高中化学有没有必修3

高中化学没有必修三。

高中化学分为必修和选修。必修包含必修一和必修二。选修包含、化学与生活 选修1、化学与技术 选修2、物质结构与性质 选修3、化学反应原理 选修4、有机化学基础 选修5、实验化学 选修6。必修两本是必须要学的，高考时都会考到的。

选修可以选两本自己想学的或者自己擅长的，一般学校老师会挑选两到三门选修进行学习。

高中化学选修专题高中化学选修3 内容为物质结构与性质，在学习选修三时可以参考教辅书来学习。

扩展资料：

高考化学必考内容：必考内容涵盖必修模块“化学一”和“化学二”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学学科的学科体系和学科特点，必考内容的部分包括：化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。

参考资料：

人民网-普通学校招生全国统一大纲

1 人教版高中化学必修一目录：

第一章从实验学化学

第1节化学实验基本方法

第2节化学计量在试验中的运用

第二章化学物质及其变化

第1节物质的分类

第2节离子反应

第3节氧化还原反应

第三章金属及其化合物

第1节金属的化学性质

第2节几种重要的金属化合物

第3节用途广泛的金属材料

第四章非金属及其化合物

第1节无机非金属材料的主角——硅

第2节富集在海水中的元素——氯

第3节硫和氮的氧化物

第4节硫酸、硝酸和氨

1 人教版高中化学必修二目录：

第一章物质结构元素周期律

第1节元素周期表

第2节元素周期律

第3节化学键

第二章化学反应与能量

第1节化学能与热能

第2节化学能与电能

第3节化学反应的速度和限度

第三章有机化合物

第1节最简单的有机化合物——甲烷

第2节来自石油和煤的两种基本化工原料

第3节生活中两种常见的有机物

第4节基本营养物质

第四章化学与自然资源的开发利用

第1节开发利用金属矿物和海水资源

第2节资源综合利用环境保护

非要中图版吗？不过今年我们刚刚改了版本，改用中图版的。如果你要的话，我可以帮你录入一份……

必修一：

第一单元

有机体中的细胞

第一章 细胞概述

第一节 人类对细胞的认识

第二节 细胞的形态和功能

第二章 细胞的构成 第一节 细胞的化学组成

第二节 细胞的基本结构

第三节 真核细胞和原核细胞

第二单元 细胞的自我保障

第一章 细胞中的蛋白质 第一节 蛋白质的结构与功能

第二节 蛋白质的合成与运输

第二章 细胞中的核酸

第一节 核酸的结构和功能

第二节 核酸与细胞核

第三单元 细胞的新陈代谢

第一章 细胞的物质交换

第一节细胞膜的结构与功能

第二节细胞膜的物质运输功能

第二章 细胞能量的来源与转变

第一节细胞中的能源物质

第二节 酶在代谢中的作用

第三节 光能的捕获和利用

第四节 从化学能到生物能

第四单元 细胞的生命周期

第一章 细胞的增殖与分化 第一节细胞的增殖

第二节细胞的分化

第三节 癌症的发生与防治

第二章 细胞的衰老与凋亡

第一节细胞衰老

第二节细胞凋亡

必修二 遗传与变异的细胞学基础

第一章 染色体在有性生殖中的变化 第一节 减数分裂与配子形成

第二节 受精作用

第二章染色体变异对性状的影响

第一节染色体数目变异对性状的影响

第二节染色体结构变异对性状的影响

第二单元遗传的基本规律

第一章基因的分离规律

第一节孟德尔遗传试验的科学方法

第二节分离规律试验

第三节分离规律在实践中的应用

第四节伴性遗传

第二章基因的自由组合规律

第一节自由组合规律试验

第二节自由组合规律在实践中的应用

第三单元遗传与变异的分子基础

第一章遗传的物质基础

第一节遗传物质的发现

