液氧挥发速度

液氧挥发速度不是它的本质物性，而通常由其传热条件决定。常压下，液氧的气化潜热为213 kJ/kg，只有水的1/10不到。因此如果传热速率完全相同，则液氧气化速率将是水的105倍。每提供1 kW的传热每小时可以气化169 kg的液氧。

现在假定液氧盛在一个静定且三面绝热的容器中，只有一个面积为A = 001 m2 的液面向空气暴露。液氧的表面温度为To = -183摄氏度。空气温度Ta设为25摄氏度，并假定不受液氧蒸发的影响。假设自然对流的传热系数h为10 W/m2-K。这样，传热速率将为 Q = h A (Ta – To) = 10 001 (25+183) = 208 W。这个小液面的蒸发速率将为032 kg。这个数字给出了一个数量级的概念。

事实上，其它因素会改变这个速率。比如，局部的空气温度会降低，因此蒸发速率会变小；而如果空气有流动，或者容器不绝热，则蒸发速率会增加。

肯定是低温的啊，液氧沸点-183摄氏度，也就是常压氧气需降至-183摄氏度才能使其冷凝成液态，当然气体还有一种性质，就是压力越高，其沸点也升高，如果给氧气加压，其沸点也升高，

就算加压至06 MPa 其沸点也就是-168左右，空气压缩本身并不能使其变成液态，需要冷却介质，在空分系统中，一般使用液氮或低温气态氮气与之换热，因为该状态的氮气温度比压缩空气冷凝点低，换热后使压缩空气冷凝，不知这样的回答满意否？

多大压力都不行。

在超低温条件（注：一般这个温度不能叫做超低温，是普通的低温）下，将液态氧灌入氧气瓶，升至常温后（瓶不坏的前提下），瓶内的氧肯定是气态！！！不可能是液态。

因为气体的液化是有前提条件的，是一定要低于一个临界温度，——“任何气体都可以用降低温度或在临界温度以下压缩气体体积的方法使它变为液体。”氧气临界温度是－118．8℃，而液态氧的温度是-183℃，就是说液氧从-183℃升高到－118．8℃就不可能维持液态。这是气体的基本性质。

氧气瓶通常都是最高装

15mpa，

设计压力为最高30mpa，

20mpa不可以造成损伤。

而通常都只灌装12-14mpa

压力表在15mpa就一定到头了。

常温下存放的氧气瓶中的氧气是高压气态。一般工业用的瓶如上面所说。一瓶约常温常压的6立方米。瓶内压力150bar左右。

一般情况下,低温液氧储罐温度-196~5℃、压力：02~2Pa 不过要根据你的需求厂家会设计出你需要的

焓(enthalpy)，符号H，是一个系统的热力学参数。

物理意义：⑴H=U+pV 焓=流动内能+推动功

⑵焓表示流动工质所具有的能量中，取决于热力状态的那部分能量

定义一个系统内:

H = U + pV

式子中"H"为焓，U为系统内能，p为其压强，V则为体积。

对于在大气内进行的化学反应，压强一般保持常值，则有

ΔH = ΔU + pΔV

规定放热反应的焓取负值。 如：

SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；ΔH= -1303 kJ/mol

表示每生成1 mol H2SO4 放出 1303 kJ 的热。

严格的标准热化学方程式格式: H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔrHθm=-286kJ·mol-1 (θ表示标准态,r表示反应,m表示1mol反应含义为标准态下进行一摩尔反应的焓变)

现在我们设想在同一温度下发生同上的1mol反应：2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g），但不是在等温等容条件下，而是在等温等压条件下，或者说发生的不是等温等容反应，而使等温等压反应，若反应发生时同样没有做其他功，反应的热效应多大？这种热效应的符号通常用Qp表示，下标p表明等压，成为等压热效应。

Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB（g）

式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，对于放热反应∣Qp∣〉∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热，；若反应前后气体分子总数增加，对于放热反应，∣Qp∣〈∣QV∣，反应前后内能减少释放的一部分能量将以做功的形式向环境传递，放出的热少于等容热效应。同样的，对于吸热反应也可以类推得到。

将上式展开又可得到：

Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态）

=（U终态+pU始态）-（U终态+pU始态）

由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：

△H≡H终态-H始态= Qp

此式表明，化学反应在等温等压下发生，不做其他功时，反应的热效应等于系统的状态函数焓的变化量。请特别关注上句中的“不做其他功时”，若做其它功（如电池放电做功）反应的热效应决不会等于系统的状态函数H的变化量△H。

我们之所以要定义焓这个函数，其原因是由于其变化量是可以测定的（等于等温等压过程不做其它公式的热效应），具有实际应用的价值。这样处理，包含着热力学的一个重要思想方法：在一定条件下发生一个热力学过程显现的物理量，可以用某个状态函数的的变化量来度量。QV=△U、Qp，都是这种思想方法的具体体现。在随后的讨论中，这种思想方法还将体现。

应当指出，焓变在数值上等于等温等压热效应，这只是焓变的度量方法，并不是说反应不在等压下发生，或者同一反应被做成燃料电池放出电能，焓变就不存在了，因为焓变是状态函数，只要发生反应，同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物，用同一化学方程式表达时，焓变的数值是不变的。

另外，我们在反应含的符号否面加上反应的温度条件，是因为温度不同，焓变数值不同。但实验事实告诉我们，反映焓变随温度的变化并不太大，当温度相差不大时，可近似地看作反应含不随温度变，以下内容只作这种近似处理，不考虑焓变随温度的变化。实验和热力学理论都可以证明：反应在不同压力下发生，焓变不同！但当压力改变不大时，不作精确计算时，这种差异可忽略，可借用标准态数据。以下内容均作这种近似处理。

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