为什么没有溴仿和氯仿反应

楼上表述有误,碘仿反应,用的应该是碘和氢氧化钠,生成物是碘仿(而不是用碘仿)用碘的原因是生成物是**沉淀,较其他两种更容易观察到现象一般不用氯,因为生成氯仿无现象而且氯仿见光易形成光气造成污染,不用溴是因为溴是易挥发毒性液体,操作很不方便碘虽也有毒,但本身是固体,操作性也强

可以。

环己酮在碱性条件下(NaOH)和Br2反应，OH-催化下发生对酮阿尔法氢的溴代，生成的邻溴代环己酮，其中的-CH2-CO-，这个亚甲基形成碳负离子，进攻连有Br的那个碳原子，形成三元环，之后OH-进攻导致开环，最终形成环戊基甲酸盐。先发生取代反应，生成临溴代环己酮，在碱性条件下发生法沃斯基重排。

酮是羰基与两个烃基相连的化合物。羰基嵌在环内的，称为环内酮，例如环己酮。

凡是结构式为CH3-CO-R的醛或酮（R也可为芳基），可发生卤仿反应。同时乙醇和甲基二级醇在这一反应条件下被氧化成羰基化合物，因而也能发生卤仿反应。其中，以碘的碱溶液生成的碘仿（CHI3）为**晶体，具有特殊气味，很容易被观察。因此在有机化学里碘仿反应（iodoform reaction)，常被用来鉴别具有如下结构的有机物：三个α－氢的、羰基化合物、CH3-C-（包括醛和酮）。 常用的卤仿反应试剂：84消毒液可用于发生卤仿反应，但是实验室一般用Br2的浓氢氧化钠溶液作为卤仿反应试剂。

酮基是一个碳原子和氧原子形成双键，同时这个碳原子还和另外两个碳原子形成共价键结构式。酮基能够强烈吸收300nm 左右光波的基团,含酮基的高分子容易吸收紫外线而导致光降解。