第二节DNA的分子结构

第三节DNA的复制

第二章基因对形状的控制

第一节认识基因

第二节基因的表达

第三节基因与性状

第四节转基因生物和转基因食品

第五节人类基因组计划

第六节人类遗传病

第四单元遗传变异与进化

第一章生物进化论

第一节现代生物进化理论

第二节自然选择对基因频率的影响

第二章进化与生物多样性

第一节生物多样性简介

第二节生物多样性的形成

希望对你有用阿

我就是高一的呀。

数学上期是必修一和必修四，主要是初等函数和三角函数，下期是必修二和必修五，但是没上完，有三角函数正余弦定理，直线距离，圆的方程。

物理和化学都是上期必修一下期必修二，目录可以上网查，物理基本上是运动学。化学的知识点比较散，我就不想细说了，书没带回来啊。

必修一：分子与细胞

第一章：走进细胞

第一节：从生物圈到细胞 ；

第二节 细胞的多样性和统一性；

第二章：组成细胞的分子

第一节 细胞中的元素和化合物；

第二节 细胞活动的主要承担者；

第三节 遗传信息的携带者

第四节 细胞中的糖类和脂质 ；

第五节 细胞中的有机物

第三章：细胞的基本结构

第一节 细胞膜------系统的边界；

第二节 细胞器-----系统内的分工合作；

第三节 细胞核----系统的控制中心

第四章：细胞的物质输入和输出

第一节 物质跨膜运输的实例；

第二节 生物膜的流动镶嵌模型

第三节 物质跨膜运输的方式

第五章 细胞的能量供应和利用

第一节降低化学反应活化能的酶 ；

第11节 酶的作用和本质 ；

第12节 酶的特性；

第二节 细胞的能量“通货”-----ATP；

第三节 ATP的主要来源------细胞呼吸；

第四节 能量之源-----光与光合作用；

第41节 捕获光能的色素和结构；

第42节 光合作用的原理和应用

第六章 细胞的生命历程

第一节 细胞的增殖；

第二节 细胞的分化；

第三节 细胞的衰老和凋亡；

第四节 细胞的癌变

必修二：遗传与进化

第一章 遗传因子的发现

第一节 孟德尔的豌豆杂交实验（一）

第二节 孟德尔的豌豆杂交实验（二）

第二章 基因和染色体的关系

第一节 减数分裂和受精作用

第二节 基因在染色体上

第三节 伴性遗传

第三章 基因的本质

第一节 DNA是主要的遗传物质

第二节 DNA分子的结构

第三节 DNA的复制

第四节 基因是有遗传效应的DNA片段

第四章 基因的表达

第一节 基因指导蛋白质的合成

第二节 基因对性状的控制

第三节 遗传密码的破译（选学）

第五章 基因突变及其他变异

第一节 基因突变和基因重组

第二节 染色体变异

第三节 人类遗传病

第六章 从杂交育种到基因工程

第一节 杂交育种与诱变育种

第二节 基因工程及其应用

第七章 现代生物进化理论

第一节 现代生物进化理论的由来

第二节 现代生物进化理论的主要内容

一 种群基因频率的改变和生物进化

二 隔离与物种的形成

三 共同进化与生物多样性的形成

必修三：稳态与环境

第一章 人体的内环境与稳态

第一节 细胞的生活环境

第二节 内环境稳态的重要性

第二章 动物和人体生命活动的调节

第一节 通过神经系统的调节

第二节 通过激素的调节

第三节 神经调节与液体调节的关系

第四节 免疫调节

第三章 植物激素的调节

第一节 植物生长素的发现

第二节 生长素的生理作用

第三节 其他植物激素

第四章 种群和群落

第一节 种群的特征

第二节 种群数量的变化

第三节 种群的结构

第四节 群落的演替

第五章 生态系统及其稳定性

第一节 生态系统的结构

第二节 生态系统的能量流动

第三节 生态系统的物质循环

高中生物课本里的知识多数是比较基础的，但需要牢记的知识点仍然比较多，下面是人教版生物必修二的目录，希望对复习的同学有帮助。

