焓和熵什么区别

1、焓指能量，熵指混乱度。

2、焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。H=U+pV。熵的物理意义是体系的混乱程度，定义式：dS=dQ/T。

3、从性质上来说,焓和熵都是状态函数,不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（显然组合数不能小于1）。

熵S是状态函数，具有加和（容量）性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程ΔS=0。

焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。

参考资料焓值_百度百科

热力学中的标准状态一般指在101325kPa（部分文献为100kPa）的压力(标准压力)下和某一指定温度下纯物质的物理状态(液态或某种形式的固态)，用右上角θ表示。亦称热力学标准状态, 简称标准态。

它对具体物质状态有严格规定：

1、气体物质的标准态除指物理状态为气态外，还指该气体的压力(或在混合气体中

的分压)值为101325kPa（部分文献为100kPa），即标准压力pθ；

2、溶液的标准态规定溶质的浓度为1 mol·kg-1，标准态活度的符号为cθ；

3、液体和固体的标准态是指处于标准态压力下纯物质的物理状态。

注意：标准态无温度限定，这要与标准状况区分开来。

举例说明：

按照工业上的习惯，热力学标准状态为0摄氏度、一个大气压的状态、至于29815K是常温状态。运用焓的时候主要是运用两个状态间的焓差，就像高度差一样；改变参考温度就会改变每一个温度条件下的焓值，但没有改变不同温度间的焓差。这和规定零重力势能一样，规定哪一个高度下的重力势能为零重力势能都没有太大关系，某些领域习惯上规定海平面作为零重力势能点。对于焓，习惯上规定29815K温度条件下为零焓值，也可以选择其他温度为参考温度。

热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，常用符号H表示。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。

焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。

在化学和技术文献中，摩尔焓

Hm（单位：千焦/摩尔KJ/mol）和特别焓

h（单位：千焦/千克

KJ/Kg），它们描述了焓在物质的量

n

和物质质量

m

上的定义。

焓变的定义是：

焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。 焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work)。

焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。

反应热和焓变

焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。

在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol。

表示热量；能量。

焓拼音hán，部首火部，部外笔画7画，总笔画11画

释义：

1、物理学上指单位质量的物质所含的全部热能。

2、表征物体吸收的热量(在等压过程中) 为一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和。

汉字笔画：

相关组词：无

形近字：含

含拼音hán

1、衔在嘴里，不吐出也不咽下；含一口水；含漱剂。

2、藏在里面，包容在里面；包含。

3、怀有某种感情或意思，不完全表露出来。

焓字的本义是一个表示热能的物理学名称。

用在取名中有表示热情、欢乐的意义，也寄托着父母希望孩子一生充满活力、健康平安的祝福，是一个能带来吉祥好运的字，对于宝宝的人生有积极的暗示作用。寓意品德高尚，吉祥如意，健康平安！

焓字读音是hán，起名笔画数是11划，五行属火。

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