哪些化学反应是吸热的

化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。

常见吸热反应类型：

(1)

大多数分解反应：

CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

(2)盐水解反应

(3)电离

(4)少数化合反应：

C(s)+CO2(g)=（高温）2CO

I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)

(5)其它：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=（高温）CO+H2

1、大多数分解反应：

2、少数化合反应

3、其他

此外电离和盐水解也是吸热反应。

扩展资料：

判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算，而C、H2、CO还原很多情况都是放热反应，如以下实例：

计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。

ΔH1=0+（-241818）-（-1573）-（0）=-84518<0，即反应放热；

ΔH2=0+（-393509）-（-110525）-（-1573）=-125684<0，即反应放热；

ΔH3=-393509+0-（-1573）-0=-236209<0，即反应放热；

综上可证这三个反应都是放热反应。

参考资料来源：百度百科 吸热反应

此时必为吸热反应：

①C+CO2=2CO

②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，如。如。

(6)C做还原剂的反应：铵根水解即为吸热）

(2)特殊吸热反应。

(5)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应。

(4)盐类水解：(-Q)

(1)①几个常见的反应：

CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

③一些物质的溶解吸热反应，如硝酸铵溶解等，如。（也可说是盐类的水解，因为生成的碘化氢不稳定)

(3)电离反应，如：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=CO+H2

C(s)+CO2(g)=2CO

②多数的分解反应

常见放热反应：

(1)、所有燃烧或爆炸反应。

(2)、酸碱中和反应。

(3)、多数化合反应。

(4)、活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5)、很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)、NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

常见吸热反应：

（1）、大多数分解反应：

CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、盐水解反应

（3）、电离

（4）、少数化合反应

C（s）+CO2（g）=（高温）2CO

I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高温）CO+H2

扩展资料

化合反应与放热反应的关系

绝大多数的化合反应是放热反应

1 、氢化物的生成反应是放热反应

例如 氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放热反应

例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反应

例如 三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4

4、强碱的生成反应是放热反应

例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH、

参考资料来源：

百度百科—放热反应

百度百科—吸热反应

初中要求知道的吸热反应和放热反应主要有：

1、所有的燃烧反应（放热反应）

2、酸与金属的反应（放热反应）

3、C与金属氧化物的反应（放热反应）

4、所有的缓慢氧化，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。（放热反应）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放热反应）

6、CO₂+C=2CO （吸热反应）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸热反应）

扩展资料：

C，H2，CO做还原剂的反应都吸热。

计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。

化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定，共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量,而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值。

如果能量不足,则需要从外界吸热,反之放热,通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。

参考资料来源：百度百科-吸热反应

参考资料来源：百度百科-放热反应

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