化学：浓缩结晶和冷却结晶有什么区别

与物体本身的物理性质有关。浓缩结晶是一种物体在另一种物体中溶解达到饱和时，减少溶剂，出现结晶。冷却结晶好理解，是以溶解度随温度的变化为原理的。一般的东西温度越低，越易析出晶体，但有几样相反，

首先，我们要了解一下冷却结晶。

“冷却热饱和溶液结晶法”简称“冷却热饱和溶液法”，又称“降温结晶法”。

它的原理是高温下把溶液弄成饱和状态。这个时候单位溶液里的溶解物含量很高，然后降温，使溶解度降低，这样单位溶液里的溶解物含量应该降低，而这多余的溶解物只好以固体（晶体）的形式从溶液中析出来。

要使用冷却结晶，溶质的溶解度必须对温度非常敏感。即在温度下降时，溶质的溶解度必须要有一个比较大的改变，这样才可以得到大量的结晶，产生效益。

而硫酸铜晶体的溶解度受温度影响比较大，所以一般用冷却热饱和溶液的方法获取结晶。

不一样。

蒸发结晶，是加热，蒸发溶剂水，使水减少甚至没有，使溶质结晶，如，NaCl的结晶。

冷却结晶，是先稍微加热，形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却，在降温的过程中，溶质的溶解度减小，结晶析出，如，KNO3的结晶。

一般，NaCl这样的，溶解度随温度变化不大的，都是蒸发结晶，因为在降温过程中，溶解度变化不大，不能大量结晶析出。

而，KNO3这样，随温度变化很大的，就使用降温结晶，不需要完全蒸干水分，只要得到热饱和溶液，在降温过程中同样可以大量析出晶体。

另外，对于一些受热容易分解的，或者是为了得到结晶水合物的晶体的，也都是采用降温结晶，以免受热过程中的分解。

1、冷却结晶，与沸点和熔点都没有关系，只要冷却的温度不低于熔点，溶液不凝固。

2、冷却结晶一般是指冷却热的饱和溶液，使溶质结晶的过程。

3、冷却热饱和溶液法，适用于溶解度随温度变化较大的物质

4、如果你说的是纯液体的凝固结晶，那么，跟熔点有关

1、浆料的过饱和度，这个主要由温度来控制，温度越低过饱和度越低。过饱和度越大，则，产生晶核越多，结晶体粒径越小。

2、停留时间，时间越长，则产生的结晶体粒径越大。停留时间与液位有关，液位越高，停留时间越强。

3、容器的搅拌强度，搅拌越强，容易破碎晶体，结晶体粒径越小

4、杂质成分，杂质成分较多，则比较容易形成晶核，结晶体粒径越小全部内容了，我给你分析下：冷却热饱和溶液，溶液温度下降的快，导致饱和度增加的很快，也就是过饱和度很大，所以产生晶核多，且小。自然能却溶液温度下降慢，过饱和的部分都结晶掉了，所以过饱和度不会很大，产生的晶核少，但是大。

蒸发步骤（以粗盐提纯为例）

第一步称量：用托盘天平称量一定质量的粗盐

第二步溶解：将称量好的粗盐放入干燥的烧杯中，加水溶解，加一点溶一点，并用玻璃棒搅拌

第三步过滤：将滤纸折成四折，撑开，放在漏斗中，一边三折，一边一折，滤纸边缘一定要低于漏斗边缘，将玻璃棒抵在三层的滤纸边缘，将烧杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢倒液体，记住液体高度不要超过滤纸边缘（注意：漏斗口靠在烧杯壁上）

第四步蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯，等到液体略微沸腾时，边加热边用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，等到蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热

（冷却固体我们没学，所以不会，不过以上步骤绝对正确，可以放心采纳）！！

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