实验室制氢氧化亚铁的方程式和离子方程式

氢氧化亚铁在空气中和水中都不能稳定存在，很快就被氧化成氢氧化铁，如果配制相关溶液的蒸馏水事先煮沸除氧，然后在N2保护下制备，氢氧化亚铁才能稳定存在一会儿，反应方程式：

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl (把FeCl2换成FeSO4也可以。)

离子方程式：

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

您好~我是数学系的朋友，很荣幸为您解答问题。

工业合成方法主要考虑二价铁离子的氧化问题。所以即为：

用苯加入煮沸过的氢氧化钠溶液，煮沸是为了除去氢氧化钠溶液中的氧气，避免氢氧化亚铁被氧化，苯与氢氧化钠分层，在上层，目的是与空气隔绝。之后，用胶头滴管吸取饱和氯化亚铁溶液伸入液面下挤出即可。

望采纳~

氢氧化亚铁是絮状白色不溶性碱，用可溶性亚铁盐跟可溶性碱作用而制得的。即：Fe2++2OH－=Fe

(OH)2↓由于氢氧化亚铁极易被空气所氧化而生成灰绿色，最后变成红褐色。按化学课本第二册实验3-1的要求进行实验，开始就看不到白色絮状沉淀，实验效果欠佳。我将此实验作了改进并得到了较理想的实验效果。

在大试管里加入适量的还原铁粉（量不能多），再加入刚煮沸过冷却后的6ml硫酸溶液，微微加热，待反应2～3分钟后，投入1～2粒固体氢氧化钠，随着氢氧化钠的溶液，便能观察到白色沉淀的生成。此时，因还原铁粉和稀硫酸在继续反应，放出的氢气却抑制了空气与溶液面的接触，延缓了氢氧化亚铁的氧化过程，因此，白色氢氧化亚铁能维持较长时间而不改颜色。轻轻振荡试管，氢氧化亚铁则溶解在过量的硫酸中。再投入1～2粒固体氢氧化钠，白色氢氧化亚铁沉淀又重复出现。

首先在

硫酸亚铁

中加少量铁单质

（防氧化）

再加热除去

O2

再在硫酸亚铁表面盖一层

苯

把胶头滴管头插入液面以下

滴加热的

氢氧化钠

注：此过程不能搅拌，因为会把O2搅进去

制取氢氧化亚铁实验

实验内容

氢氧化亚铁的制备实验

操作方法

在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。

另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。

现象

滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

白色沉淀：

Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）；红褐色沉淀：Fe(OH)3

(1)氢氧化亚铁的制备原理:FeSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Fe(OH)2(2)氢氧化亚铁的制备注意事项:A用长胶头滴管吸氢氧化钠溶液B试管里加入2毫升硫酸亚铁C长胶头滴管末端浸入硫酸亚铁下面D挤出氢氧化钠溶液,不要搅动溶

氢氧化亚铁制备

要制得白色的氢氧化亚铁沉淀，并使氢氧化亚铁沉淀能长时间保持白色沉淀的状态，一在于减少溶液中氧气的含量，要隔绝溶液与空气的接触，尽可能减少中间过程，减少和溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的；二在于减少溶液中高铁离子Fe3+存在的机会，除去高铁离子Fe3+，又不引入新的杂质，一般选用还原铁粉来还原高铁离子Fe3+，一般在实验中采用新制的硫酸亚铁与NaOH溶液反应，来制取Fe(OH)2沉淀。

方法探究：

1．隔绝空气的复分解反应法

思路：配制FeSO4溶液所用的蒸馏水及NaOH溶液均临时煮沸再冷却使用；在盛FeSO4溶液的试管中加盖一层油脂或苯等等密度比水小的有机物，以防溶液与空气直接接触。

操作过程：

⑴新制6mL左右的FeSO4溶液。

⑵在上述试管中用特制的长滴管迅速直接将已经煮沸处理的NaOH溶液伸入FeSO4溶液下层滴加（或直接加NaOH固体2～3粒），轻轻振荡（注意：不要破坏油膜），可观察到Fe(OH)2的白色沉淀生成。

实验特点：操作简便，现象明显，Fe(OH)2可保存较长时间。

2．氢气氛中复分解反应法

方案一：

实验装置如图所示：试管I中装有Fe粉及稀硫酸；试管II中装有煮沸过的NaOH溶液。

思路：打开止水夹，利用铁粉与稀硫酸反应生成的氢气，将试管I和试管II中的空气排尽，这样可得到无氧气的一个封闭体系，关闭止水夹，这样产生的氢气，使试管I中压强增大，这样，可使试管I中产生的新制的硫酸亚铁进入试管II中，从而制得纯净的氢氧化亚铁沉淀。

操作过程：

⑴将该装置固定在铁架台上，在试管II中加入煮沸过的NaOH溶液，并使之没过试管II中的长玻璃导管口。

⑵在试管中I加入铁粉，再加入稀硫酸溶液，并使液面没过试管I中长玻璃导管口。

⑶打开止水夹，这样产生的氢气得以顺利进入试管II中，并可在试管II的导气口收集氢气，通过检验氢气的纯度来检验氢气是否收集满。

⑷如果氢气的验纯时，发出“噗”的响声，可关闭止水夹，这样不断产生的氢气使试管I中的压强增大，从而使试管I的新制的硫酸亚铁进入试管II中，这样在试管II中长玻璃导管口可观察到白色氢氧化亚铁沉淀。

实验特点：避免因亚铁盐的氧化而得到含高价铁Fe3+，从而对实验现象产生干扰，而且得到的Fe(OH)2沉淀可保持很长时间。

方案二：

装置如图：

操作过程：

⑴取出一支大试管，在试管中加入一定量的铁粉。

⑵向试管中加入几毫升的稀硫酸，振荡让其充分反应。

⑶再次振荡一下溶液，等铁粉都沉淀下去了，加入两毫升左右的煤油。

⑷将带有小孔的胶片用玻璃棒送到下面的溶液的中部。

⑸取出一小块钠，用滤纸把它的表面的煤油吸干净，然后切一小块的钠，再用带有小孔的锡纸，把钠跟几块铜片包起来，包好后就把其投到溶液中，让其与硫酸亚铁溶液反应。

实验特点：此法制得的氢氧化亚铁的絮状沉淀能保持长达一个星期，效果十分明显。

参考资料：

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