请举例说明什么是晶体

什么是晶体晶体就是晶莹闪亮的物体吗如果说下列物质中,只有一种是晶体,那么在“玻璃、珍珠和冰雪”中,你选择哪一个如果答案是“冰雪”,你会奇怪吗

说到晶体,还得从结晶谈起大家知道,所有物质都是由原子或分子构成的众所周知,物质有三种聚集形态：气体、液体和固体但是,你知道根据其内部构造特点,固体又可分为几类吗研究表明,固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类

晶体通常呈现规则的几何形状,就像有人特意加工出来的一样其内部原子的排列十分规整严格,比士兵的方阵还要整齐得多如果把晶体中任意一个原子沿某一方向平移一定距离,必能找到一个同样的原子而玻璃、珍珠、沥青、塑料等非晶体,内部原子的排列则是杂乱无章的准晶体是最近发现的一类新物质,其内部排列既不同于晶体,也不同于非晶体

究竟什么样的物质才能算作晶体呢首先,除液晶外,晶体一般是固体形态 其次,组成物质的原子、分子或离子具有规律、周期性的排列,这样的物质就是晶体

但仅从外观上,用肉眼很难区分晶体、非晶体与准晶体那么,如何才能快速鉴定出它们呢一种最常用的技术是X光技术用X光对固体进行结构分析,你很快就会发现,晶体和非晶体、准晶体是截然不同的三类固体

为了描述晶体的结构,我们把构成晶体的原子当成一个点,再用假想的线段将这些代表原子的各点连接起来,就绘成了像图中所表示的格架式空间结构这种用来描述原子在晶体中排列的几何空间格架,称为晶格由于晶体中原子的排列是有规律的,可以从晶格中拿出一个完全能够表达晶格结构的最小单元,这个最小单元就叫作晶胞许多取向相同的晶胞组成晶粒,由取向不同的晶粒组成的物体,叫做多晶体,而单晶体内所有的晶胞取向完全一致,常见的单晶如单晶硅、单晶石英大家最常见到的一般是多晶体

由于物质内部原子排列的明显差异,导致了晶体与非晶体物理化学性质的巨大差异例如,晶体有固定的熔点,当温度高到某一温度便立即熔化；而玻璃及其它非晶体则没有固定的熔点,从软化到熔化是一个较大的温度范围

我们吃的盐是氯化钠的结晶,味精是谷氨酸钠的结晶,冬天窗户玻璃上的冰花和天上飘下的雪花,是水的结晶我们可以这样说：“熠熠闪光的不一定是晶体,朴实无华、不能闪光的未必就不是晶体”不是吗每家厨房中常见的砂糖、碱是晶体,每个人身上的牙齿、骨骼是晶体,工业中的矿物岩石是晶体,日常见到的各种金属及合金制品也属晶体,就连地上的泥土砂石都是晶体我们身边的固体物质中,除了常被我们误以为是晶体的玻璃、松香、琥珀、珍珠等之外,几乎都是非晶体晶体离我们并不遥远,它就在我们的日常生活中

组成晶体的结构粒子（分子、原子、离子）在三维空间有规则地排列在一定的点上,这些点周期性地构成有一定几何形状的无限格子,叫做晶格按照晶体的现代点阵理论,构成晶体结构的原子、分子或离子都能抽象为几何学上的点这些没有大小、没有质量、不可分辨的点在空间排布形成的图形叫做点阵,以此表示晶体中结构粒子的排布规律构成点阵的点叫做阵点,阵点代表的化学内容叫做结构基元因此,晶格也可以看成点阵上的点所构成的点群集合对于一个确定的空间点阵,可以按选择的向量将它划分成很多平行六面体,每个平行六面体叫一个单位,并以对称性高、体积小、含点阵点少的单位为其正当格子晶格就是由这些格子周期性地无限延伸而成的空间正当格子只有7种形状（对应于7个晶系）,14种型式它们是简单立方、体心立方、面心立方；简单三方；简单六方；简单四方、体心四方；简单正交、底心正交、体心正交、面心正交；简单单斜、底心单斜；简单三斜格子等晶格的强度由晶格能（或称点

