稀溶液及浓溶液定义

稀溶液相对于浓溶液而言，稀溶液指在溶液中可电离的物质充分电离，就是分子被分解为离子状态。浓溶液是指分子没有完全电离的溶液。比如硫酸溶液在不同浓度下的性质是不同的。稀硫酸，氢离子提现氧化性硫酸电离成氢离子和硫酸根。而在浓溶液中，硫酸根中的硫提现氧化性，其中硫酸是以分子形态存在的

溶液稀释浓度计算公式:V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2。

在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。关于溶液摩尔浓度的计算：

1、已知溶质的质量m，和溶液的体积V，假设溶质的摩尔质量为M，溶质的摩尔浓度为c=m/MV。

2、已知溶质的物质的量n，和溶液的体积V，溶质的摩尔浓度为c=n/V。

3、已知溶质的质量分数w，和溶液的密度p，溶质的摩尔质量为M溶质的摩尔浓度为c=1000pw/M。

4、已知溶液的质量m，和溶液的体积V，溶液的密度w溶质的摩尔浓度为c=1000mw/MV。

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