二氧化碳的制取及性质

二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为440095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的003%-004%[5]）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-566℃，沸点为-785℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有18%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。

工业制备

煅烧法

高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳

发酵气回收法

生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

副产气体回收法

氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。

吸附膨胀法

一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。

炭窑法

由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。

实验室制取

大理石与稀盐酸反应制取

口诀

实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸。两种苏打皆不用，速度太快控制难。

不用硫酸代盐酸，镁盐不如钙盐廉。硝酸见光易分解，验满瓶口火不燃。

反应用品

大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸。（实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸）

1、实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

只要是碳酸盐与稀盐酸或稀硫酸等反应即可

2、工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3==（高温）CaO+CO2

制取二氧化碳是初中化学经常出现的题型，我整理了一些二氧化碳的制备方法？大家一起来看看吧。

制取二氧化碳方法

1碳酸钙+盐酸

大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸。（实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸）。由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法收集。反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

2加热碳酸氢钠

将碳酸氢钠充分干燥后装入硬质玻璃管中，在管口处装填玻璃棉后封闭，用抽气泵抽真空。然后，加热使碳酸氢钠分解。最初发生的二氧化碳可放掉。分解产生的气体需导入用冰冷却的导管中，使气体中的水蒸气冷凝下来，再将气体先后导入分别装有氯化钙和五氧化二磷的U形管中使其干燥。

3燃烧碳单质 （但是要控制相应的物质的量）

4碳酸氢钠溶液+盐酸

注：实验室制取一般用第一个

二氧化碳简介

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

以上就是一些制备二氧化碳的相关信息，希望对大家有所帮助。

实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳。方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

二氧化碳二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。化学式为CO2，式量4401，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，溶于水（1体积H2O可溶解1体积CO2），并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾（干冰升华吸热，液化空气中的水蒸气）。

二氧化碳用途1、固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞台中用于制造烟雾。

2、二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。

3、二氧化碳还可用于制取金刚石，反应的化学方程式为4Na+CO2=2Na2O+C。

实验室制取二氧化碳步骤如下：

材料准备：大理石块，烧杯，锥形瓶，长颈漏斗，火柴。

操作步骤：

1、“查”：检查装置的气密性。

2、“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。

3、“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗)加入稀盐酸。

4、“收”：收集气体。

5、“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。

（1）燃烧生成类：C+O2=CO2

2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O

（说明：这一类很多，凡是碳氢化合物（叫烃）燃烧均生成CO2+H2O）

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

（说明：这一类也很多，凡是碳氢氧元素形成的化合物燃烧均生成CO2+H2O）

（2）受热分解类：CaCO3==△==CaO+CO2↑

（说明：所有难溶于水的碳酸盐均能在高温下分解成金属氧化物、CO2）

NH4HCO3==△==NH3↑+CO2↑+H2O2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O

（说明：所有碳酸氢盐均能受热分解生成碳酸盐、CO2和H2O）

Cu(OH)2(CO3)2==△==CuO+2CO2↑+H2O

（3）碳酸盐与酸反应类：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

(说明：所有碳酸盐均能与强酸反应生成新盐、CO2和H2O）

NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O

(说明：所有碳酸氢盐均能与强酸反应生成新盐、CO2和H2O）

（4）氧化还原反应类（燃烧除外）：

C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）====CO2↑+4NO2↑+2H2O

第一种:固体煅烧,容易混杂固体颗粒,不纯

第二种:人体呼出含其他气体,不纯

第三种:在空气中,不只只有氧气,碳和其他气体反应,且不宜收集

要点：

（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。

因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，

从而使反应中止。

（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。

（3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，

它不会使二氧化碳损失

注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!

以上就是关于二氧化碳的制取及性质全部的内容，包括:二氧化碳的制取及性质、初中制取二氧化碳的化学方程式、初中化学有哪些制取二氧化碳的方法等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！