基本介绍 中文名 ：酮基 结构简式 ：R1—（C=O）-R2 物理性质 ：具有强红外吸收。 化学性质 ：由于氧的强吸电子性 结构,结构式,分子轨道,性质,羟醛缩合,卤代反应,反应,基本介绍,加成,与格氏试剂,与醇的加成, 结构 结构式 O 酮基去氢表雄酮 ‖ —C— 结构简式：(—CO—） 使含该结构的有机物有还原性 如：草酸 HOOC—COOH 在生物中，另有专业名称，羰基。 分子轨道 由一个 sp2或sp杂化（见杂化轨道）的碳原子与一个氧原子通过双键（见化学键）相结合而成的基团，可以表示为： 关系式 羰基C=O的双键的键长约122埃（公制长度单位，一亿分之一厘米，常用以表示光波的波长及其他微小长度）。 由于氧的电负性(35)大于碳的电负性(25)，C=O键的电子云分布偏向于氧原子： 分布示意图 这个特点决定了羰基的极性和化学反应性。 构成羰基的碳原子的另外两个键，可以单键或双键的形式与其他原子或基团相结合而成为种类繁多的羰基化合物。羰基化合物可分为醛酮类和羧酸类两类(R为烷基)： 醛酮类：R─CH=O 醛 R─CO─R 酮 羧酸类：R─CO─OH 羧酸 R─CO─OR′ 羧酸酯 R─CO─O─CO─R′ 酸酐 R─CO─O─O─CO─R′ 酰基过氧化物 R─CO─NH2 酰胺 R─CO─X(X─F、Cl、Br、I) 酰卤 R─CH─C─O 烯酮 R─N─C─O 异氰酸酯 由于碳原子和氧原子的电负性差别，羰基化合物容易与亲核试剂发生亲核加成反应。 羰基的性质很活泼，容易起加成反应，如与氢生成醇。 性质 物理性质：具有强红外吸收。 化学性质：由于氧的强吸电子性，碳原子上易发生亲核加成反应。其它常见化学反应包括：亲核还原反应，羟醛缩合反应。 反应：α-氢的反应 羟醛缩合 （1）羟醛缩合 在稀碱或稀酸的作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的α-氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β-羟基醛或一分子β-羟基酮。这个反应叫做羟醛缩合或醇醛缩合（aldolcondensation）。通过醇醛缩合，可以在分子中形成新的碳碳键，并增长碳链。 羟醛缩合反应历程，以乙醛为例说明如下： 第一步，碱与乙醚中的α-氢结合，形成一个烯醇负离子或负碳离子： 第二步是这个负离子作为亲核试剂，立即进攻另一个乙醛分子中的羰基碳原子，发生加成反应后生成一个中间负离子（烷氧负离子）。 第三步，烷氧负离子与水作用得到羟醛和OH。 稀酸也能使醛生成羟醛，但反应历程不同。酸催化时，首先因质子的作用增强了碳氧双键的极化，使它变成烯醇式，随后发生加成反应得到羟醛。 生成物分子中的α-氢原子同时被羰基和β-碳上羟基所活化，因此只需稍微受热或酸的作用即发生分子内脱水而生成，α，β-不饱和醛。 凡是α-碳上有氢原子的β-羟基醛、酮都容易失去一分子水。这是因为α-氢比较活泼，并且失水后的生成物具有共轭双键，因此比较稳定。 除乙醛外，由其他醛所得到的羟醛缩合产物，都是在α-碳原子上带有支链的羟醛或烯醛。羟醛缩合反应在有机合成上有重要的用途，它可以用来增长碳链，并能产生支链。 具有α-氢的酮在稀碱作用下，虽然也能起这类缩合反应，但由于电子效应、空间效应的影响，反应难以进行，如用普通方法操作，基本上得不到产物。一般需要在比较特殊的条件下进行反应。例如：丙酮在碱的存在下，可以先生成二丙酮醇，但在平衡体系中，产率很低。