氢氦锂铍硼的拼音

氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(niè)29 铜(tóng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)36 氪(kè) 37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní)42 钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé) 49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ)60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ)68 铒(ěr) 69铥(diū)70 镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā)73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó)79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān)83 铋(bì) 84钋(pō)85砹(ài)86 氡(dōng)87钫(fāng) 88镭(léi)89 锕(ā) 90钍(tǔ)91 镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná)94 钚(bù)95 镅(méi) 96锔(jú) 97 锫(péi)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò)103 铹(láo)104 钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麦(mài)110 钅达(dá) 111钅仑(lún)

九年级上册的课。

元素周期表是九年级上册化学课本里学习的。周期表分为七个周期，分别是：

第一周期： 氢 氦

第二周期： 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖

第三周期： 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩

第四周期： 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪

第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙

第六周期： 铯 钡 镧 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 砣 铅 铋 钋 砹 氡

第七周期： 钫 镭 锕。

化学元素周期表顺口溜如下：

第一周期：氢氦→侵害。

第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖→鲤皮捧碳，蛋养福奶。

第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩→那美女桂林留绿牙（有点恐怖）。

第四周期：钾钙钪钛钒铬锰→嫁改康太反革命；铁钴镍铜锌镓锗→铁姑捏痛新嫁者；砷硒溴氪→生气休克。

第五周期：铷锶钇锆铌→如此一告你；钼锝钌→不得了；铑钯银镉铟锡锑→老把银哥印西堤；碲碘氙→滴点咸。

第六周期：铯钡镧铪→彩色贝壳蓝色河；钽钨铼锇→但见乌鸦引来鹅；铱铂金汞砣铅→白巾供它牵；铋钋砹氡→必不爱冬天。

第七周期：钫镭锕→防雷啊！

化学元素周期表的原理

一、原子半径

同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外。

最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8。

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）。

同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。

百度百科-元素周期表

氢氦锂铍硼

碳氮氧氟氖

钠镁铝硅磷

硫氯氩钾钙

钪钛钒铬锰

H

HeLiBeB

C

N

O

F

Ne

NaMgAlSiP

S

ClArK

Ca

ScTiV

CrMn

镓锗砷锡溴氪

GaGeAsSnBrKr

1 氢H（清）,2氦He（害）,3锂Li（理）,4铍Be（皮）,5硼B（朋）,6碳C（探）,7氮N（淡）,8氧O（养）,9氟F（福）,10氖Ne（乃）,11钠Na（那）,12镁Mg（美）,13铝Al（吕）,14硅Si（归）,15P（林）,16硫S（留）,17氯Cl（绿）,18氩Ar（亚）,19钾K（甲）,20钙Ca（盖）,21钪Sc（抗）,22钛Ti（太）,23钒V（烦）,24铬Cr（个）,25锰Mn（猛）,26铁Fe,27钴Co（古）,28镍Ni（聂）,29铜Cu（同）,30锌Zn（心）,31镓Ga（家）,32锗Ge（者）,33砷As（深）,34硒Se（西）,35溴Br（秀）,36氪Kr（克）

第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài)

元素周期表正确金属汉字写法

第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)

第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)

第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài)

外围电子层排布,括号指可能的电子层排布

1 H 1s1 2 He 1s2

3 Li 2s1

4 Be 2s2

5 B 2s2 2p1

6 C 2s2 2p2

7 N 2s2 2p3

8 O2s2 2p4

9 F 2s2 2p5

10 Ne 2s2 2p6

11 Na 3s1

12 Mg 3s2

13 Al 3s2 3p1

14 Si 3s2 3p2

15 P 3s2 3p3

16 S 3s2 3p4

17 Cl 3s2 3p5

18 Ar 3s2 3p6

19 K 4s1

20 Ca 4s2

递变性规律

1 原子半径

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大

注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象从钛至锆,其原子半径合乎规律地增加,这主要是增加电子层数造成的然而从锆至铪,尽管也增加了一个电子层,但半径反而减小了,这是与它们对应的前一族元素是钇至镧,原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素,由于电子层数没有改变,随着有效核电荷数略有增加,原子半径依次收缩,这种现象称为“镧系收缩”镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响,出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象

2元素变化规律

（1） 除第一周期外,其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素,最后一稀有气体元素结束

（2）每一族的元素的化学性质相似

3元素化合价

（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

4单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

5元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相同因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减

6最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强

7 非金属气态氢化物

元素非金属性越强,气态氢化物越稳定同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱

8单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱

置规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

所以, 总的说来(同种元素)

(1) 阳离子半径原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小

（不适合用于稀有气体）

化合价：

一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷,二三铁二四碳,莫丢二三四五氮,铜汞二价最常见,单质零价记心间

常见原子团化合价口决：

负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,还有负三磷酸根,只有铵根是正一

记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：

钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金

口诀

周期表分行列,7行18列,

行为周期列为族

周期有七,

三短（1,2,3）三长（4,5,6）一不全（7）,

2 8 8 18 18 32 32满

6、7镧锕各15

族分7主7副1Ⅷ零,

长短为主,长为副

1到8重复现,

2、3分主副,先主后副

Ⅷ特8、9、10,

Ⅷ、副全金为过渡

根据一个小故事来背诵

侵 害

从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙（哇,太恐怖了吧）,后来只能嫁给了一个叫康太的反革命刚嫁入门的那天,就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把,新娘一生气,当时就休克了

这下不得了,娘家要上告了铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府,把大印假偷走一直往西跑,跑到一个仙人住的地方

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河,一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ,因为它们不喜欢冬天,所以要去南方,一路上还相互提醒：南方多雨,要注意防雷啊

在来把这个故事浓缩一下：

第一周期：氢 氦 ---- 侵害

第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶

第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）（那美女归你）

第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命

铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者

砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克

第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你

钼 锝 钌 ---- 不得了

铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤

碲 碘 氙 ---- 地点仙

第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河

钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅

铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵

铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）

第七周期：钫 镭 锕 ---- 防雷啊!

溶解性口诀

钾钠铵盐溶 （钾盐钠盐铵盐都溶于水和酸）

硝酸盐相同 （硝酸盐同上）

钾钠钙和钡 （氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡）

溶碱有四种 （上面四种是可溶性的碱）

氯除银亚汞 （盐酸盐除了银亚汞其他都溶）

硫酸除铅钡 （硫酸盐除了铅和钡其他都溶）

（请注意,溶解性口诀中,所谓的溶解范围只在初、高中的课本范围内适用,也有一部分钾、钠、铵盐,硝酸盐,氯化物,硫酸盐难溶而不在口诀中,除上述四种碱外,也有其他可溶的氢氧化物）

记忆口诀 化合价：

一价请驴脚拿银,（一价氢氯钾钠银）

二价羊盖美背心（二价氧钙镁钡锌）

一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷二三铁、二四碳

一至五价都有氮铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三铁二四六七锰为正

碳有正四与正二再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷

初中常见原子团化合价口决：

负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,还有负三磷酸根,只有铵根是正一

氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙

记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：

钾钙钠镁铝（嫁给那美女）、锌铁锡铅氢（新铁吸铅轻）、铜汞银铂金（冯巩赢白金）

qing(清) hai（害） li（里） pi（皮） peng（朋） tan（叹） dan（蛋） yang（养） fu（浮） nai（奶） na（纳） mei（美） lv（吕） gui（龟） lin（林） liu（刘） lv（绿） ya（亚） jia（甲） gai（盖） 注音太麻烦我直接打同音字好了

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