遗传因子的发现

第1节孟德尔的豌豆杂交实验（一）

第2节孟德尔的豌豆杂交实验（二）

基因和染色体的关系

第1节减数分裂和受精作用

一减数分裂

二受精作用

第2节基因在染色体上

科学家的故事染色体遗传理论的奠基人——摩尔根

第3节伴性遗传

基因的本质

第1节DNA是主要的遗传物质

第2节DNA分子的结构

第3节DNA的复制

第4节基因是有遗传效应的DNA片段

科学·技术·社会DNA指纹技术

基因的表达

第1节基因指导蛋白质的合成

第2节基因对性状的控制

科学前沿生物信息学

第3节遗传密码的破译（选学）

基因突变及其他变异

第1节基因突变和基因重组

第2节染色体变异

第3节人类遗传病

科学·技术·社会基因治疗

从杂交育种到基因工程

第1节杂交育种与诱变育种

与生物学有关的职业育种工作着

第2节基因工程及其应用

与生物学有关的职业生物技术产业的研发人员

现代生物进化理论

第1节现代生物进化理论的由来

第2节现代生物进化理论的主要内容

一种群基因频率的改变与生物进化

二隔离与物种的形成

与生物学有关的职业化学标本的制作

三共同进化与生物多样性的形成

科学·技术·社会理想的“地质时钟”

▼▼目录▼▼

大学有机化学知识点

有机化学怎么才能学好

大学化学公式大全

●  大学有机化学知识点提纲

羧酸及其衍生物

羧酸的反应:

①酸性:羧酸的酸性比碳酸强,比无机酸弱

②羧酸中羟基的取代反应

③还原

羧酸的制法

①氧化法

②水解法

③Grignard试剂与二氧化碳作用

羧酸衍生物的反应

①水解都生成羧酸

②醇解 酰氯,酸酐和酯的醇解都生成酯,酯与醇作用生成原酸酯或酯

③氨解 酰氯,酸酐和酯的氨解都生成酰胺

④酸解 生成平衡混合物

羧酸衍生物的制法

①酰氯:羧酸与无机酰氯作用;②酸酐:酰氯与羧酸盐作用;③酯:直接酯化: ④酰胺:羧酸的铵盐去水或酯的氨解;⑤腈:酰胺去水或卤代烃与氰化钠作用

取代羧酸

卤代酸的反应

①与碱的反应,产物与卤素和羧基的相对位置有关

-卤代酸羟基酸

-卤代酸,-不饱和酸

或-卤代酸内酯

②Darzen反应

诱导效应

共轭效应

醇酸的反应

①去水,产物与羟基的相对位置有关

-醇酸交酯 -醇酸,-不饱和酸 -醇酸内酯

②分解:

乙酰乙酸乙酯在合成上的应用

①合成甲基酮:

②合成酮酸

丙二酸酯在合成上的应用

①合成一元羧酸

②合成二元羧酸

胺和含氮化合物

胺的化学性质

①碱性

②烃化

③酰化(Hinsberg反应)

④与亚硝酸的反应

胺的制法

①硝基混合物的还原

②氨或胺的烃化

③还原烃化

④Gabriel合成法

⑤Hofmann重排:

芳香族重氮盐的反应

①取代反应

②还原反应

③偶联反应

含硫,含磷化合物

硫醇的制备和性质

①酸性和金属离子形成盐,还原解毒剂;②氧化反应,二硫化物,磺酸;③和烯键及炔键的加成反应

磺酸基的引入和被取代在合成上应用了解磺胺药物一般制备 方法

磷Ylide的制备及Wittig反应在合成中的应用

杂环化合物

杂环化合物的分类和命名

呋喃,噻吩,吡咯的结构和芳香性

芳香性: 苯>噻吩>吡咯>呋喃

离域能(kJ/mol—1) 1506,1213,876,669

呋喃,噻吩,吡咯的性质

①亲电取代:卤代,硝化,磺化,乙酰化;②呋喃易发生;Diels-Alder反应;③吡咯的弱碱性;④吡啶的碱性;⑤吡啶的氧化,还原性质;⑥Fischer吲哚合成法和Skraup喹啉合成法

周环反应

在协同反应中轨道对称性守恒

电环化反应的选择规律

电子数 基态 激发态

4n 顺旋 对称

4n+2 对旋 顺旋

环化加成反应的选择规律(同一边)

