在高中阶段，可简单理解为：
首先是：C12H22O11（蔗糖）→ 12C + 11H2O（体现了浓硫酸的脱水性）
接着：C + 2H2SO4() = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（体现了浓硫酸的强氧化性）
这不是体现酸性而是脱水性。浓硫酸可以把有机物中的氢元素和氧元素按照2:1的比例脱去，有机物被脱去水后剩下碳，而浓硫酸吸收掉这部分水浓度降低，这个性质叫做脱水性。一般来说中学关于浓硫酸的实验体现的性质有三个，一个是脱水性（浓硫酸和含氧有机物的反应），一个是氧化性（某些金属单质和浓硫酸的反应将会生成高价态产物并得到二氧化硫气体），另一个是不易挥发（浓硫酸和氯化钠固体加热生成氯化氢的反应）。关于酸性这个问题在中学阶段并不常见。
蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸有脱水性。浓硫酸有强氧化性。
脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。
扩展资料：
硫酸危害：
硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。
健康危害：
对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成。
严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。
工业制法：硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
一、实验装置(如图1所示)
二、实验操作
1．向大罐头瓶内的小烧杯(50mL)中加入研得很细的白砂糖7g，再加入少量蒸馏水，用玻璃棒将糖调成糊状，然后小心地加入约4mL的98％浓硫酸。并用玻璃棒轻轻搅拌。
2．待糖变黑时，迅速盖上双孔大橡胶塞(玻璃棒留在小烧杯中)，大橡胶塞上吊着一块品红试纸。100mL的烧杯中盛10％氢氧化钠溶液。
三、实验现象
白砂糖由白色逐渐变为黑色，体积迅速膨胀，产生大量的气体，放出大量的热(小烧杯壁烫手)，品红试纸褪色，待气体被吸收尽，取出玻璃棒，可观察到疏松多孔状的黑物质。
四、实验原理
浓硫酸具有脱水性，当白砂糖遇浓硫酸时，浓硫酸将糖中所含的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，糖经“脱水”后，炭游离出来，其化学方程式为：
浓硫酸
C12H22Oll=====12C+11H20
又由于浓硫酸的强氧化性。浓硫酸将游离出的一部分炭氧化，生成二氧化硫和二氧化碳等气体，使混合物的体积膨胀，其中生成的SO2气体使品红试纸褪色。其有关的化学方程式为：
C+2H2S04(浓)==C02↑+2S02↑+2H20
五、实验改进优点
1；实验操作简单，现象明显、效果良好。
2。在封闭系统中进行，对环境无污染。
以上就是关于蔗糖和浓硫酸反应生成什么全部的内容，包括:蔗糖和浓硫酸反应生成什么、浓硫酸与蔗糖反应为什么体现了浓硫酸的酸性、蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸有什么性质等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！
