水的凝固点是0度,若在水中加糖或盐的糖水或盐水,它们的凝固点将怎样变化设计实验来验证一下。

糖水的凝固点最低，其次是水，然后是盐水 一。验证盐水和糖水的凝固点比水低： 加入糖、盐会使水的凝固点下降。 1可将家中的冰箱的冷冻柜调到0度，然后将纯水、糖水、盐水同时放进去 2过一段时间观察，看那种液体是否凝固即可 3得出结论：盐水和糖水的凝固点比水低 二。验证糖水的凝固点比盐水的凝固点低： 1同等量的糖水、盐水各一杯（水中糖、盐的量相等） 2。同时放入冰箱冷冻室 3。定时观察两杯水的凝结情况 4。得出结论：盐水凝固点更低

稀溶液的凝固点与沸点具有依数性（colligative properties of dilute solutions ），与溶质摩尔数／1000克溶剂的值有关，每上升1mol/1000g水,凝固点下降大约186℃ 如若1000克水中溶有585克NaCl,也就是大约1mol, 此盐水的凝固点便大约是－372℃（注意1mol NaCl含有2mol离子）．你只须知道你须要盐水的浓度便可大致推出其凝固点

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