电解质和非电解质怎么区分

电解质和非电解质区分如下：

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液和熔融状态下均不能够导电的化合物叫做非电解质。

1、金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。

2、SO2、NH3溶于水，能导电，导电离子是H2SO3、NH3·H2O电离出来的，故SO2、NH3不是电解质。HCl、H2SO4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。

3、活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能电离出离子，Al2O3（熔）=2Al3++3O2－，是电解质。

4、难容物（如CaCO3等）的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是电解质。

5、酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。

6、电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。

酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。

7、不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。

8、电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。

9、判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。

大多数盐是强电解质。

或者溶于水完全电离，或者熔融时完全电离。

一些难溶性沉淀，如CaCO3、BaSO4，虽然在水中的溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，还是强电解质。

但也有个别盐是弱电解质，高中阶段只有1个，醋酸铅(CH3COO)2Pb，可溶于水，但只能部分电离，属于弱电解质。

注意醋酸铵是强电解质。

扩展：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。

离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电

导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸另外，水是极弱电解质。

注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。

氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。

判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。

可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。

另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。

电解

电能转变为化学能的过程。即使直流电通过电解槽，在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 。例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板 ，电解液为氢氧化钠溶液。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ，离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应。在阴极上进行还原反应

水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼，基本化工产品的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。

1、电解质 ：

(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 (2)范围：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 注意事项

①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物） ②化合物不一定都是电解质

③电解质导电须有条件：水溶液里或熔融状态。 ④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。

2、非电解质 ：

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 （2）范围：非金属氧化物（如：CO2、SO2 ）、某些非金属氢化物（如： NH3 ）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等 小结:

(1)电解质、非电解质应是化合物。 （首先是纯净物） (2)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

电解质和非电解质的分类：

电解质和非电解质都从属化合物，区别就是一个在水溶液中或熔融状态下导电还是不导电。

常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等；

常见的非电解质有：非金属氧化物和大多数的有机物等；

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