西格玛键和π键谁更牢固，是绝对的吗，N原子是例外吗，这又是为什么呢

氮原子确实是例外。因为在氮气形成的时候，分子轨道能级交错了。氮以及序数在氮之前的双原子单质分子都是这样。可以理解为sigma键重叠过度，波函数有抵消部分导致键不牢固。

你可能看不懂。解释一下：

电子云出现概率是量化的，用波函数（径向分布函数）（有关、“量子数”与“薛定谔方程”，内容略）表示。这是一个描述空间位置

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出现概率关系的函数，形成化学键时，波峰与波峰叠加，波谷与波谷叠加且尽量满足最大重叠（波峰与波谷就是画在原子轨道上的+号和-号）。氮原子比较特殊，S轨道重叠最大时，P轨道就会由于距离较远重叠得不好，于是S轨道过分重叠，这个时候满足总的重叠是最好的，但S的波峰与波谷就有交涉的地方，于是S轨道形成的sigma键就不是那么牢固了。

这个解释已经是我的最通俗化的专业版本了，欢迎追问。

如有错误，欢迎观者指出。共同进步。

乙炔分子(c2h2)中有碳碳叁键(hc≡ch)，激发态的c原子中2s和2px轨道形成sp杂化轨道。这两个能量相等的sp杂化轨道在同一直线上，其中之一与h原子形成σ单键，另外一个sp杂化轨道形成c原子之间的σ键，而未参与杂化的py与pz则垂直于x轴并互相垂直，它们以肩并肩的方式与另一个c的py，pz形成π键。即碳碳三键是由一个σ键和两个π键组成。这两个π键不同于σ键，轨道重叠也较少并不稳定，因而容易断开，所以含三键的炔烃也容易发生加成反应。

至于如何判断杂化轨道的类型，我建议你去买一本中国科技大学出版社的《无机化学》张祖德教授编的。上面详细阐述了相关方法，有两种，一种是“加法“另一种是”减法“。

下面介绍一种”加法“：

（1）计算中心原子成对电子对数和孤对电子对数目。

①计算分子中总价电子数nv

②nv÷8=商（1）余（1）

商（1）是成键电子对数

③余（1）÷2=商（2）余（2）[1或0]

商（2）是孤对电子对数

(若余数为1则也当成一对孤对电子对处理)

④商（1）+商（2）即为杂化轨道数

例如：pcl3

nv=26

÷8(成键电子对数)=32

孤对电子对数=1

杂化轨道sp3

sigma键 是单键，是电子云“头碰头”

∏键 是P轨道的电子云肩并肩。实际上还是一个单键。

比如炭炭双键，是由一个sigma键和一个∏键组成的，

三键就是一个sigma键和2个∏键组成的，

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