碳酸氢盐与其他物质反应的规律

与碱反映：碳酸氢盐过量时，滴加的碱电离的氢氧根完全与碳酸氢根反应，生成碳酸根，最终生成物以碳酸盐的形式存在。 如

Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3 过量

碱溶液过量时，滴加的碳酸氢盐电离出的碳酸氢根被氢氧根完全反应，溶液中存在的阴离子是碳酸根离子和氢氧根离子，最终生成物以碳酸盐和碱的形式存在。如Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O Ca(OH)2过量。你可以仔细观察上述的两个方程式，将少量的反应物拆开，用过量的成分根据量比关系进行反应，Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3 中Ca(OH)2少量，2份的氢氧根需要2份的碳酸氢根与之反应，生成2份的碳酸根。记住谁少拆谁，多者相配即可。

与酸反应：生成二氧化碳、水、盐

与盐反映：必须生成沉淀才可。

碳酸盐:CaCO3

BaCO3

MgCO3

Na2CO3

K2CO3

(NH4)2CO3

等等

碳酸氢盐:Ca(HCO3)2

Ba(HCO3)2

Mg(HCO3)2

NaHCO3

NH4HCO3

等等

在性质上的区别

(1)溶解性

一般地

碳酸盐小于碳酸氢盐，

CaCO3<Ca(HCO3)2

。但碳酸钠与碳酸氢钠反常

，Na2CO3

>NaHCO3

(2)热稳定性，不溶于水的碳酸盐一般受热分解，如CaCO3

高温分解，溶于水的碳酸盐一般受热不分解。碳酸钠受热不分解。但碳酸铵受热分解。碳酸氢盐不稳定，受热分解。NaHCO3

Ca(HCO3)2

受热都分解。

不一定，碱金属对应的碳酸盐溶解度比对应的碳酸氢盐略大，而碱土金属的碳酸盐都是难溶或微溶，碳酸氢盐均可溶，

碳酸盐部分可溶，碳酸氢盐均可溶，但溶解度没有必然联系

碳酸氢盐和酸反应更快，因为碳酸盐和酸反应是分两步进行，先生成酸式盐，再分解成碳酸，所以碳酸氢盐省去了中间这一步

如果是碳酸氢钠,化学方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑

离子方程式是CH3COOH+HCO3-=CH3COO- +H2O+CO2↑

CH3COOH是弱酸,不能拆开

碳酸氢盐都是可溶的，如果要强调是碳酸氢盐的性质的话，那一般只有：

1。和酸反应。代表：

(HCO3)- + H+ = CO2 +H20

2。和碱反应。代表：

(HCO3)- + OH- = (CO3)2- +H20

3。与强酸弱碱盐发生双水解。

3(HCO3)- + Al3+ = Al(OH)3 + 3CO2

4。不稳定的热分解。

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O +CO2

5。由于碳酸氢根还带了一个H+，所以还有一定的酸性，可用于强酸制弱酸。

HCO3- + CN- =HCN + (CO3)2-

6。其他。你别告诉我你拿了一个Ba(HCO3)2和Na2SO4反应生成沉淀，然后义正词严的告诉我：你看你看，你没说到这个！

标准碳酸氢盐是指动脉血液标本在38℃和血红蛋白完全氧合的条件下，成为判断代谢性酸碱中毒的指标。

实际碳酸氢盐是指隔绝空气的血液标本，可以保持其原有Pco2和血氧饱和度不变的条件下测得的血浆碳酸氢盐浓度。

化学性质

碳酸根和碳酸氢根这两种都是离子，而且是弱酸根离子，都容易存在于碱性条件下，碳酸根酸性弱于碳酸氢根，因此更容易水解，所以碳酸根水溶液的碱性强于碳酸氢根的水溶液。

碳酸根离子的水解程度较大，碳酸氢根结合的盐大部分是可溶性盐，而碳酸根离子结合的盐很多是不可溶的，碳酸氢根可以和氢氧根结合生成碳酸根和水。

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