化学中如何区分酸性强弱 由化学式怎么看

多种情况：含氧酸的话看中心元素，同种中心元素的情况下，价态越高酸性越强如H2SO4(+6)>H2SO3(+4) HNO3(+5)>HNO2(+3)，至于不同种中心元素要看它是否为最高价的，如果是那就看它们谁的非金属性强。其它诸如非最高价含氧酸，或是非含氧酸要具体情况具体分析，多看书，多做练习，记住常见的，到时候一看化学式就知道了！

酸碱性的判断方法如下：

1、能提供H离子的是酸，相反就是碱；

2、是溶液中阳离子只有H离子的是酸；

3、是能提供电子的是酸，相反的是碱；

4、鉴定酸碱性常用两种试剂，酚酞和石蕊，石蕊试剂遇酸变色，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变，遇碱变红。也可以用pH试纸，比照标准比色卡；

5、是有酸味的是酸。

以上方法能判断物质的酸碱性，当然实验是一切理的根本。

酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性，一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红，碱性物质可以使其变蓝，后来随着酸碱理论的发展，人们给出了更准确，完善的定义，逐渐触及酸碱性成因的本质。

酸碱性的衡量标度有三种：水溶液的pH与pOH，酸的pKa与碱的pKb，以及酸碱的化学硬度。酸碱性一般用PH试纸，石蕊试液，酚酞试液来检测。

可通过比较负离子的稳定性来判断酸性强弱

分析中心原子电子云密度大小及空间效应来判断碱性强弱

运用有机物的酸碱性可在有机化学中分离化合物，比较物质反应活性的差异等

答案补充

1、通过分析电子效应（诱导效应、共轭效应）可确定酸碱性

诱导效应影响物质的酸碱性：一个物质给出质子的能力越大，它的酸性越强。而给出质子的能力在很大程度上取决于分子失去质子形成负离子的周围的取代基对电荷的分散能力。形成的碳负离子的电荷愈分散，给出质子的能力就愈强，也就愈稳定。因此，任何使电荷分散的结构因素，都能使碳负离子稳定性提高，反之则稳定性降低。一般来说，吸电子的取代基可提高有机物的酸性，而给电子的取代基会降低其酸度。

共轭效应也会影响酸碱性。在共轭体系中，电子离域扩大了电子运动的范围，使体系稳定。羰基化合物中的羰基是极性的双键，由于诱导效应和共轭效应作用，使它的α-氢具有一定的酸性。但不同化学环境的α-氢酸性不尽相同。

2、对于结构不相似的有机物可以通过一些反应比较化台物的酸碱性

有些化台物它们的结构差异较大，通过电子效应的空间效应比较难以确定它们酸碱性的关系，如：乙炔钠、氨基钠、氢氧化钠，这三个化合物都是碱，它们的碱性强弱顺序不是一看就知道的，但可以通过文献中已有的有关反应进行比较，有机化台物的酸碱性就一目了然了．

HC=CH

+NaNH2一一HC=

CNa

+

H3

HC==CNa

+H

O

——一HC==CH

+NaOH

从上面不难看出，根据强碱弱酸反应得弱酸弱碱的规则，氨基钠的碱性比乙炔钠要强，而乙炔钠的碱性比氢氧化钠的碱性强，另一方面，也说明乙炔的酸性比氨强，而乙炔的酸性比水弱．知道这一点以后，我们不难理解有关乙炔钠及其他一些碳负离子参与的反应常常必须是无水条件下进行的．通过一些反应来确定化台物之间的酸碱性关系也是一种行之有效的手段．

总之，判断有机化台物的酸碱性，可以从以下几个方面考虑：对结构相似的有机物，可通过电子效应(包括诱导效应与共轭效应)比较它们的酸碱性大小；对结构不相似的有机物，则应根据文献中的有关反应来判断它们的酸碱性。

以下为转发：1．　以原子结构为依据：例如，比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+

２．以元素在周期表中的位置为依据。

① 同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）

② 统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。

3．根据氧化－还原程度的大小判断。　

①　不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。

②　不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。

4．以反应物，产物之间的关系判断。

对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。

则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。

如根据： K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O 可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞ CI2 ，还原性：HCI＞ CrCI3

5．依据金属活动性顺序判断。

按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。例如，还原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn2

6 根据非金属活动性顺序比较．如按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。

7 根据元素价态高低比较。

① 同种元素一般价态较高者氧化性强。

如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+　,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)

② 含氧酸的比较：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4（氧化性）

8．根据原电池、电解池的电极反应判断。

① 两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属

② 在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。

9．氧化性、还原性强弱与外界条件有关。

①浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3

②温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。如：常温下KMnO4可将HCI氧化为CI2，而MnO2则需加热才能将HCI氧化为CI2，因此得知氧化性：KMnO4>MnO2

③溶液得酸碱度。一般在酸性环境下，氧化性较强，如酸性KMnO4或酸性K2CrO7

10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。

当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。

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