二氧化硫能漂白什么

二氧化硫具有漂白性,能漂白某些有色物质,但是选择性较强,中学阶段一般只讨论漂白品红

也就是说没有其他信息提示,其他指示剂（如石蕊、酚酞等）二氧化硫都不能漂白,只需要记住能漂白品红,不需要记不能漂白的物质

知识分享：

二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质,但是这种无色物质容易分解而使得有色物质恢复原来的颜色(能够被二氧化硫漂白的物质都含有羰基,包含羰基在内很多双键形成共轭体系显色,而二氧化硫溶于水产生的亚硫酸氢根离子可以对羰基发生加成反应,生成羟基磺酸钠,破坏共轭体系,不再显色)

肯定是没有的 它只有溶于水（或在潮湿的地方）才有漂白作用

二氧化硫性质

一．二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃）,易溶于水(1∶40)在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫它的密度比空气大

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐,既有氧化性又有还原性,漂白性）

1．SO2与水的反应

SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)

H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

2 SO2具有酸性氧化物的通性

与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)

3． SO2的催化氧化

SO3＋H2O==H2SO4

（SO3是一种无色固体,熔点（168℃）和沸点（448℃）都较低SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热）

在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸

4．SO2的漂白性

SO2能漂白某些有色物质

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）

利用这一现象来检验SO2的存在

5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）

（1）较强的还原性：

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性

（2）弱氧化性：

（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）

三、SO2用途

漂白剂、防腐剂、制硫酸．

二氧化硫有漂白性。二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了品红中起发色作用的对醌式。加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。

二氧化硫对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂。可以用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。

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