晶体对称性

在晶体的外形以及其他宏观表现中还反映了晶体结构的对称性晶体的理想外形或其结构都是对称图象这类图象都能经过不改变其中任何两点间距离的操作后复原这样的操作称为对称操作,平移、旋转、反映和倒反都是对称操作能使一个图象复原的全部不等同操作,形成一个对称操作群

在晶体结构中空间点阵所代表的是与平移有关的对称性,此外,还可以含有与旋转、反映和倒反有关并能在宏观上反映出来的对称性,称为宏观对称性,它在晶体结构中必须与空间点阵共存,并互相制约制约的结果有二:①晶体结构中只能存在1、2、3、4和6次对称轴,②空间点阵只能有 14种形式n次对称轴的基本旋转操作为旋转360°/n,因此,晶体能在外形和宏观中反映出来的轴对称性也只限于这些轴次

由于原子并不处于静止状态,存在着外来原子引起的点阵畸变以及一定的缺陷,基本结构虽然仍符合上述规则性,但绝不是如设想的那样完整无缺,存在数目不同的各种形式的晶体缺陷另外还必须指出,绝大多数工业用的金属材料不是只由一个巨大的单晶所构成,而是由大量小块晶体组成,即多晶体在整块材料内部,每个小晶体（或称晶粒）整个由三维空间界面与它的近邻隔开这种界面称晶粒间界,简称晶界晶界厚度约为两三个原子

什么叫做晶体：

晶体（crystal）是有明确衍射图案的固体，其原子或分子在空间按一定规律周期重复地排列。晶体中原子或分子的排列具有三维空间的周期性，隔一定的距离重复出现，这种周期性规律是晶体结构中最基本的特征。

晶体的形状：

晶体通常呈现规则的几何形状，就像有人特意加工出来的一样。其内部原子的排列十分规整严格，比士兵的方阵还要整齐得多。如果把晶体中任意一个原子沿某一方向平移一定距离，必能找到一个同样的原子。而玻璃、珍珠、沥青、塑料等非晶体，内部原子的排列则是杂乱无章的。准晶体是发现的一类新物质，其内部排列既不同于晶体，也不同于非晶体。

究竟什么样的物质才能算作晶体呢首先，除液晶外，晶体一般是固体形态。其次，组成物质的原子、分子或离子具有规律、周期性的排列，这样的物质就是晶体。

但仅从外观上，用肉眼很难区分晶体、非晶体与准晶体。那么，如何才能快速鉴定出它们呢？一种最常用的技术是X光技术。用X光对固体进行结构分析，你很快就会发现，晶体和非晶体、准晶体是截然不同的三类固体。

为了描述晶体的结构，我们把构成晶体的原子当成一个点，再用假想的线段将这些代表原子的各点连接起来，就绘成了像图中所表示的格架式空间结构。这种用来描述原子在晶体中排列的几何空间格架，称为晶格。由于晶体中原子的排列是有规律的，可以从晶格中拿出一个完全能够表达晶格结构的最小单元，这个最小单元就叫作晶胞。许多取向相同的晶胞组成晶粒，由取向不同的晶粒组成的物体，叫做多晶体，而单晶体内所有的晶胞取向完全一致，常见的单晶如单晶硅、单晶石英。大家最常见到的一般是多晶体。

由于物质内部原子排列的明显差异，导致了晶体与非晶体物理化学性质的巨大差异。例如，晶体有固定的熔点，当温度高到某一温度便立即熔化；而玻璃及其它非晶体则没有固定的熔点，从软化到熔化是一个较大的温度范围。

1、晶体（crystal）是由大量微观物质单位（原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构，因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态。

2、晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。

3、固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。

4、具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质，是物质存在的一种基本形式。固态物质是否为晶体，一般可由X射线衍射法予以鉴定。

5、晶体内部结构中的质点（原子、离子、分子、原子团）有规则地在三维空间呈周期性重复排列，组成一定形式的晶格，外形上表现为一定形状的几何多面体。组成某种几何多面体的平面称为晶面，由于生长的条件不同，晶体在外形上可能有些歪斜，但同种晶体晶面间夹角是一定的，称为晶面角不变原理。

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