如果能使产物在生成后，立即脱离碱催化剂，也就是使产物脱离平衡体系，最后就可使更多的丙酮转化为二丙酮醇，产率可达70%～80%。二丙酮醇在碘的催化作用下，受热失水后可生成α，β-不饱和酮。 在不同的醛、酮分子间进行的缩合反应称为交叉羟醛缩合。如果所用的醛、酮都具有α-氢原子，则反应后可生成四种产物，实际得到的总是复杂的混合物，没有实用价值。一些不带α-氢原子的醛、酮不发生羟醛缩合反应（如HCHO、RCCHO、ArCHO、RCCOCR、ArCOAr、ArCOCR等），可它们能够同带有α-氢原子的醛、酮发生交叉羟醛缩合，其中主要是苯甲醛和甲醛的反应。并且产物种类减少，可以主要得到一种缩合产物，产率也较高。反应完成之后的产物中，必然是原来带有α-氢原子的醛基被保留。在反应时始终保持不含α-氢原子的甲醛过量，便能得单一产物。芳香醛与含有α-氢原子的醛、酮在碱催化下所发生的羟醛缩合反应，脱水得到产率很高的α，β-不饱和醛、酮，这一类型的反应，叫做克莱森-斯密特（Claisen-Schmidt）缩合反应。在碱催化下，苯甲醛也可以和含有α-氢原子的脂肪酮或芳香酮发生缩合。另外，还有些含活泼亚甲基的化合物，例如丙二酸、丙二酸二甲酯、α-硝基乙酸乙酯等，都能与醛、酮发生类似于羟醛缩合的反应。 卤代反应 （2）烃基上的卤代反应 由于羰基强烈的吸电子作用，醛、酮的α-氢原子容易被卤素取代，生成α-卤代醛、酮。 这类反应可以被酸或碱催化。用酸催化时，可通过控制反应条件（例如酸和卤素的用量，反应温度等），使所得的产物主要是一卤代物，二卤代物或三卤代物。 决定整个反应速度的步骤是生成烯醇的步骤，即取决于丙酮和酸的浓度，而与卤素的浓度无关。 生成的一卤代物继续与卤素反应的速度降低。这是由于卤素原子电负性很大，使一卤代物烯醇式双键上的电子云密度降低，因而与卤素的亲电加成难以进行。所以酸催化卤代反应常停止在一卤代产物上。 碱催化的卤代反应中决定整个反应速度的步骤是生成负碳离子（烯醇负离子）的步骤，即反应速度与丙酮和碱的浓度有关，与卤素的浓度无关。 用碱催化时，则因反应速度很快，一般不能使反应控制在生成一卤代物或二卤代物阶段。这是因为当一个卤素原子引入α-碳原子以后，由于卤素是吸电子的，使得α-氢原子更加活泼，形成新的负碳离子更加容易，形成的负碳离子更加稳定，因此⑴式反应更快，这就是碱催化难以控制在一卤代物的原因。 凡结构式为CH3-C==O的醛或酮（乙醛和甲基酮）与次卤酸或卤素碱溶液作用时，甲基上的三个α-氢原子都被卤素原子取代，生成三卤代衍生物。而这种三卤代衍生物，由于卤素的强吸电子诱导效应，使碳的正电性大大加强，在碱的存在下，发生碳碳键的断裂，分解生成三卤甲烷（俗称卤仿）和羧酸盐。因此，通常把次卤酸钠的碱溶液与乙醛或甲酮作用，α-甲基的三个氢原子都被卤素原子取代，生成的三卤衍生物在受热时，其碳碳键断裂，生成卤仿和羧酸盐的反应称为卤仿反（haloformareaction）。由于次卤酸钠是一个氧化剂，它可以使具有-CHOH-CH3结构的醇氧化变成为含-COCH3结构的醛或酮。因此，凡含有-CHOH-CH3结构的醇也都能发生卤仿反应。 如果用次碘酸钠（碘加氢氧化钠）作试剂，生成难溶于水的且具有特殊臭味**结晶碘仿（CHI）的反应称为碘仿反应。 因而常用这个反应来鉴别具有-COCH3结构的醛、酮和具有-CHOH-CH3结构的醇。《中华人民共和国药典》即利用此反应来鉴别甲醇和乙醇。 甲基酮的卤仿反应是制备羧酸的一个途径。