二氧化碳是燃烧产生的，可它为什麽不能燃烧

一般情况下，CO2不可燃，C在空气中燃烧被氧化成CO（不完全燃烧）或CO2（完全燃烧），C被O2氧化的过程中化合价会升高，CO2中C的化合价为+4价，根据C原子核外电子排布，已达到C原子的最高价态，不能再升高。

特殊情况下，如金属Mg在CO2中燃烧的反应：Mg+CO2→MgO+C，是因为金属Mg活泼性很强，可以将CO2中的C还原出来，本质上发生燃烧的是Mg而不是CO2；若燃烧时有空气进入，比如将镁条伸进敞开的CO2集气瓶中点燃，还会发生其它燃烧反应：Mg+O2→MgO，C+O2→CO2（Mg和CO2反应生成的C继续和O2反应）

但是从广义上讲，把燃烧的范围扩大到：“燃烧是物体快速氧化，产生光和热的过程。而燃烧是必需三种东西并存才能发生，分别是可燃物如燃料(fuel)，助燃物如氧气(oxygen)及温度要达到燃点--热量(heat)，称为燃烧三要素--火三角(fire

triangle)“，二氧化碳还是可以支持燃烧的。Mg+CO2=2MgO+C

中，镁是还原剂，二氧化碳是氧化剂，支持燃烧

还有在高温状态下，若供氧不足，会发生CO2+C=2CO，这就是有人会煤气中毒的原因

二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，是指通常情况下，就象说惰性气体一样，不表示惰性气体在任何情况下都稳定。

二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，就是因为二氧化碳的分子结构稳定，不容易被氧气和可燃物破坏，所以，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。

一氧化碳（carbon monoxide, CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。相对分子质量为2801，密度1250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低，不易溶于水。煤气的主要成分。可以燃烧。

二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。可以用来做灭火剂

二氧化碳不可燃，遇到明火不会爆炸，仅能支持少数强金属性的金属燃烧，比如纳镁。你可能问的是碳的另外一种氧化物，CO，一氧化碳，这是可燃，而且遇到明火会爆炸的气体。而且也是冬天常听到的让人煤气中毒的物质。

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      1、二氧化碳的物理性质：无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。

      2、二氧化碳的化学性质：不可燃，不支持燃烧，低浓度时无毒性。属于酸性氧化物，处于碳元素的最高价态。二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

      3、二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。

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