化学反应中的可逆反应是怎么回事

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用盐酸和碳酸钙制取二氧化碳生成氯化钙这个反应不可逆，因为属于强酸（盐酸）制取弱酸（碳酸，分解成二氧化碳），而且生成物有气体，怎么都没办法逆回去了吧。

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可逆反应，就是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。可以通过改变条件，让逆反应尽量不发生或者少发生。

例如

N2+3H2=====2NH3，

正反应就是从左到右发生的，同时逆反应从右到左也在发生

增加压强的情况下，会使正反应更完全，也就是N2和H2的转化率变大，减小压强的话刚好相反。

但是，无论正/逆反应都不可能100%，到达化学平衡之后，正反应和逆反应得速率相等，这个时候，所有参加反应的物质的浓度不变（注意，并不是停止了，而是正逆反应同时进行并且速率相等而已）

正

反应方向

就是生成产物的方向

逆反应方向就是生成反应的方向

比如

N2

+3H2==可逆==2NH3

中生成

NH3的方向就是正反应的方向，生成N2和H2的方向就是逆反应方向。

首先要弄清楚：放热反应使外界的温度升高，吸热反应使外界的温度降低。

再根据列下特勒原理：简单的总结是：平衡的移动是跟外界条件的改变对着干的。

外界要增大，反应不让它增大。外界要减小，反应不让它减小。

现在外界温度升高，反应就不让它升高，朝哪边不让它升高呢？吸热方向

就是你要升高，我让它降低。

正反应方向就是生成产物的方向

逆反应方向就是生成反应的方向

比如 N2 +3H2==可逆==2NH3

中生成 NH3的方向就是正反应的方向,生成N2和H2的方向就是逆反应方向

好久不学都忘得差不多了

可逆反应是双向的，可以说两面都是正反应（逆反应） 你规定左面是反应物，那么右边就是生成物，即由左到右的反应就是正反应，从右到左就是逆反应

反之亦然

没有十个，高中常见可逆反应是如下：

1、H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g) ，反应条件：不断加热。

2、Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。

3、N₂+3H₂⇌2NH₃，反应条件：高温高压、催化剂。

4、2SO₂+O₂⇌2SO₃，反应条件：催化剂、加热。

此外，弱酸等弱电解质的电离，如醋酸、一水合氨等；盐的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。 可逆反应的定义是:在相同的条件下,反应物和生成物可以相互转化。

可逆反应特点

1、反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。

2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

3、在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。

4、在同一时间发生的反应。

5、同增同减。

可逆反应和不可逆反应：（1）可逆反应：在同一条件下,能同时向正、逆两个方向进行的反应通常把从左向右进行的反应称为正反应把从右向左的反应称为逆反应如：N2+3H2 2NH3+Q （2）不可逆反应：在同一条件下

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