so2是什么气体

so2是二氧化硫。

在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。

化学性质：

二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。

液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。

二氧化硫

密度和状态：2551g/L，气体（标准状况下）

溶解度：94g/mL（25度）

色态:常温下为无色

熔点：-724度（20075K）

沸点：-10度（263K）

化学性质

二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成

S(s)

+

O2(g)

→

SO2(g)

硫化氢可以燃烧生成二氧化硫

2H2S(g)

+

3O2(g)

→

2H2O(g)

+

2SO2(g)

加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫

4FeS2(s)

+

11O2(g)

→

2Fe2O3(s)

+

8SO2(g)

2ZnS(s)

+

3O2(g)

→

2ZnO(s)

+

2SO2(g)

HgS(s)

+

O2(g)

→

Hg(g)

+

SO2(g)

有以下几种方法可以尝试：

①二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成：

S（s） +  （g） =点燃=  （g）

②硫化氢可以燃烧生成二氧化硫：

2  （g） + 3  （g） ==点燃= 2  （g） + 2  （g）

③加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫：

4FeS2（s） + 11O2（g） === 2Fe2O3（s） + 8SO2（g）

2ZnS（s） + 3O2（g） === 2ZnO（s） + 2SO2（g）

HgS（s） + O2（g） === Hg（l） + SO2（g）

扩展资料：

二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成**。

二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。

此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用。

参考资料：二氧化硫_百度百科

二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，是大气主要污染物之一。二氧化硫的化学式为SO 2 。

二氧化硫的化学方程式

二氧化硫的化学式为SO 2 。

二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。

火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。

二氧化硫的生成

（1）硫磺在燃烧的条件下生成二氧化硫

S（s）+O 2 （g）=点燃=SO 2 （g）

（2）硫化氢可以燃烧生成二氧化硫

2H 2 S（g）+3O 2 （g）=点燃=2H 2 O（g）+2SO 2 （g）

（3）加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫

4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）

2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）

HgS（s）+O2（g）=Hg（l）+SO2（g）

一．二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）

1．SO2与水的反应

SO2+H2OH2SO3

(这是一个可逆反应)

H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

2

SO2具有酸性氧化物的通性

与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+NaOH=NaHSO3

(SO2过量)

3．

SO2的催化氧化

SO3＋H2O==H2SO4

（SO3是一种无色固体，熔点（168℃）和沸点（448℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）

在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。

4．SO2的漂白性

SO2能漂白某些有色物质。

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）

利用这一现象来检验SO2的存在。

5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）

（1）较强的还原性：

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。

（2）弱氧化性：

（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）

以上就是关于so2是什么气体全部的内容，包括:so2是什么气体、二氧化硫是什么、SO2怎么来的等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！