若用台秤称取固体物质,而用容量瓶定容,该操作是否正确

这样操作是不正确的。容量瓶是为配制准确的一定物质的量的溶液用的精确仪器。如果粗略的配置溶液，可以用台秤称量。如果想精密配置溶液，最好用分析天平称量后，再倒入烧杯溶解，转移至容量瓶后，再定容至刻度。当然也可以用台秤称，然后用基准物质去标定。

化学：

化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用。

使用容容容量瓶配制溶液时

定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

如图所示

第一步：计算

第二步：称量：在天平上称量溶质,并将它倒入小烧杯中第三步：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水,拌,使其溶解

第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次,并倒入容量瓶中100180°后,再次倒立,用玻璃棒搅

我们通常说的稀释是浓溶液稀释，浓溶液稀释会放出大量的热，如果用容量瓶，会损坏容量瓶。而定容则不同，因为使用容量瓶有许多注意事项:1按体积选择容量瓶；2用前要检查是否漏水；3用前要用蒸馏水洗涤；4容量瓶不能直接把固体或浓溶液直接溶解或稀释（放出热量太大，会损坏容量瓶）。其中第4点就说明了。所以我们定容前正确的操作是在烧杯中将固体或浓溶液或稀释，等溶液冷却后（关键在这），所以我们转移后的溶液已经很稀啦！加水放出的热很少不致损坏容量瓶啊！

（1）浓硫酸的物质的量浓度C=

1000×184g/cm3×98%

98g/mol

=184mol/L，要配置220mL溶液，应选择250ml的容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则184mol/L×V=046mol/L×250ml，解得V=63ml；

故答案为：63；

（2）配制硫酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，因为需要取浓硫酸的体积为63ml，所以选择10ml的量筒，要配置220ml的溶液，应选择250ml的容量瓶；

故答案为：10mL的量筒、250 mL容量瓶；

（3）用浓硫酸配置稀硫酸的一般步骤为：量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，

故答案为：①③⑤⑥④②；

（4）稀释浓硫酸的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀；

故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀；

定容的正确操作为：直接向容量瓶中加入溶剂，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加溶剂，使凹液面最低端与刻度线相切；

故答案为：1-2cm；溶液的凹液面与刻度线恰好相切；

（5）依据C=

n

V

分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液的体积V偏大的操作都会使溶液的浓度偏低，反之，溶液的浓度偏高．

量取浓硫酸是俯视观察液面，导致量取的浓硫酸溶液的体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；

定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏高；

故答案为：偏低；偏高．

不对，因为称取Nacl在台称上垫纸，溶液用量筒。

实验室配制溶液时，一般是用托盘天平称取固体物质的。另外，如果所配置溶液浓度要求不是特别精密，可以在烧瓶中配置；如果所配置溶液浓度要求比较精确，就需要在容量瓶中定容。

用台秤称取固体NaOH配制出的标准溶液后，还需要用浓度标准溶液（例如：邻苯二甲酸全氢钾）进行标定，才可以得到其准确浓度。不能用称量纸称取固体NaOH! 因为固体NaOH具有强腐蚀性、吸湿性。

扩展资料：

如果粗略的配置溶液，可以用台秤称量。

氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

参考资料来源：百度百科-配制溶液

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