另外，由于次卤酸盐对于双键没有干扰，所以一些不饱和的甲基酮也可以通过卤仿反应转变为相应的羧酸。 反应 ：羰基（酮基）的亲核加成反应 基本介绍 羰基中的π键和碳碳双键中的π键相似，也易断裂，因此与碳碳双键类似，羰基也可以通过断裂π键而发生加成反应。与碳碳双键不同的是，由于羰基氧原子的电负性比碳原子大，易流动的π电子被强烈地拉向氧原子，所以羰基的氧原子是富电子的，以致氧原子带部分负电荷，羰基的碳原子是缺电子的，使碳原子带部分正电荷（），所以羰基是一个极性基团，具有一定的偶极矩，偶极矩的方向由碳指向氧，使得羰基具有两个反应中心，在碳原子上呈现正电荷中心，在氧原子上呈现负电荷中心。一般地讲，带部分正电荷的碳原子比带负电荷的氧原子具有更大的化学反应活性。因此，与碳碳双键易于发生亲电加成反应不同，碳氧双键最易发生被亲核试剂进攻的亲核加成反应。一般是亲核试剂（NuA）的亲核部分（Nu）首先向羰基碳原子进攻，其次带正电荷的亲电部分（A）加到羰基的氧原子上。所以，羰基的典型反应是亲核加成反应。 加成 （1）与氢氰酸的加成 醛、酮与氢氰酸发生加成反应生成α-羟基腈（又叫氰醇）。 羰基与氢氰酸的加成反应在有机合成上很有用，是增长碳链的方法之一。羟基腈是一类活泼化合物，易于转化成其他化合物，因而是有机合成中间体。例如，α-羟基腈可以水解成α-羟基酸，α-羟基酸进一步失水，变成α，β-不饱和酸。 丙酮与氢氰酸在氢氧化钠的水溶液中反应，生成丙酮氰醇，后者在硫酸存在下与甲醇作用，即发生水解、酯化、脱水反应，氰基变成甲氧酰基，最后生成甲基丙烯酸甲酯。甲基丙烯酸甲酯聚合生成聚甲基丙烯酸甲酯，即有机玻璃。 醛、酮与氢氰酸加成时，虽然可以直接用氢氰酸作反应试剂，但是它极易挥发，且毒性很大，所以操作要特别小心，需要在通风橱内进行。为了避免直接使用氢氰酸，常将醛、酮与氰化钾或氰化钠的水溶液混合，然后缓缓加入硫酸来制备氰醇，这样可以一边产生HCN，一边进行反应；也可以先将醛、酮与亚硫酸氢钠反应，再与氰化钠反应制备氰醇。 与格氏试剂 （2）与格氏试剂的加成 在格氏试剂中，可以把R看作是负碳离子（R），它所起的作用与CN、OH、RO等相似。由于负碳离子的亲核性很强，所以格氏试剂可以和大多数醛、酮发生加成反应，生成碳原子更多的、具有新碳架的醇。 格氏试剂与甲醛作用生成伯醇，与其他醛作用生成仲醇，而格氏试剂与酮作用则生成叔醇。但当酮分子中的两个烃基和格氏试剂中的烃基体积都很大时，格氏试剂对羰基的加成可因空间位阻增加而大大减慢，相反却使副反应变得重要了，如空间位阻较大的二异丙基酮与叔丁基溴化镁加成时则有两种副反应产生，一种是二异丙基酮烯醇化得烯醇的镁化物。另一种副反应是羰基被还原成仲醇，格氏试剂中的烃基失去氢变成烯烃。在这种情况下，用活性更强的有机锂化合物代替格氏试剂，仍能得到加成产物，而且产率较高，并易分离。有机锂化合物和醛、酮反应的方式和与格氏试剂相似。例如和醛、酮反应，则分别得到仲醇或叔醇。与格氏试剂不同之处是，有机锂化合物和空间位阻较大的酮加成时，仍以加成产物为主。由于格氏试剂是活性很大的试剂，所以反应的第一步，即格氏试剂与羰基加成这一步，必须要在绝对无水的条件下进行反应。一般用经过干燥处理的乙醚作溶剂，极其微量的水存在都会导致反应的失败。 与醇的加成 (3)与醇的加成 常温下羰基可与羟基发生可逆反应，生成半缩醛、半缩酮： C=O+HOR ==== C(OR)(OH) 在有Lewis酸存在时，反应可进一步发生生成缩醛、缩酮： C(OR)(OH)+HOR ====C(OR)2 此反应可用于羰基的保护

