2NH4NO3+CaCO3=Ca(NO3)2+NH3(气体符号)+H2O
所有含氨根离子的盐,例如上面所举的硝酸氨(碳酸氨。碳酸氢铵。硫酸氨。氯化铵等）都可以和熟石灰反应，生成氨气，因此都可以用来制氨气，只要注意写化学式时的生成物和配平即可。
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。
(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花
因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。
(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2
因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4
NH3与CaCl2反应也能生成其它物质
(5)实验室快速制得氨气的方法
用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)
1实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备： 2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
2Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法
3加热浓氨水)
4用浓氨水加固体NaOH
1、铵盐与碱加热制取氨气，常用nh4cl与ca（oh）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
2、在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：
nh3+h2o
nh3·h2o
nh4++oh-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。
3、加热浓氨水，加快氨水挥发。
1、实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=（加热）CaCl2+2H2O+2NH3↑
2、检验是否收集满氨气：将湿润的红色石蕊试纸放置瓶口,若试纸变蓝,则氨气已满,否则不满
制取氨气的实验装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。
氨气制法指的是制取氨气的方法。氨气是实验室与生产中的常用气体。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。制备氨气的工艺流程有很多方案，世界各国采用的也不尽相同。
氨气
氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度1324℃，临界压力112MPa，即1122大气压）。沸点-335℃。也易被固化成雪状固体。熔点-7775℃。溶于水、乙醇和乙醚。
在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
百度百科——氨气制法
实验装置
由反应原理可知，实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体，应采用制取氧气的发生装置。
铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。
实验原理
2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
注意：
a 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。
b 选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质， 因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。
c NH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用 (NH4)2SO4代替NH4CL,则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物。
a 试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；
b 固体药品要平铺试管底部；
c导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；
d为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口防一块，但不能堵死
e酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热。
收集方法： 用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。
干燥氨气： 用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。 检验氨气 用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨，只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集氨气
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