有的酸为什么易挥发，挥发的机理是什么

易挥发酸如盐酸等,实际上是氯化氢的水溶液电离出氢离子才表现出酸性,而氯化氢在常温常压下是气体

可以把盐酸理解成为氯化氢气体的水溶液

同样的,氨水是一种碱,也可以理解成是氨气的水溶液!

总酸度包括有效酸度和挥发酸度，食品中酸度测定保证食品的保存期限，酸度低了食品偏酸口感不好，有的食品会产生酸败现象，酸度高了食品容易变质，意义重大。

食品中的酸不仅作为酸味成分，而且在食品的加工贮运及品质管理等方面被认为是重要的成分，测定食品中的酸度具有十分重要的意义。

1、有机酸影响食品的色、香、味及稳定性。

2、 食品中有机酸的种类和含量是判断其质量好坏的一个重要指标。

3、食品中有机酸的含量和糖含量之比，判断某些果蔬的成熟度。

苹果和梨糖：酸=30：1，采收品质最好；四川甜橙糖：酸=8：1，采收最低要求。

利用有机酸的含量与糖的含量之比，可判断某些果蔬的成熟度。

扩展资料：

酸度的测定：

一、有效酸度测定

测定方法：电位法（pH计法）、比色法及化学法等，常用的方法为电位法及比色法。

pH计原理：以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入待测样液中，组成原电池，该电池电动势的大小，与溶液pH值有直线关系。

二、挥发酸的测定

直接法：用标准NaOH滴定由水蒸气蒸馏或其它方法所得到的挥发酸。

间接法：将挥发酸蒸发除去后，滴定不挥发残液的酸度，最后由总酸度减去此残液酸度即得挥发酸的含量。

三、总酸度的测定

对于有色样品酸度测定前需进行脱色，有活性炭脱色、电位滴定法、加大稀释比等3种方法。而含有二氧化碳的饮料样品，则需要在测定前须除掉二氧化碳，除去方法为 40℃ 水浴 30 min。

一般要求滴定时消耗01mol/L NaOH不小于5ml，最好应在10~15 ml 左右，所以应当适当稀释待测样品。

参考资料来源：百度百科-总酸度

参考资料来源：百度百科-有效酸度

参考资料来源：百度百科-食品酸度

机体代谢过程中产生的挥发酸是指碳酸。碳酸（英文名：carbonicacid）是一种二元弱酸，化学式为H2CO3，电离常数都很小。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0033mol/L，pH为56，pKa1=637，pKa2=1032。碳酸酸性极低，其饱和水溶液pH约为56，其水溶液显酸性故可以使指示剂变色（可以使石蕊溶液变红色）。

易挥发：

挥发性的酸有硝酸HNO3、盐酸HCL、氢氟酸HF、氢溴酸HBr,氢碘酸HI,亚硫酸H2SO3、硫化氢(氢硫酸)H2S、醋酸CH3COOH

中学的话就这几个，其他是难挥发的

食品中的挥发酸主要为低碳链的直链脂肪酸。根据查询相关资料信息显示，食品中的挥发酸主要是低碳链的直链脂肪酸，主要是醋酸和痕量的甲酸、丁酸等，不包括乳酸、琥珀酸、山梨酸及二氧化碳、二氧化硫。

这个反应如果使用98%的浓硫酸是可以不用加热的。另外在过去实验室条件差的情况下，有一个简单获取较为干燥而且气流较稳定氯化氢气体的方法：用氯化铵代替食盐，将浓硫酸滴加到氯化铵粉末上（氯化铵效果优于食盐的原因尚不清楚）。另外，这个反应不加热到500摄氏度以上的高温，是不会生成硫酸钠的，而一般实验室酒精灯、电热套等热源加热很难达到这个温度。因此，正确反应应该写成（按照中学化学的标准）：NaCl + H2SO4（浓） = NaHSO4 + HCl↑浓硫酸滴加到氯化铵粉末上的反应也应该写成：NH4Cl + H2SO4（浓） = NH4HSO4 + HCl↑即使是中学化学，用酸制备酸，也要记住两句话：

1、强酸可以制取弱酸（这是通例，或者说一般情况，无论是无机反应还是有机反应，质子酸还是Lewis酸，水溶剂还是非水溶剂，除开某些特殊情况，均遵循这一原则）。

2、不挥发的酸，可以制挥发性酸（即使不挥发酸酸性较弱，例如，氢碘酸是很强的酸，但可以用不挥发但酸性较弱的磷酸和碘化钾共热的方法来制取，因为氢碘酸是挥发性酸，至于酸性比氢碘酸要弱的盐酸，即氢氯酸，就更可以用磷酸和食盐共热的方法制取了，不一定需要使用硫酸）。其中不挥发性酸制挥发性酸，是勒夏特列原理（平衡移动原理）的一个典型实例。实际上用酸制备酸的反应存在一个平衡，如果弱酸作为反应物，强酸作为生成物，则平衡是偏向左边的，这也就通俗所说“弱酸不能制强酸”，但如果弱酸不挥发，而强酸挥发，则在有利于挥发的条件下（例如加热，或者开动真空泵抽走挥发的强酸气体），作为生成物的强酸因为挥发离开了反应体系，则平衡就会向右移动，进一步生成强酸，然后再离开反应体系……这样一来不挥发的弱酸也就可以制备挥发性的强酸了。明白了这一原理，在有其它有利于平衡向右移动条件的情况下，弱酸就不一定不能制强酸了，例如硫化氢（氢硫酸）与硫酸铜溶液的反应：H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4生成物之一的硫化铜（CuS）溶解度极低（Ksp极小），即使在强酸H2SO4中也难于溶解，因此平衡向右移动，弱酸氢硫酸也就可以生成强酸硫酸了。

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