高锰酸根和草酸根和水生成锰离子和碳酸根和另一种东西，求大神配平

生成另一种东西是

H+

看反应就可以看出来：因为反应物中H2O

而生成物中H都不见了。

那么要么生成H2、要么生成H+

显然生成H2不大可能。。

所以就变成：MnO4

-

+

C2O4

2-

+

H2O====

Mn

2+

+

CO3

2-

+

H+

然后配平：

MnO4-(+7)---->

Mn2+

==>得到5e

=======>10e

C2O42-(+3)---->2CO32-(+4)===>失去e×2

所以系数方面，MnO4-是5e×2

而C2O42-

则是e×2×5，于是变成：

2MnO4

-

+

5C2O4

2-

+

H2O====

2

Mn

2+

+

10

CO3

2-

+

H+

然后根据氧原子守恒配平：

2MnO4

-

+

5C2O4

2-

+

2H2O====

2

Mn

2+

+

10

CO3

2-

+

4H+

就这样啦~

回答~

p,s,最后。。碱性高锰酸钾也可以氧化草酸，不过生成物可能不是Mn2+。。。不过这只是一道考配平的题吧？。。所以。。都可以理解

锰酸钾是KMnO4,高锰酸钾是K2MnO4,一个是锰酸根一个是糕锰酸根，锰酸根的锰原子化合价低一些氧化性不如高锰酸根。

MnO4

2-是K2MnO4在酸性或者溶液状态是电离出来的离子，高锰酸钾的氧化性是来自于MnO4

2－，而MnO4

2－只是一个离子团，不能单独存在尤其在固体时，就好似CaCl2

一样，CL2－是一个离子团。锰酸钾和这个同理。

原理：高锰酸根离子在溶液中呈紫色,在酸性条件下具有强氧化性,能氧化还原性物质从而紫色褪去

方法：首先看溶液是否呈紫色,不是紫色即可排除高锰酸根离子若是紫色,则可向其中滴入几滴稀硫酸,再滴入足量硫酸亚铁溶液,若原紫色褪去,则说明原溶液中含有高锰酸根离子

用其他还原性物质亦可

高锰酸根，锰酸根，亚锰酸根，次锰酸根的化学化学式和各种反应都是有的。

由碱性条件下加热回流高锰酸钾溶液制得。操作示例如下：

在500mL的锥形烧瓶中注入65mL水，加热至65℃，在搅拌下小心地加入75g(135mol)氢氧化钾和10g(0063mol)高锰酸钾。安装带有碱石灰的冷凝管，使烧瓶内的物料回流。约经15min，深紫色的高锰酸根离子的颜色突然消失。接着往该绿色溶液中加入2mol/L氢氧化钾的热水溶液(70℃)，以恢复原有的体积。将烧瓶内的物料迅速冷却至-80℃(干冰-丙酮浴)，并用2h加热至-5℃。此时将析出粗产品结晶，故应将烧瓶不断地振荡。经冷却，溶液的黏性增加，直至几乎成结冰状态。在干燥空气中滤出产物(避免冰附着于沉淀上)，迅速洗净暗绿色的结晶。可依次用下列试剂洗涤。[3]

(1)50mL40%氢氧化钾水溶液(冷却至-10℃）；

(2)50mL甲醇+05g氢氧化钾(冷却至-15℃)；

(3)100mL干燥乙醚(冷却至-20℃)。

产物在真空中用五氧化二磷干燥。收量105g(85%)。

如检出有少量的二氧化锰MnO2，则用50%的氢氧化钾水溶液进行再结晶，并按前述方法加以分离。

注意：即使二氧化碳所具有的酸性，也能使六价锰完全歧化，故所用的所有水及溶剂均需煮沸，以除去溶解的二氧化碳。

高锰酸根是-1价态，因为Mn离子通常呈+5或+7价态．

在锰酸根中Mn呈+5价，属于低价态．

在高锰酸根中Mn呈+7价也就是Mn的最高价态（因为Mn 原子最外层只有7个电子最多只能失去7个电子）故称做高锰酸根．

而通常O呈-2价，则依据高锰酸根的化学式可计算出其价态：

（-24）+7＝-1

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