形成共价键时,电子云重叠的区域越大,形成的共价键越稳定,所以,形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）共价键有饱和性和方向性

近代实验和理论研究表明,离子键和共价键之间并没有绝对的界限在一个具体的化学键中,化学键的离子性和共价性各占有一定的程度,因此有“键的离子性百分数”的概念,这完全是由电子对偏移的程度决定的从理论上讲,共用电子对完全偏移形成的化学键就是离子键绝大部分化合物中的原子之间是以共价键结合的,只有在很活泼的非金属离子（如卤素、氧等离子）与很活泼的金属离子（如碱金属离子）之间或电负性相差很大的金属与非金属之间才形成典型的离子键即使最典型的离子化合物氟化铯（CsF）中的化学键也不是纯粹的离子键,键的离子性成分只占93 %,由于轨道的部分重叠使键的共价成分占7 %

共价键的键参数

化学键的性质可以通过表征键的性质的某些物理量来描定量地述,这些物理量如键长、键角、键能等,统称为键参数

以能量标志化学键强弱的物理量称键能,不同类型的化学键有不同的键能,如离子键的键能是晶格能,金属键的键能是内聚能化学1中提到的是共价键的键能拆开1moLH—H键需要吸收436kJ的能量,反之形成1molH—H键放出436kJ的能量,这个数值就是H—H键的键能如H—H键的键能为436kJ/mol,Cl—Cl的键能为243kJ/mol不同的共价键的键能差距很大,从一百多千焦每摩至九百多千焦每摩一般键能越大,表明键越牢固,由该键构成的分子也就越稳定化学反应的热效应也与键能的大小有关键能的大小与成键原子的核电荷数、电子层结构、原子半径、所形成的共用电子对数目等有关

分子中两个原子核间的平均距离称为键长例如氢分子中两个氢原子的核间距为76pm,H—H的键长为76pm一般键长越长,原子核间距离越大,键的强度越弱,键能越小如H—F,H—Cl H—Br,H—I键长依次递增,键能依次递减,分子的热稳定性依次递减键长与成键原子的半径和所形成的共用电子对等有关

一个原子周围如果形成几个共价键,这几个共价键之间有一定的夹角,这样的夹角就是共价键的键角键角是由共价键的方向性决定的,键角反映了分子或物质的空间结构例如水水是V型分子,水分子中两个H—O键的键角为104030′甲烷分子为正四面体型,碳位于正四面体的中心,任何两个C—H键的键角为109028′金刚石中任何两个C—C键的键角亦为109028′石墨片层中的任何两个C—C键的键角为1200从键角和键长可以反映共价分子或原子晶体的空间构型

共价键的分类

共价键有不同的分类方法

（1） 按共用电子对的数目分,有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C C）等

（2） 按共用电子对是否偏移分类,有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）

（3） 按提供电子对的方式分类,有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供,另一方提供空轨道如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）

（4） 按电子云重叠方式分,有σ键（电子云沿键轴方向,以“头碰头”方式成键如C—C）和π键（电子云沿键轴两侧方向,以“肩并肩”方向成键如C=C中键能较小的键）等

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