电子数 基态 激发态

4n 禁阻 允许

4n+2 允许 禁阻

迁移反应的选择规律(同一边)

i+j 4n 4n+2

基态 禁阻 允许

Cope重排

Claisen重排

碳水化合物

单糖的结构与构型

①Fischer构型式的写法:羰基必须写在上端;②构型:编号最大手性碳原子上OH在竖线右边为D-型,在左边为L-型;③Haworth式:己醛糖的Haworth式中C1上的OH与C5上的CH2OH在环同一边为位异构体

单糖的反应

①氧化:醛糖用溴水氧化生成糖酸,用稀硝酸氧化生成糖二酸

②还原:用NaBH4还原生成多元醇

③脎的生成:糖与苯肼作用——成脎

氨基酸,多肽,蛋白质

1①氨基酸的基本结构

天然的-氨基酸,只有R取代基的差别

②等电点:等电点时氨基酸以两性离子存在,氨基酸溶解度最小;③氨基酸-茚三酮的显色的反应;④Sanger试剂及应用;⑤氨基酸的制备:a -卤代酸的氨解,b 醛和酮与氨,氢氰酸加成物水解,c 二丙酸酯合成法;⑥多肽的合成方法

(十九)萜类和甾体化合物

①掌握萜类化合物的基本结构:碳骨架由异戊二烯单位组成的;会划分萜类化合物中的异戊二烯单位

②掌握一些重要的萜类天然产物常规性质:如法尼醇;牛儿酮;栊牛儿奥;山道年;维生素A;叶绿醇;角鲨烯-胡萝卜素

③了解甾体化合物的四环结构和命名

④了解萜类和甾体化合物的生物合成

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●   有机化学怎么才能学好

学好有机化学的方法：

一、有机物的结构——学习有机化学的基础

刚接触有机化学时，同学们会注意到有机化学与无机化学不同，非常注重对物质结构的讲解与考查。每讲一种有机物，老师都会花费大量的时间讲解物质结构，并展示该物质的球棍模型和比例模型，在平时练习中也经常会出现此类物质结构辨析题，如碳原子是否在一个平面内或在一直线上。在课堂上,同学要抓住老师展示模型的机会，多观察、多思考，掌握典型物质的结构特点。课后,同学们应利用身边的材料，如用牙签或小木棍代表键，用水果、小泥团、面粉团等代表各种原子，拼装成各种物质的结构模型，体会各种物质结构特征。

二、结构决定性质——学习有机化学的法宝

有机化学的中心问题是结构与性质的关系问题，把握结构与性质的关系是学好有机化学的法宝。从有机物的结构特征出发，可以很好地理解有机化合物的主要性质包括物理性质和化学性质。

①从物理性质看：烃一般是非极性或弱极性的分子。分子间的作用力比较小，因此烃的熔、沸点比较低，一般难溶于强极性的溶剂(水)中;烃的衍生物随着官能团极性的增强，分子间作用力增大，其熔点、沸点都比相对分子质量相当的烃类要高，如乙醇的沸点为78°C，比相对分子质量相当的丙烷高出12007°C。

从化学性质看：烷烃的碳碳单键结构决定了其化学性质的稳定性，取代反应为它的特征反应;不饱和烃中的双键、叁键由于其中的一个、二个键易断裂，化学性质比较活泼，加成和加聚反应为它们的特征反应;苯及其芳香烃中由于苯环结构的特殊性使其具有饱和烃和不饱和烃的双重性质，既能发生取代反应又能发生加成反应。烃的衍生物的性质取决于官能团的性质，如甲酸乙酯、葡萄糖，尽管它们不属于醛类，但它们都含有醛基，因此它们都具有醛的主要性质(如银镜反应等)，甲酸(HCOOH)从结构看，既有-COOH，又有-CHO，所以甲酸具有羧酸和醛的双重性质。因此要根据官能团种类去分析掌握烃的衍生物的性质。

②从结构决定性质来看，有机化学的学习一般有其固定的规律与方法：典型物质结构→性质→用途→制法→一类物质。在课后整理知识时，应遵行这条线索，可以达到事半功倍的效果。

