S+O2（点燃）=SO2
硫在空气中燃烧：持续燃烧，放热，有淡蓝色火焰，生成一种无色内有刺激性气味的气容体（二氧化硫）。
硫在氧气中燃烧：有明亮蓝紫色火焰，且放出大量热，生成一种无色有刺激性气味的气体（二氧化硫）。
扩展资料：
1、硫的概念
硫是一种化学元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。硫是一种非常常见的无味无臭的非金属，纯的硫是**的晶体，又称做硫磺。硫有许多不同的化合价，常见的有-2，0，+4，+6等。在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现，尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现。
2、氧气的性质
氧气是一种无色无味气体，熔点-2188℃，沸点-1831℃。氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有
两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。
硫是一种化学元素，在元素周期表中它的化学符号是S，原子序数是16。我整理了硫和氧气的知识点。
硫在氧气中燃烧
化学方程式为：S+O2(点燃)==SO2
1、硫在空气中燃烧：持续燃烧，放热，有淡蓝色火焰，生成一zhidao种无色内有刺激性气味的气容体（二氧化硫）。
2、硫在氧气中燃烧：有明亮蓝紫色火焰，且放出大量热，生成一种无色有刺激性气味的气体（二氧化硫）。
单质硫的物理性质1、颜色：通常为淡**晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜**。
2、种类：单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫[2]是现在已知最重要的晶状硫。它们都是由8个S原子形成的环状分子组成。
3、溶解性：不溶于水，微溶于酒精。易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯结，晶形硫不溶于水，稍溶于乙醇和乙醚，溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。
氧气1、化学式O₂，相对分子质量3200，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-2184℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。
2、液氧为天蓝色液体。固氧为蓝色晶体。常温下不是很活泼，与许多物质都不易产生作用。但在高温下则很活跃，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟。
以上是我整理的硫和氧气的知识点，希望能帮到你。
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + CaO = CaSO3
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
Si + 2F 2 = SiF4
Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
2Na+S=加热=Na2S。钠和硫处于同主簇，在加热的条件下生成硫化钠。两个单质的反应其实也是氧化还原反应。在这个反映中，钠作为还原剂，具有还原性，失去电子后化合价上升，硫作为氧化剂，具有氧化性，得到电子之后化合价下降。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。
钠的化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应。
在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的化学式为Na，相对原子质量为22989770。
以上内容参考 百度百科-钠
1 S+H2=H2S 条件 点燃
2 H2S+SO2=2S(沉淀)+2H20
3 S+O2=SO2 条件 点燃
4 2SO2+O2＝2SO3
5 SO3+H2O＝H2SO4
6 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2(上升)+2H2O 条件 加热
7 C+2H2SO4(浓)=2SO2(上升)+CO2(上升)+2H2O
8 H2S+2O2=SO2+H2O条件 点燃
燃烧的本质是可燃物与氧气或空气进行的快速放热和发光的氧化反应。
通常单质硫是**的晶体，又称作硫磺。硫在空气中燃烧是与氧气反应的过程，反应的化学方程式为：S+O_=点燃=SO_。
硫在空气中燃烧会放热，有淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体（二氧化硫）。硫在氧气中燃烧有明亮蓝紫色火焰，且放出大量热，生成一种无色有刺激性气味的气体（二氧化硫）。
二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，化学式SO2，无色气体，大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。
若把亚硫酸进一步在PM25存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
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