电负性越大,吸引和保持电子的能力越大。周期表中电负性最大的元素是:

（1）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，而根据元素周期律，同周期从左向右原子半径逐渐减小，所以在同周期元素中原子半径越小，元素电负性越大，

故答案为：自上而下电负性降低；原子半径越小，元素电负性越大；

（2）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角为F元素；

由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故钙元素的电负性比K元素大，但小于Mg元素的电负性，即08<X（Ca）<12，

故答案为：F；08；12；

（3）由表中数据可知，电负性最小的元素是K，在周期表中位于第四周期，ⅠA族，其基态原子核外电子排布式可表示为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ，

故答案为：第四；ⅠA；1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ．

负性低

一般来说用原子的电负性来进行衡量。原子的电负性越高，它吸引电子的能力就越大，通常是这样来进行判断的。

我们日常生活中的物质都是由原子所组成。过去原子被认为是基本粒子，原子这个词来自古希腊语中“不可切分的”。之后，又发现原子是由带正电的原子核及带负电的电子组成

孤电子对数计算公式孤电子数=1/2(a-xb)。

孤电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤电子。

原子的孤对电子数的确定

依据能量最低原理画出电子排布图，就可以确定。

分子的中心原子上的孤对电子数的确定

中心原子上的孤对电子对数

式中A为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为中心原子结合的原子数；B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子为“8减该原子的价电子数”。

对于阳离子来说，A为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，x和B的计算方法不变。对于阴离子来说，A为中心原子的价电子数加上离子的电子数（绝对值），x和B的计算方法也不变。

另外，当氧原子、硫原子非中心原子时，其价电子数为0。

例如

如COCl2 = (4 + 2)/2 = 3

SO4(2-) = [6 + 0 - (-2) ]/2 = 4

[PCl6](-) = [ 5 + 6 - (-1)]/2 = 6

XeOF4 = (8 + 4)/2 = 6

有机化合物在有β氢的条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键或苯环状）化合物的反应，叫做消去反应。

β氢：反应速率 在离子型1，2-消除反应中，带着成键电子对一起从反应物分子的1位或α碳原子上断裂下来的基团称为离去基团（L），另一个失去基团往往是连在2位或β碳原子上的氢，称为β氢原子。例如，1-溴丁烷与氢氧化钾在乙醇中共热，溴带着键合电子对断裂下来成为溴负离子，β氢原子以质子形式断裂下来与碱中和，同时在1和2位之间形成烯键。

1、消去反应是分解反应。消去反应为一个分子变为两个分子的反应，因而是分解反应。

2、消去反应是分子内进行的反应，分子间相互作用生成小分子的反应不是消去反应。即，一个分子内消去的部分自己以分子形式脱离。

3、消去反应的结果是使有机物的不饱和程度增加。

4、消去反应与加成反应互为逆向进行的反应，但若反应条件不同则不是可逆反应。

例如：醇要发生消去反应，则必须是羟基相连的碳的相邻的碳上有氢原子才行。

5一般使用浓硫酸作催化剂，使醇类脱去羟基生成含双键的有机物。应注意的是醇发生消去反应时的温度控制，温度较低(140℃)时会生成副产物醚类，温度达到一定范围（170℃）时才会发生消去反应。消去反应的本质是羟基与β位上的一个H原子共同脱去生成H2O的反应，因而能发生消去反应的醇类必须要有β-H原子。

丁三烯的路易斯结构式是由小黑点表示孤对电子，短线表示成键电子。

N在中间，连一个OH，连一个双键的O，然后再加一个单键的O。要标上电子，N是带正电子，单键O带负电。（因为N失去一个电子才能成4个键）。

结构式的表示：

键合电子——用线连。

孤对电子——用小黑点。

如： H—N—H N≡N。

书写共振论

要正确写出共振结构式，应符合下列几条规则：

① 共振结构式之间只允许键合电子的移动，而不允许原子核位置的改变。

② 所有的共振结构式必须符合Lewis结构式。

③ 所有的共振结构式必须具有相同数目的未成对电子。以烯丙游离基为例：CH2=CH-CH2→CH2-CH=CH2。

百度百科-路易斯结构式

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