答
NaHSO4强电解质水完全电离氢离所溶液显酸性程：
NaHSO4=Na+H+SO4
氢离
NaHCO3由于碳酸弱酸所完全电离并且导致水解产氢氧根整程：
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
氢氧根所显碱性
希望帮
熔融状态时的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-
水溶液中电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-
因为熔融状态时Na+与HSO4-间离子键被破坏,H+与SO42-间的共价键不被破坏,NaHSO4溶于水时Na+与HSO4-间离子键、H+与SO42-间的共价键均被破坏
强酸式盐NaHSO4具有强酸性，能与碱、弱酸强碱盐、弱酸强碱酸式盐发生反应，反应方程式举 例如下：
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+H2O+CO2↑ NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
硫酸氢纳，强酸的酸式盐相对原子质量为120
因为它在水溶液中完全电离,所以可以看作是一种一元强酸
强酸式盐NaHSO4具有强酸性，只与碱反应；NaHS、NaHSO3、NaHCO3等弱酸式盐既能与酸性比其强的酸反应，又能与强碱反应。书写离子方程式时，酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑＋H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑＋H2O
SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2O
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
3．酸式盐间的反应
NaHSO4尽管是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性，可与氢前的金属反应，生成氢气；可与SO32—反应，生成SO2等。
NaHS+NaHSO4=Na2SO4+H2S↑
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑＋H2O
2NaHS+NaHSO3+3NaHSO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
(离子方程式：2HS—+HSO3—+3H+=3S↓+3H2O)
当NaHSO4足量时：①NaHS过量，有S和H2S生成；②NaHSO3过量时，有SO2和S生成；③当NaHS与NaHSO3为2:1时，只有so2生成。
NaHSO4的水溶液呈酸性
因为硫酸氢钠是强电解质,能够完全电离,溶液中含有大量氢离子可看成一元强酸,氢离子与钠离子、硫酸根离子能大量共存,但按类别分属于酸式盐,溶液呈酸性电离方程式为：
NaHSO4=Na^++H^++SO4^2-
希望我的回答能对你的学习有帮助!
NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+H2O+SO2↑
原理是NaHSO4完全电离，产生氢离子与NaHSO3电离产生的亚硫酸根离子反应，生成亚硫酸，不稳定，分解生成水和二氧化硫
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