化学中的空间构型有什么规律吗

碘三负离子的空间构型是：碘三阴离子的空间构型是直线型，其中两对成键电子对，空间构型是V型，两对孤对电子对m为中心原子周围B原子个数。

n=（中心原子价电子数－直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2I3，剩余6个电子是3对孤对电子。

于是中心原子有4对价电子对，其中两个分别和两端I原子生成共价键，剩余4个电子是两对孤对电子，中心I原子外层8个电子，3对孤对电子对。

怎么学好化学

化学史理科中的文科，要学好化学首先要肯吃苦，呗一些反应方程式、实验现象等。可以采用一些有趣的学习辅助工具，比如 “仿真实验”软件，特别形象生动，与实际操作情景一模一样的模拟实验，让学生亲自动手操作实验，加深对这些概念、定理的理解和记忆。

上课认真听课，把老师的板书都要记在笔记本上或者书上，课后先不要急着做题，先把教材和笔记通读一遍再做题。

做完题后认真对答案，把错误的题总结到一个本子上，去教材找到与其相关的知识点，认真总结，做好记录，这个本子暂且叫它错题本，考试前多看看它，平时爱出错的就是你考试中爱出错的地方。

判断配合物的空间构型首先看其配体的个数，如果是2个就是直线型，3个就是平面三角形，5个就是三角双锥，6个就是八面体构型，只有配体数目为4个的时候，因为这是中心原子或离子的杂化方式有sp3和dsp2两种，所以就要根据磁矩判断到底是内轨还是外轨，磁矩μ=√n(n+2)BM

先判断单电子的个数，然后再根据中心原子或离子的电子排布判断其轨道的杂化类型就可以了。

扩展资料：

磁距的产生是因为一条电子轨道中只有一个电子，电子的单向运动产生电流，再由电流产生异于地球磁场的磁场，而磁距为0的则是一条轨道由两个自旋方向相反的电子，有效电流为0，则所产生的磁场方向相反，互相抵消。

通过这种原理就可以测得分子或原子中有多少个成单电子。

由于配合物是电中性的，因此，外界离子的电荷总数和配离子的电荷总数相等，而符号相反，所以由外界离子的电荷可以推断出配离子的电荷及中心原子的氧化值。

价电子对数计算：

1、价电子对数＝成键电子对n＋孤电子对m。

2、成键电子对n＝与中心原子成键的原子个数。

3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2。

4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。

推断分子空间构型的具体步骤

1、、先确定中心原子的价层电子对数，再确定杂化轨道的空间构型

n=2 直线形

n=3 平面三角形

n=4 正四面体

2、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。

① 若孤电子对数为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型相同

② 若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型不同。

如下：

（1）线性分子，中心原子为sp杂化，如乙炔。

（2）平面内的分子形如乙烯的，中心原子为sp2杂化。

（3）空间（正）四面体，中心原子sp3杂化，如四氯化碳。

（4）空间六面体（形如两个空间正四面体底对底拼在一起），中心原子为sp3d杂化。

（5）空间八面体（形如两个金字塔底对底拼在一起)，中心原子为sp3d2杂化。