三、抓好联系——促进知识融会贯通

在有机化学学习中，除了掌握好各类有机物的结构、性质外，更重要的是要掌握有机物之间的相互转化关系，理清知识间的联系，形成知识网络，对中学有机化学有一个整体的认识，达到对知识的融会贯通的目的。烃通过取代或加成反应可转化成卤代烃，卤代烃可以通过取代反应转化为醇，醇经氧化可转化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反应产物是酯，这个转化关系的本质可表示为(其中X、R代表某种基团)。

四、学会辩证分析——合理分析推理有机物的性质

在有机化学的学习中，我们通过弄懂一个或几个化合物的性质，来推知同系物的性质，从而使庞大的有机物体系化和规律化，这是学习有机化学的基本方法。但是，物质在考虑普遍联系性的同时，还要认识其发展性和特殊性，这就需要我酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羟基，因而它们都能与金属钠反应，放出氢气，这是含有羟基的物质具有的普遍性。但由于与羟基相连的基团各不相同，基团间相互影响的结果使羟基表现出来的性质又具有明显的差异，如：乙醇、葡萄糖溶液呈中性，苯酚溶液呈弱酸性，乙酸溶液呈明显酸性，这是普遍联系与相互影响的辩证关系。蕴含在有机化学中的辩证关系还很多，关键在学习有机化学时，能对具体问题作具体分析，依据事物的内在特征、外部条件综合考虑，灵活地作出判断、做出处理，养成辩证思维的习惯。

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●   大学化学公式

1 2F2 + 2H2O == 4HF + O2

2 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O

3 CaF2 + H2SO4 (浓) == CaSO4 + 2HF

4 NaCl + H2SO4 (浓) == NaHSO4 + HCl↑

5 I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O

6 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

7 IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O

8 3Cl2 + 6NaOH(850C) == 5NaCl+NaClO3+3H2O

9 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O

10 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O

11 Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI

12 (NH4)2Cr2O7(加热)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O

13 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O

14 Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O

15 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O

16 2KNO3 (加热)== 2KNO2 + O2

17 2Pb(NO3)2 (加热)== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑

2 Cu(NO3)2(加热)=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑

18 2AgNO3 (加热)== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑

19 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

20 3PbS+ 8HNO3(稀) == 3Pb(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O

21 As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O

22 CaF2 + 3 H2SO4 (浓) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF3

23 SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O

24 H3BO3 + 3CH33)3 + 3H2O

25 Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑

26 CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O

27 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2

28 CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑

29 PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O

30 PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O

31 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3

32 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I2

33 Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO4

34 HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

35 Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

36 Hg22+ + 2 OH-(S2— 、I—)== Hg ↓+HgO↓ + H2O

37 Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]

38 Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl

39 HgCl2 + SnCl2(适量)====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)

Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl4

Hg2Cl2 +SnCl2 +2HCl =2Hg + H2SnCl6

40 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2+ + 10SO42― + 2 MnO4―

41 Mn2+ + 5 NaBiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O + 5 Na+

42 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4-+ 2H2O

43 5H5IO6 + 2Mn2+== 2MnO4-+ 5IO3-+ 7H2O+ 11H+

44 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O

45 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O

46 MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O

47 Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl

48 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

49 MnO4- + SO32- (酸性、中性、碱性)→

50 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

51 2 CrO2- + 3 H2O2 + 2 OH- == 2CrO42- + 4 H2O

52 Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+

Cr2O72- +2Pb2+ +H2O= 2PbCrO4 +2H+

53 Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O

54 V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O

55 V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O

56 TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O

57 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O

58 Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO4

59 2 Fe3+ +2 I-=== 2 Fe2+ +I2

60 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl

61 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O

62 8 HNO3(稀) + 3Cu 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O

63 2Fe3+ +3CO32- +3H2O 2Fe(OH)3 +3CO2

64 2KO2 + 2H2O 2KOH + H2O2 + O2

65 Cr(OH)4- + Br2 + OH- = CrO42- + Br- + H2O

66 BF3 + F- =[BF4]-

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以上就是关于高中化学有没有必修3全部的内容，包括:高中化学有没有必修3、人教版高中化学必修一和必修二目录、中图版生物必修一、二目录等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！