化学原电池中，什么是阳极、阴极和正极、负极有什么区别呢

1电子是从负极到正极，电流是从正极到负极。

2电子流出的极叫负极，电子流入的极叫正极；发生还原反应的极叫阴极，发生氧化反应的极叫阳极。在原电池中，负极=阳极，正极=阴极；在电解池中，负极=阴极，正极=阳极。

阴极保护是一种用于防止金属在电介质（海水、淡水及土壤等介质）中腐蚀的电化学保护技术，该技术的基本原理是使金属构件作为阴极，对其施加一定的直流电流，使其产生阴极极化，当金属的电位负于某一电位值时，该金属表面的电化学不均匀性得到消除，腐蚀的阴极溶解过程得到有效抑制，达到保护的目的。下面用极化曲线来说明阴极保护原理。为了说明问题，把阴极，阳极极化曲线简化成直线，如下图（1）所示。

在金属表面上的阳极反应和阴极反应都有自己的平衡点，为了达到完全的阴极保护，必须使整个金属的电位降低到最活泼点的平衡电位。设金属表面阳极电位和阴极电位分别为ea和ec，金属腐蚀过程由于极化作用，阳极和阴极的电位都接近于交点s所对应的电位ecorr（自然腐蚀电位），这时的腐蚀电流为icorr。

图（1）

如果进行阴极极化，电位将从向更负的方向移动，阳极反应曲线ecs从s向c点方向延长，当电位极化到e1时，所需的极化电流为i1，相当于ac线段，其中bc线段这部分是外加的，ab线段这部分电流是阳极反应所提供的电流，此时金属尚未腐蚀。如果使金属阴极极化到更负的电位，例如达到ea，这时由于金属表面各个区域的电位都等于ea，腐蚀电流为零，金属达到了完全保护，此时外加电流iapp1即为完全保护所需电流。

根据提供阴极极化电流的方式不同，阴极保护又分为牺牲阳极阴极保护法和外加电流阴极保护法两种。

图贴不上来,呵呵

原电池的两极称为正负极,通常状态下活泼金属做负极负极发生氧化反应,正极发生还原反应

电解池的两极称为阴阳极,与电源正极相连的为阳极,与电源负极相连的为阴极阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应

电解池中，阴极是连接电源负极的电极，阴极上发生还原反应，绝大部分情况下阴极材料本身不参与反应，但也有例外的，如铅蓄电池在充电时，属于电解池，此时阴极上反应是PbSO4变为Pb，阴极本身也参与了反应。

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