化学S元素的三种酸是甚么酸性强顺序为弱

化学元素硫的符号是S，可以形成三种酸，分别是，氢硫酸，亚硫酸，硫酸

硫酸是强酸，也是最强的二元酸，亚硫酸是中强酸，酸性强于磷酸，亚硫酸是很弱的弱酸

所以：H2S（氢硫酸）<H2SO3（亚硫酸）<H2SO4 （硫酸）

－2价硫性质

（1）H

2

S、Na

2

S等硫化物中硫元素的化合价为最低价，最低价硫元素所表现出的性质主要是它的还原性，即与氧化剂发生硫元素化合价升高的反应。哪些氧化剂可以将－2价硫元素氧化，氧化到什么程度？氧化剂的氧化性必须强于－2价硫元素的氧化产物；⑵二是化合价变化的规律意识，即物质中元素的价态与元素性质是何种关系？－2价硫元素被氧化后的最终价态与氧化剂的氧化性强弱的关系，即氧化剂氧化性越强，－2价硫元素的化合价变化越大。－2价硫元素的主要性质有

：⑴水溶液的酸性、氧化性，主要是H

2

S电离后产生的H

＋

所表现的性质；⑵强还原性，如，H

2

S与Cl

2

、SO

2

、O

2

、Fe

3

＋

等物质的反应，Na

2

S与S、Cl

2

、O

2

等物质的反应；⑶与某些难溶硫化物性质有关的性质，如，H

2

S与CuSO

4

、(CH

3

COO)

2

Pb等溶液的作用。

S+H2===H2S

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

S＋Fe＝FeS

S＋3C＋2KNO3＝K2S＋N2↑＋3CO2↑

S＋H2＝ H2S（高温加热）

3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O

2H2S＋O2＝2H2O＋2S（不完全燃烧）

2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2（完全燃烧）

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

H2S＋NaOH＝NaHS＋H2O

H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O

H2S＋2HNO3＝2H2O＋2NO2↑＋S↓

H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓（黑色）

H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl

H2S＋Fe2（SO4）3＝2FeSO4＋S↓＋H2SO4

SO2＋H2O＝H2SO3

SO2＋CaO＝CaSO3

SO2＋NaOH＝NaHSO3

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

SO2＋Ba（OH）2＝BaSO3↓＋H2O

5SO2＋2H2O＋2KMnO4＝2H2SO4＋2MnSO4＋K2SO4

SO3＋H2O＝H2SO4

SO3＋Na2O＝Na2SO4

2H2SO3＋O2＝2H2SO4

H2SO3＋2NaOH＝Na2SO3＋2H2O

H2SO4（稀）＋Fe＝FeSO4＋H2↑

2H2SO4（浓）＋C ＝CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

2H2SO4（浓）＋Cu ＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

H2SO4（稀）＋Zn＝ZnSO4＋H2↑

2H2SO4（浓）＋Zn＝ ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

6H2SO4（浓）＋2Fe ＝Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O

H2SO4＋2NH3＝（NH4）2SO4

H2SO4＋NH3＝NH4HSO4

3H2SO4＋Al2O3＝Al2（SO4）3＋3H2O

3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2（SO4）3＋3H2O

H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O

H2SO4＋NaOH（不足）＝NaHSO4＋H2O

H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O

H2SO4＋Cu（OH）2＝CuSO4＋2H2O

H2SO4＋Na2SO3＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑

H2SO4＋2NaHCO3＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑

H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

H2SO4＋Na2SiO3＝Na2SO4＋H2SiO3↓

H2SO4＋CaCO3＝CaSO4＋H2O＋CO2↑

ZnS＋2HCl＝ZnCl2＋H2S↑

Na2S＋CuSO4＝CuS↓＋Na2SO4

Al2S3＋6H2O＝3H2S↑＋2Al（OH）3↓

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