可以。在碱性条件，碘可以氧化乙醇。乙醇和碘反应：

ch3ch2oh+i2=ch3cho+hi,ch3cho+i2+h2o→hcooh+hci3↓（碘仿，浅**沉淀）

有-coch3或者

-chohch3类的化合物可以发生碘仿反应。

卤仿反应是甲基酮类化合物或者能被次卤酸钠氧化成甲基酮的化合物，在碱性条件下与氯、溴、碘作用分别生成氯仿、溴仿、碘仿(卤仿)的反应。含有乙基醇ch3ch(oh)或者甲基酮ch3co结构的有机化合物能发生碘仿反应，所以乙醛，丙酮，乙醇能发生碘仿反应，生成淡**有特殊气味的三碘甲烷沉淀。而甲醛和正丁醇不发生反应不生成沉淀。

次碘酸跟的歧化速率非常快，溶液中不存在次碘酸盐，HIO几乎不存在

次碘酸 hypoiodous acid

分子式：HIO

分子量：14393

化学性质：**溶液极弱的酸，显两性，强氧化剂，但比HBrO氧化性弱极不稳定，能自行分解，光照或微热情况下迅速分解成HI和O2，仅能以水溶液形式存在是优质的漂白剂

制作:微量碘在水中反应生成或用I与醋酸银的悬浊液反应,过滤后可得

呵呵，希望对你有所帮助

通过生成物的特殊臭味鉴别，碘仿反应生成的碘仿有臭味，极容易嗅出。。

碘仿反应的机理是 ：

卤仿反应共分两步进行。第一步是官能团α位的卤化，即卤素将甲基上三个氢完全取代。第二步是加成消除机制，醛酮所在碳上连上一个羟基，之后将卤仿消去。

乙醛和甲基酮都属于甲基酮类化合物或者能被次卤酸钠氧化成甲基酮的化合物，它们在碱性条件下与碘作用都可以生成碘仿（卤仿）。

而生成的碘仿难溶于水，具有特殊臭味，容易嗅出，且碘仿比氯仿和溴仿反应灵敏，所以在有机分析上用碘仿反应测定新化合物的结构和鉴定甲基醛（乙醛）或甲基酮。

扩展资料

能起碘仿反应的化合物的特征：

（1） 具有乙酰基官能团，且碳原子连于H或C上的结构的化合物；

（2 ）烯醇 （发生分子重排）；

（3 ）其他能被次卤酸盐氧化为这种结构的化合物。

参考资料来源：百度百科-碘仿反应

醛有机化合物的一类，是醛基(-CHO)和烃基（或氢原子）连接而成的化合物。

结构醛的通式为R-CHO，-CHO为醛基。

醛基是羰基(-CO-)和一个氢连接而成的基团。

分类按照烃基的不同，醛可分为脂肪醛和芳香醛。

芳香醛的羰基直接连在芳香环上。

按照醛基的数目，醛可以分为一元醛和多元醛。重要反应银镜反应：

R-CHO

+

2Ag（NH3）2OH

—（条件：水浴60℃加热）→

R-COONH4

+

2Ag↓

+

3NH3↑

+

H2O

与新制氢氧化铜（斐林试剂、班氏试剂）反应：

R-CHO

+

2Cu（OH）2

—（条件：加热）→R-COOH

+

Cu2O↓

+

2H2O

加成反应：

R-CHO

+

H2

—（条件：镍做催化剂，加热）→

R-CH2-OH

酮羰基与两个烃基相连的化合物(正式学名为“某基·某基甲酮”)。根据分子中烃基的不同，可分为脂肪酮和芳香酮，饱和酮和不饱和酮。按羰基数目又可分为一元酮、二元酮和多元酮。羰基嵌在环内的，称为环内酮，例如环己酮。一元酮中，羰基连接的两个烃基相同的称单酮，例如丙酮(二甲基甲酮)。互不相同的为混酮，例如苯乙酮(苯基·甲基甲酮)。酮分子间不能形成氢键，其沸点低于相应的醇，但羰基氧能和水分子形成氢键，所以低碳数酮(低级酮)溶于水。低级酮是液体，具有令人愉快的气味，高碳数酮(高级酮)是固体。化学性质活泼，易与氢氰酸、格利雅试剂、羟胺、醇等发生亲核加成反应；可还原成醇。受羰基的极化作用，有α-H的酮可发生卤代反应；在碱性条件下，具有甲基的酮可发生卤仿反应。由仲醇氧化、芳烃的酰化和羧酸衍生物与有机金属化合物反应制备。丙酮、环己酮是重要的化工原料

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