硫酸的化学性质是什么

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，1036℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数983%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度184。

性质：

1，可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水。

2，可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸。

3，可与碱反应生成相应的硫酸盐和水。

4，可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气。

5，加热条件下可催化蛋白质，二糖和多糖的水解。

6，能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

百度百科——硫酸

184摄氏度,浓硫酸是高沸点的强酸,其中浓硫酸不电离,和水构成分子,不认为是混合物,所以有共同的沸点,即184摄氏度

至于硫酸的沸点是硫酸和水的共沸点吗,这要看硫酸的浓度,一般不是,如10%的硫酸沸点一般为127摄氏度

市场谷称浓度98%左右的硫酸为“九八酸”，把20%发烟硫酸为“1045%酸”简称“105酸”。由于含20%游离SO3的发烟硫酸每100KG折算为100%硫酸1045KG，也就是说100KG20%发烟硫酸，加入45KG水后可获得100%的硫酸1045KG。 纯硫酸是无色、无臭、透明而粘重的油性液体，呈酸性；市售的工业硫酸，颜色自无色至微**，甚至是红棕色。98%硫酸的比重为（20C）18365，93%硫酸则为（20C）18276，但浓度高于98%时，比重又下降100%硫酸的比重（20C）为18305。发烟硫酸的比重是随着SO3含量的增加而上升，当游离SO3的含量达到62%时，比重最大，然后也逐渐下降。硫酸的结晶温度是随着H2SO4含量的不同而变化，但无规律性：92%硫酸的结晶温度为-256C，933的硫酸的结晶温度最低，为-3785C，98%硫酸+01C，100%无水硫酸则为11045C，20%发烟硫酸+25C，65%发烟硫酸-035C。 硫酸的沸点，当含量在983%以下时是随着浓度的升高而增加的983%硫酸的沸点最高，为3388C，983浓度赌东道 赌东道的硫酸，其沸点也下降发硫酸的沸点，随着有利SO4的增加，由2796C膀渐至447C，当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至983%后保持恒定，不再继续升高，浓硫酸在蒸发过程中会放也大量酸雾；发烟硫酸能游离出SO3蒸汽，与空气中水分结成白色酸雾，故称发烟硫酸。硫酸与水可以按任何不同比例混合，混合时能放出大量的热；弄硫酸有很强的吸水能力，也有很强的腐蚀。硫酸是无机强酸，化学性很活泼，既具有酸类的通性，也具有一些特殊必一。而浓酸和稀酸的性质又有差别。浓酸酸是一种强氧化剂 ，与碳、硫等 共热时，碳能补氧化成二氧化碳，硫被氧化成二氧化硫。能与金属和金属氧化物作用。能直接和金属反误码生成该金属的硫酸盐；浓硫酸在高温时能使银等金属氧成金属氧化成金属氧化物，这种金属氧化物溶解在过量的硫酸中而成硫酸盐浓硫酸与氢位前的金属反应，能还原成SO2、S，甚至H2S；稀硫酸无氧化性，不能溶银铜银，但与锌、镁、铁等金属反应，被置换出氢并生成硫酸盐铁和稀硫酸会发生反应，但浓硫酸对金属铁有钝化作用，不起作用；铅能耐锋硫酸，但不能耐浓硫酸。浓硫酸和稀硫酸和均能与金属氧化物作用，生成盐和水。浓硫酸与水有强烈的结合作用，不仅能直接吸水，且能从碳水化合物中分离出氢、氧无素，按水的组成比脱去，只留下碳无素，因而使有机物焦化。

如果是常用浓硫酸的话那么983％沸点338摄氏度。

纯硫酸290摄氏度左右，但是沸腾伴随部分分解最终会变为沸点338的983%的恒沸浓硫酸。

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184摄氏度，浓硫酸是高沸点的强酸，其中浓硫酸不电离，和水构成分子，不认为是混合物，所以有共同的沸点，即184摄氏度。

至于硫酸的沸点是硫酸和水的共沸点吗，这要看硫酸的浓度，一般不是，如10%的硫酸沸点一般为127摄氏度。

硫酸的物理性质：

1、纯硫酸一般为无色油状液体；

2、密度184 g/cm³；

3、沸点337℃；

4、能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾；

5、硫酸的熔点是10371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

硫酸的化学性质：

具有腐蚀性。

1、腐蚀性：可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

浓硫酸特性：

1、脱水性：脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。

2、强氧化性，还原产物：浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S。

扩展资料：

硫酸的工业用途：

用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。

用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。

参考资料：

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