化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类

(1)纯碱（或Na 2 CO 3 ） (2)CO 3 2- +2H + ===CO 2 ↑+H 2 O；Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 === Ca CO 3 ↓ +2NaOH (3)AB (4)①NaOH和Na 2 CO 3 ；Na 2 CO 3 和NaHCO 3 (5)005

(1)纯碱(或Na 2 CO 3 ) (2)CO 3 2- ＋2H + ===CO 2 ↑＋H 2 O；H + ＋OH - ==H 2 O (3)AB

（1）硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H + +OH - =H 2 O， 强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H + +CO 3 2- =CO 2 ↑+H 2 O， 故答案为：H + +OH - =H 2 O；2H + +CO 3 2- =CO 2 ↑+H 2 O； （2）当n（NaOH）：n（CO 2 ）≥2：1，则反应生成Na 2 CO 3 ，当n（NaOH）：n（CO 2 ）≤1：1时生成NaHCO 3 ，1＜n（NaOH）：n（CO 2 ）= 1mol 075mol = 4 3 ＜2，则生成物是Na 2 CO 3 、NaHCO 3 ， 设Na 2 CO 3 、NaHCO 3 的物质的量分别是x、y，根据Na、C原子守恒得 2x+y=1 x+y=075 解得 x=025 y=05 ， 故答案为：025molNa 2 CO 3 、05molNaHCO 3 ； （3）碳酸钠、碳酸氢钠和过量的HCl反应都生成NaCl，溶液中的溶质是NaCl和HCl，在蒸干过程中氯化氢挥发，最终得到的固体是NaCl，根据钠原子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=1mol，m（NaCl）=1mol×585g/mol=585g，故答案为：585g．

（1）纯碱的只要成分是碳酸钠，属于盐，而碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，故答案为：纯碱； （2）硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H + +OH - =H 2 O， 强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H + +CO 3 2- =CO 2 ↑+H 2 O， 故答案为：H + +OH - =H 2 O；2H + +CO 3 2- =CO 2 ↑+H 2 O． （3）铝与硫酸反应的离子方程式：2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2 ↑；三氧化二铝与硫酸反应的离子方程式：Al 2 O 3 +6H + =2Al 3+ +3H 2 O，故答案为：2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2 ↑；Al 2 O 3 +6H + =2Al 3+ +3H 2 O．

（1）碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱的主要成分是Na2CO3，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐，

故答案为：Na2CO3；

（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．是因为浓硫酸溶解过程中放热使溶液温度升高，氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴；

A、浓H2SO4具有脱水性不是产生现象的原因，故A选；

B、浓硫酸具有吸水性，溶解过程中放热，气体溶质的溶解度随温度升高而降低，氯化氢挥发，故B不选；

C、产生雾是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢形成，故C不选；

D、浓硫酸溶于水可放出大量的热，氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴，故D不选；

故选：A；

 （3）二氧化硫利用浓硫酸和亚硫酸钠反应生成，氯化氢利用固体氯化钠和浓硫酸加热反应生成，氟化氢是利用氟化钙和浓硫酸反应制得，乙烯是利用乙醇和浓硫酸加热反应制备；

故答案为：SO2、C2H4 （或HCl、HF）；

（4）①金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是银，金不反应，铁和铝常温下发生钝化现象反应不再继续，故选：B；

②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

（5）含01mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，若二者的物质的量比大于2：1，二氧化碳不足，则小心蒸干得到固体为Na2CO3和NaOH，等于2：1时溶质为Na2CO3，1：1时溶质为NaHCO3，介于2：2与2：1之间时溶质为Na2CO3和NaHCO3，若是碳酸钠则依据钠元素守恒计算可知质量=01mol×

1

2

×106g/mol=53g，若为碳酸氢钠质量=01g×84g/mol=84g，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克，说明固体为碳酸钠和碳酸氢钠混合物，将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol/L的盐酸120mL，若溶解的是碳酸钠，需要氯化氢01mol，若溶解的是碳酸氢钠，需要氯化氢物质的量为01．mol，说明盐酸过量，充分反应后再将溶液蒸干，得到溶质固体NaCl，依据钠原子守恒计算得到固体质量=01mol×585g/mol=585g；

故答案为：Na2CO3、NaHCO3，585．

盐酸、硫酸、硝酸是化学实验室的三大强酸，它们是化工生产的原料，被合称为“三酸”；在碱类物质中，烧碱氢氧化钠作为工业原料在化工生产中大量使用的一种碱；而碳酸钠因其溶液呈碱性又在生产生活中广泛使用，所以人们俗称其为纯碱，与烧碱合称为“二碱”． 故答：盐酸，硫酸，硝酸，烧碱，纯碱．

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