碳碳三键的性质

碳碳三键的化学性质是很活泼的，很容易发生加成反应（当用于加成的另一反应物不足时，可能只发生一次加成，断裂一个pi键形成碳碳双键，足量时则两个pi键均断裂，形成碳碳单键），但是加聚反应相对碳碳双键较为困难。如乙炔在一定条件下（比乙烯苛刻）可以发生加聚生成聚乙炔（该材料渗杂碘以后可以很大地增强导电性）。

同时，碳碳三键的电子云对旁边的氢原子的电子云有一定影响，导致这个C-H键更加容易断裂。因此，与碳碳三键直接相连的

氢具有微弱的（路易斯）酸性，如有物质乙炔钠（呈极强碱性）。利用炔钠进行碳链延长是进行碳链增长的重要方法之一。

碳需四个电子达稳定,钙每个提供一个,剩余的由碳碳之间形成三键。

电子式：Ca2+[:C≡C:]2- 中间的“≡”代表三对共用电子对。

哪里标点错了啊

电子式：Ca2+[:C≡C:]2- 中间的“≡”代表三对共用电子对

InChI： InChI=1/C2 Ca/c1-2;/q-2;+2

理化性质：矿石为黄褐色或黑色的块状固体，纯品为白色晶体(含CaC2较高的是紫色)。密度222克/立方厘米，熔点2300℃（与CaC2含量有关），遇水立即发生激烈反应，生成乙炔，并放出热量，电石含量不同熔点也随之变化。

杂质：因电石中常含有砷化钙(Ca3 As2)、磷化钙(Ca3 P2)等杂质，与水作用时同时放出砷化氢(AsH3 )、磷化氢(PH3 )等有毒气体，因此使用由电石产生的乙炔有毒。

有一个cigma键,两个pai键

一个c原子上sp杂化形成两个杂化轨道,分别连接h原子和c原子,没有杂化的2个轨道形成pai键

同理烯烃sp2杂化形成三个杂化轨道,连接两个h和一个c没杂化的一个p轨道形成一个pai键

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