元素周期表为什么分区

根据的是可失电子所在的能级 一般主族是最后一个能级， 副族是最后一个或两个

分为s区、p区、d区、ds区、f区

如Na是1s2 2s2 2p6 4s1 可失电子在s所以钠在S区

Cr是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1可失电子在ds所以在DS区

s区包括第一、二主族的全部元素

p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素

d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素

ds区包括一、二副族的元素

f区包括镧系元素和锕系元素

元素周期表共16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。

原子的电子构型和元素的分区在s区、d区、ds区、p区、f区；同时结构性质也是一个。

第6周期的元素最多，共32个！第七周期和他一样多，但不够稳定。

除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）

扩展资料：

除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）

同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）

周期：一行就是一周期族：一列就是一组，分主族，副族，0族和VIII族，注意VIII是由三个纵列组成分区：按照价电子排布情况进行划分IA~IIA——ns(1~2)IIIB~VIIB——n-1d(1~5) ns(1~2)IIIV——n-1d(6~8) ns(2)IB~IIB——n-1d(10) ns(1~2)IIIA~0——ns(2) np(1~6)镧系锕系比较特殊

原子核外电子排布的原理   处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。

（1）ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，如图所示为

故答案为： ；

（2）区内6、7纵行的部分元素，d轨道半满，s电子半满或全满，为稳定结构，与ds区元素的稳定结构相似，则可以排在ds区，故答案为：ds；

（3）Cr的外围电子排布为3d 5 4s 1 ，为4s轨道半充满；Cu的外围电子排布为3d 10 4s 1 ，为4s轨道半充满，所以4s轨道半满的为Cr和Cu，位置见（1）中答案，

故答案为： ；

（4）第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，第四、五周期各有18种元素，第六、七周期排满各为32种，则排满时元素共有2+8+8+18+18+32+32=118种，

故答案为：118；

（5）周期表中F的电负性最大，F的原子轨道图为 ，氟与水反应生成HF和氧气，该反应为2F 2 +2H 2 O═4HF+O 2 ，

故答案为：F； ；2F 2 +2H 2 O═4HF+O 2 ．

s区包括第一、二主族的全部元素

p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素

d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素

ds区包括一、二副族的元素

f区包括镧系元素和锕系元素

根据是价电子层的排布方式

应该分为s区、p区、d区、ds区、f区才对！

s区包括第一、二主族的全部元素

p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素

d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素

ds区包括一、二副族的元素

f区包括镧系元素和锕系元素

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