举详例说明什么是还原剂、氧化剂

在初中阶段，

氧化还原反应定义为：有氧参加的反应。

所以

氧化剂

就是在氧化还原反应中，提供氧的物质，初中常见的是氧气

还原剂

就是在氧化还原反应中，失去氧的物质，初中常见的是氧化铜CuO，氧化亚铁等金属氧化物。

在高中阶段，

氧化还原反应定义为：在反应中有得失电子或电子对发生偏移的反应（即有化合价升降的反应）

氧化剂定义为：在氧化还原反应中，化合价降低的物质；

还原剂定义为：在氧化还原反应中，化合价升高的物质；

氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化（要是没学，不用理解）

这个由于所涉及的物质比较多且杂，无法确切归类，初中的定义，是这其中的一小部分特殊情况。一切有单质参加的置换反应、化合反应、分解反应都属于这个类别，比如2CO2+C=2CO+CO2,中，CO2化合价降低为氧化剂，C化合价升高为还原剂……

在有机化学里（高中）

把有去氢加氧、或去氧加氢情况发生的反应叫氧化还原反应，比如乙醇被氧气在铜做催化剂的情况下氧化成乙醛，或是乙醛在高锰酸钾等强氧化性物质氧化下成为乙酸等。

我化学只学到高中，可能大学化学专业有更广泛的定义，如果你有兴趣可以去探索。

望采纳~

常见的还原剂有氢气，碳、一氧化碳、钾、铜、钠、镁、锌、铁、二氧化硫。

还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质，还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物，还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物，所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。

广义的抗氧化剂是指自由基及活性氧的清除剂、阻断剂及修复剂等物质的总称，也就是说只有可以清除自由基及活性氧的还原剂才是抗氧化剂，还原剂与抗氧化剂不是对等概念，更不是所谓的别称。

典型氧化剂;Cl2,Br2,O2元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，过氧化物，如Na2O2,H2O2等．

典型还原剂：活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如

CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4

等．

氧化剂

活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+

不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ 其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2

含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 、HClO、

HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、

KMnO4、王水

还原剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些非金属单质： C、H2、S 低价金属离子：Fe2+、Sn2+

非金属的阴离子及其化合物：

S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物：

CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

H2C2O4、含-CHO的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO的有机物

还原性是一种还原剂。根据查询相关公开信息显示，它可以将氧化物转化为原子或分子，从而使其原有的性质得到还原。还原剂可以分为氧化还原剂和非氧化还原剂，常见的还原剂有过氧化氢、硫酸铜、硫酸锌等。

还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。

还原剂的性质：具有还原性，在化合价有改变的氧化还原反应中，化合价由低变高，可做抗氧化剂，具有还原性，被氧化其产物叫氧化产物。

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