金属化学元素的活跃性的顺序是什么

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金

元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。

一、依金属活动顺序表判断

金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。

例外：金属活动性：Sn>Pb，但元素的金属性： Pb > Sn。

二、依元素周期表判断

1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

三、根据金属原子失电子吸收的能量判断

元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱

四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断

如碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，则有还原性大小关系为：Li<Na<K<Rb。

再如：NaOH为强碱，Mg（OH）2为中强碱， Al（OH）3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：Na> Mg>Al。

五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断

与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na> Mg>Al。Fe与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：Fe>Cu。

扩展资料：

金属活动性顺序表中10号氢是过渡元素,它前面的可以置换出氢,它后面的则不可以也就是说,氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应,就算反应也不生成氢气

置换反应原则:一种金属可以置换出没有它活泼的金属

化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。

注意一下，你所说的氮气不如氧气活泼，这是单质（或者说是分子）的活泼性，而不是元素的活泼性。化学中要注意区分这些概念。因为，元素活泼性和分子活泼性的成因是完全不同的。

参考资料：

金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度，化学家排列金属活泼性的依据有以下四点： 1与氧气反映的剧烈程度 2与酸反映的剧烈程度 3该金属是否能把其他金属从其化合物的溶液中置换出来。 4是否能置换出盐酸，稀硫酸中的氢气 较活泼的金属本身易失电子发生氧化反应，它的电势较低。 K Ca Ba Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钡 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 镍 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 以氢为标准，从左到右金属活动性由强减弱 （1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 （2）理论上讲，排在氢（H）前的金属才能和盐酸，稀硫酸反应，置换出氢气 （3）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。 （4）排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。 （5）钾 钙 钡 钠 活泼性较强，可与水直接反应置换出氢，所以（1）所述的反应方法一般钾 钙 钡 纳除外。

金属活泼性的判定是看金属能不能将另一种金属将其从它的盐溶液中置换出来，即通过置换反应使盐中的金属元素成为单质，如果金属能把盐溶液中的金属元素置换出来的话，那该金属活泼。

通过大量实验，科学家已经制定好了一个金属活动性顺序表：钾 钙 钠 镁 铝、锌 铁 锡 铅 [氢] 、铜 汞 银 铂 金；排在氢前面的金属为活泼金属，后面的是惰性金属。

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